離子方程式及離子反應?一、電解質與非電解質1、定義　　在水溶液中或熔化狀态下能夠導電的化合物叫電解質而在水溶液或熔化狀态下不能導電的化合物叫非電解質　　酸、堿及大多數鹽均屬于電解質2、電離方程式：　　酸、堿、鹽在水溶液中能導電，是因為它們在溶液中發生了電離，産生了能自由移動的離子表示它們在水溶液中電離的方程式為電離方程式隻要求掌握強酸、強堿和鹽的電離方程式例如：　　H2SO4 = 2H SO42- ；NaOH = Na OH-；Na2CO3 = 2Na CO32-3、從電離的角度重新定義酸堿鹽：　　酸：電離出的陽離子隻有氫離子的化合物是酸；電離出的陰離子隻有氫氧根的化合物是堿；由金屬陽離子（包括铵根）和酸根陰離子組成的化合物是鹽二、強電解質和弱電解質比較：強電解質弱電解質概念水溶液中全部電離的電解質水溶液中部分電離的電解質電離程度完全電離部分電離電離方程式H2SO4=2H SO42-NaHCO3=Na HCO3-NaHSO4=Na H SO42Ca(HCO3)2=Ca2 2HCO3—CH3COOH CH3COO- H NH3·H2O NH4 OH-H3PO4 H 2H2PO4—H2PO42— H HPO42—HPO42— H PO43—溶液中溶質微粒隻有水合離子水合離子，弱電解質分子實例強酸：HCl、HNO3、H2SO4 HBr、HI等強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2絕大多數鹽(BaSO4、AgCl、CaCO3)弱酸：HF、HClO、HCOOH、H2CO3 CH3COOH、 H2S、 H2SO3、H2SiO3、H2O、H3PO4等弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3等不溶性堿三、離子反應1. 酸、堿、鹽在溶液中參加的反應實質是離子反應　　例如：Na2SO4和BaCl2溶液混合：Na2SO4和BaCl2分别電離Na2SO4=2Na SO42-； BaCl2=Ba2 2Cl-所以溶液中主要存在四種離子Ba2 和SO42-結合成BaSO4沉澱，Na 和Cl-仍在溶液中自由移動，所以Na2SO4和BaCl2反應實質是Ba2 和SO42-的反應Ba2 SO42-=BaSO4↓2. 離子反應發生的條件 　　酸、堿、鹽在水溶液中發生的複分解反應，實質上就是兩種電解質在溶液中相互交換離子的反應這類離子反應發生的條件是：宏觀上有沉澱、氣體、水和弱酸、弱堿生成；微觀上使反應物離子濃度減少3. 離子反應方程式的寫法　　（1）拆：将強酸、強堿、可溶鹽拆成離子，其他類物質寫化學式　　（2）删：删去沒有參加反應的離子，寫出離子方程式　　（3）查：檢查離子方程式各元素原子或離子個數及陰陽離子所帶正負電荷數是否相等（電荷守恒）　　例如：寫出CaCO3與稀鹽酸反應的離子方程式：　　（1）拆：CaCO3難溶于水，不能拆成離子；HCl是強酸，拆成H 和Cl-　　（2）删：删去未參加反應的Cl-離子方程式為：CaCO3 2H =Ca2 CO2↑ H2O　　（3）查：檢查各元素原子、離子個數相等，且電荷守恒4. 書寫離子方程式的注意事項　　（1）兩個守恒：元素守恒和電荷守恒　　（2）尊重事實：2Ag 2H =H2 2Ag 不符合事實（Ag不能置換酸中的氫），所以雖然滿足兩個守恒，依然不對　　（3）拆分原則：主要看物質在水中的主要的存在形式　　可拆：強酸HCl、H2SO4、HNO3　　強堿：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2　　可溶性鹽：鉀、鈉、铵、硝均可溶，硫酸不溶有鋇鉛、碳酸隻溶鉀鈉铵具體内容可以參照溶解性表　　（4）約分原則：隻有所有微粒前面都有最小公約數的時候才可以約分　　（5）量的關系：有些離子反應，反應物的量不同，産物不同，所以要注意題幹所給的量5. 離子方程式的意義　　化學方程式隻表示某一個具體反應，而離子方程式表示的是某一類反應，并且它隻寫參與反應的離子，更能體現反應本質【典型例題及解析】　　例題1、有下列物質：⑴ NaCl溶液 ⑵HCl氣體 ⑶ NaCl固體 ⑷蔗糖⑸ 稀H2SO4 ⑹Cu ⑺SO3 ⑻ BaSO4固體，其中　　屬于電解質的是_______________________，　　屬于非電解質的是_____________________，　　能導電的是___________________________　　【解析】此題考察對電解質概念的理解和應用，應注意：　　（1）電解質和非電解質都是針對化合物而言，NaCl溶液、稀硫酸、Cu不屬于此範疇；　　（2）電解質必須是自身在水溶液中能電離出離子，而不是和水反應的産物電離出離子例如SO3和水反應生成的硫酸溶液能導電，則硫酸是電解質，SO3是非電解質　　（3）電解質的判斷與化合物的溶解性沒有關系，例如，BaSO4難溶于水，但溶于水的部分能電離出自由移動的離子，所以BaSO4是電解質　　【答案】屬于電解質的是（2）、（3）、（8），　　屬于非電解質的是（4）（7），　　能導電的是（1）（5）（6）　　例題2．下列離子能共存的是　　（A）Na 、CO、Cl－、H （B）SO、K 、NO、OH－　　（C）Ba2 、NO、Na 、CO （D）H 、SO、OH－、Na 　　【解析】兩種離子若結合生成難溶物或難電離物質（即弱酸、弱堿、H2O）或氣體，則不能共存　　（A）CO與H 不共存 CO 2H =H2O CO2↑　　（C）Ba2 與CO不共存 Ba2 =BaCO3↓　　（D）H 與OH－不共存 H ＋OH－=H2O　　【答案】（B）　　例題3．下列離子方程式中，正确的是　　（1）大理石跟鹽酸反應：CO32- 2H =CO2↑ H2O　　（2）硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應：Ba2 SO42-=BaSO4↓　　（3）把金屬鐵放入稀硫酸中：Fe 2H =Fe2 H2↑　　（4）銅片插入硝酸銀溶液：Cu Ag =Cu2 Ag　　（5）碳酸鈣跟鹽酸反應：CaCO3 2HCl=Ca2 2Cl- H2O CO2↑　　【解析】本題考察離子方程式的書寫（1）中大理石的主要成分是碳酸鈣，所以不能拆；（2）中是同時發生了兩個離子反應：Cu2 SO42- Ba2 2OH-=Cu(OH)2↓ BaSO4↓；（4）中不滿足電荷守恒；（5）中鹽酸沒有拆，現在小編就來說說關于離子方程式及離子反應?下面内容希望能幫助到你，我們來一起看看吧!

