1、 掌握一圖（原子結構示意圖）、五式（分子式、結構式、結構簡式、電子式、最簡式）、六方程（化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式）的正确書寫。

2、最簡式相同的有機物：① CH:C2H2和C6H6② CH2:烯烴和環烷烴 ③ CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO:飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構體（C4H8O2）

3、 一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子（1H）中無中子。

4、 元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。

5、ⅢB所含的元素種類最多。 碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體矽、二氧化矽、碳化矽等。

6、 質量數相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca

7. ⅣA~ⅦA族中隻有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。

8、 活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物（熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩定結構）。

9、 一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。

10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵鹽卻是離子化合物。

11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣态時卻是以單個分子存在。 如NaCl.

12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

13、單質分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。

14、一般氫化物中氫為 1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。

15、非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，矽是半導體。

16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。

17、酸性氧化物不一定與水反應：如SiO2.

18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH Mn2O7 == 2KMnO4 H2O.

19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在OF2中為 2價。

20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。

21、離子晶體不一定隻含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。

22. 稀有氣體原子的電子層結構一定是穩定結構， 其餘原子的電子層結構一定不是穩定結構。

23. 離子的電子層結構一定是穩定結構。

24. 陽離子的半徑一定小于對應原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應原子的半徑。

25. 一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如Fe3 <；；Fe2 。

26. 同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。

27. 分子内一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質必為分子晶體。

28 單質分子中一定不含有極性鍵。

29 共價化合物中一定不含有離子鍵。

30 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。

31. 含有分子的晶體一定是分子晶體，其餘晶體中一定無分子。

32. 單質晶體一定不會是離子晶體。

33. 化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。

34. 分子間力一定含在分子晶體内，其餘晶體一定不存在分子間力（除石墨外）。

35. 對于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性（極性分子）；鍵無極性，分子一定無極性（非極性分子）。

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