離子方程式及離子反應

一、電解質與非電解質
1、定義
　　在水溶液中或熔化狀态下能夠導電的化合物叫電解質。而在水溶液或熔化狀态下不能導電的化合物叫非電解質。
　　酸、堿及大多數鹽均屬于電解質。

2、電離方程式：
　　酸、堿、鹽在水溶液中能導電，是因為它們在溶液中發生了電離，産生了能自由移動的離子。表示它們在水溶液中電離的方程式為電離方程式。隻要求掌握強酸、強堿和鹽的電離方程式。例如：
　　H2SO4 = 2H SO42- ；NaOH = Na OH-；Na2CO3 = 2Na CO32-

3、從電離的角度重新定義酸堿鹽：
　　酸：電離出的陽離子隻有氫離子的化合物是酸；電離出的陰離子隻有氫氧根的化合物是堿；由金屬陽離子（包括铵根）和酸根陰離子組成的化合物是鹽。

二、強電解質和弱電解質比較：

強電解質弱電解質概念水溶液中全部電離的電解質水溶液中部分電離的電解質電離程度完全電離部分電離電離方程式H2SO4=2H SO42-
NaHCO3=Na HCO3-
NaHSO4=Na H SO42
Ca(HCO3)2=Ca2 2HCO3—CH3COOH CH3COO- H
NH3·H2O NH4 OH-
H3PO4 H 2H2PO4—
H2PO42— H HPO42—
HPO42— H PO43—溶液中溶質
微粒隻有水合離子水合離子，弱電解質分子實例強酸：HCl、HNO3、H2SO4 HBr、HI等
強堿：
KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2
絕大多數鹽(BaSO4、AgCl、CaCO3)弱酸：HF、HClO、HCOOH、H2CO3 CH3COOH、 H2S、 H2SO3、H2SiO3、H2O、H3PO4等
弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3等不溶性堿
三、離子反應
1. 酸、堿、鹽在溶液中參加的反應實質是離子反應
　　例如：Na2SO4和BaCl2溶液混合：Na2SO4和BaCl2分别電離Na2SO4=2Na SO42-； BaCl2=Ba2 2Cl-。所以溶液中主要存在四種離子。Ba2 和SO42-結合成BaSO4沉澱，Na 和Cl-仍在溶液中自由移動，所以Na2SO4和BaCl2反應實質是Ba2 和SO42-的反應。Ba2 SO42-=BaSO4↓

2. 離子反應發生的條件
　　酸、堿、鹽在水溶液中發生的複分解反應，實質上就是兩種電解質在溶液中相互交換離子的反應。這類離子反應發生的條件是：宏觀上有沉澱、氣體、水和弱酸、弱堿生成；微觀上使反應物離子濃度減少。

3. 離子反應方程式的寫法
　　（1）拆：将強酸、強堿、可溶鹽拆成離子，其他類物質寫化學式。
　　（2）删：删去沒有參加反應的離子，寫出離子方程式。
　　（3）查：檢查離子方程式各元素原子或離子個數及陰陽離子所帶正負電荷數是否相等（電荷守恒）。
　　例如：寫出CaCO3與稀鹽酸反應的離子方程式：
　　（1）拆：CaCO3難溶于水，不能拆成離子；HCl是強酸，拆成H 和Cl-。
　　（2）删：删去未參加反應的Cl-。離子方程式為：CaCO3 2H =Ca2 CO2↑ H2O
　　（3）查：檢查各元素原子、離子個數相等，且電荷守恒。

4. 書寫離子方程式的注意事項
　　（1）兩個守恒：元素守恒和電荷守恒
　　（2）尊重事實：2Ag 2H =H2 2Ag 不符合事實（Ag不能置換酸中的氫），所以雖然滿足兩個守恒，依然不對。
　　（3）拆分原則：主要看物質在水中的主要的存在形式
　　可拆：強酸HCl、H2SO4、HNO3
　　強堿：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
　　可溶性鹽：鉀、鈉、铵、硝均可溶，硫酸不溶有鋇鉛、碳酸隻溶鉀鈉铵。具體内容可以參照溶解性表。
　　（4）約分原則：隻有所有微粒前面都有最小公約數的時候才可以約分
　　（5）量的關系：有些離子反應，反應物的量不同，産物不同，所以要注意題幹所給的量。

5. 離子方程式的意義
　　化學方程式隻表示某一個具體反應，而離子方程式表示的是某一類反應，并且它隻寫參與反應的離子，更能體現反應本質。

【典型例題及解析】
　　例題1、有下列物質：⑴ NaCl溶液 ⑵HCl氣體 ⑶ NaCl固體 ⑷蔗糖⑸ 稀H2SO4 ⑹Cu ⑺SO3 ⑻ BaSO4固體，其中
　　屬于電解質的是_______________________，
　　屬于非電解質的是_____________________，
　　能導電的是___________________________。

　　【解析】此題考察對電解質概念的理解和應用，應注意：
　　（1）電解質和非電解質都是針對化合物而言，NaCl溶液、稀硫酸、Cu不屬于此範疇；
　　（2）電解質必須是自身在水溶液中能電離出離子，而不是和水反應的産物電離出離子。例如SO3和水反應生成的硫酸溶液能導電，則硫酸是電解質，SO3是非電解質。
　　（3）電解質的判斷與化合物的溶解性沒有關系，例如，BaSO4難溶于水，但溶于水的部分能電離出自由移動的離子，所以BaSO4是電解質。
　　【答案】屬于電解質的是（2）、（3）、（8），
　　屬于非電解質的是（4）（7），
　　能導電的是（1）（5）（6）。

　　例題2．下列離子能共存的是
　　（A）Na 、CO、Cl－、H （B）SO、K 、NO、OH－
　　（C）Ba2 、NO、Na 、CO （D）H 、SO、OH－、Na

　　【解析】兩種離子若結合生成難溶物或難電離物質（即弱酸、弱堿、H2O）或氣體，則不能共存。
　　（A）CO與H 不共存 CO 2H =H2O CO2↑
　　（C）Ba2 與CO不共存 Ba2 =BaCO3↓
　　（D）H 與OH－不共存 H ＋OH－=H2O
　　【答案】（B）

　　例題3．下列離子方程式中，正确的是
　　（1）大理石跟鹽酸反應：CO32- 2H =CO2↑ H2O
　　（2）硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應：Ba2 SO42-=BaSO4↓
　　（3）把金屬鐵放入稀硫酸中：Fe 2H =Fe2 H2↑
　　（4）銅片插入硝酸銀溶液：Cu Ag =Cu2 Ag
　　（5）碳酸鈣跟鹽酸反應：CaCO3 2HCl=Ca2 2Cl- H2O CO2↑

　　【解析】本題考察離子方程式的書寫。（1）中大理石的主要成分是碳酸鈣，所以不能拆；（2）中是同時發生了兩個離子反應：Cu2 SO42- Ba2 2OH-=Cu(OH)2↓ BaSO4↓；（4）中不滿足電荷守恒；（5）中鹽酸沒有拆。

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