化學反應與能量轉化總結?1．金屬、金屬氧化物、堿之間的轉化關系，我來為大家科普一下關于化學反應與能量轉化總結?下面希望有你要的答案，我們一起來看看吧!

化學反應與能量轉化總結

1．金屬、金屬氧化物、堿之間的轉化關系

①金屬＋氧氣→金屬氧化物 如3Fe＋2O₂點燃(=====)Fe₃O₄。

除少數不活潑金屬(Ag、Pt、Au)外，大多數金屬均能與氧氣直接反應生成金屬氧化物。

②金屬氧化物＋還原劑→金屬 如：3CO＋Fe₂O₃高溫(=====)2Fe＋3CO₂。

③金屬氧化物＋水→堿 如：Na₂O＋H₂O===2NaOH。

K₂O、Na₂O、CaO、BaO能與水反應生成堿。

④堿→金屬氧化物＋水：如Cu(OH)₂△(=====)CuO＋H₂O發生這類反應的，一般是不溶性堿。

(2)設計物質制備方案。

①用在空氣中點燃鎂制取氧化鎂：2Mg＋O₂點燃(=====)2MgO。

②用氧化鈣和水反應制氫氧化鈣：CaO＋H₂O===Ca(OH)₂。

③氫氧化鈉的制取：CaO＋H₂O===Ca(OH)₂Ca(OH)₂＋Na₂CO₃===CaCO₃↓＋2NaOH。

④制金屬銅：兩種方法A：還原劑還原CuO＋CO△(=====)Cu＋CO₂。

B：金屬與鹽反應如：CuSO₄＋Fe===FeSO₄＋Cu。

設計物質制備方案力求安全、操作簡便、綠色環保、節能。

2．非金屬、非金屬氧化物、酸之間的轉化關系

①非金屬＋氧氣→非金屬氧化物 如：4P＋5O₂點燃(=====)2P₂O₅

②非金屬氧化物＋水→酸 如：SO₃＋H₂O===H₂SO₄

SiO₂也是非金屬氧化物，但它不能直接跟水化合，可以用間接方法制得H₂SiO₃。

③酸→非金屬氧化物＋水 如：H₂CO₃===H₂O＋CO₂↑

3．常見的十種成鹽方法

金屬＋酸→鹽＋氫氣

金屬＋鹽→新金屬＋新鹽

金屬＋非金屬→無氧酸鹽

酸性氧化物＋堿性氧化物→含氧酸鹽

酸性氧化物＋堿→鹽＋水

堿性氧化物＋酸→鹽＋水

酸＋堿→鹽＋水

鹽＋堿→新鹽＋新堿

鹽＋酸→新鹽＋新酸

鹽＋鹽→新鹽＋新鹽

4．物質的檢驗方法與技巧

物質的檢驗包括鑒定、鑒别和推斷等類型。鑒定是根據一種物質的特性，用化學方法檢驗它是不是這種物質，若是離子化合物，必須檢驗出它的陽離子和陰離子；鑒别是根據幾種物質的不同特性，區别它們各是什麼物質；推斷是根據已知實驗步驟和實驗現象，運用物質特性進行分析，通過推理，判斷被檢驗的樣品是什麼物質，或樣品中含有什麼物質，不含什麼物質等。

(1)解答時，一般應包括取樣、操作、現象、結論四個部分，要求做到：

①“先取樣，後操作”。如果樣品是固體，一般先用水溶解，配成溶液後再檢驗；

②要“各取少量溶液分别加入幾支試管中”進行檢驗，不得在原試劑瓶中進行檢驗；

③要“先現象，後結論”。

(2)物質的鑒别。

通常首先依據顔色、氣味、溶解性及溶于水形成溶液的顔色的差異等方面加以鑒别。

化學方法解答此類題目時，可采用描述法，也可采用圖表法．鑒别程序一般為：取樣―→實驗―→現象―→結論。

(3)物質的檢驗最關鍵的是掌握有關陽離子、陰離子的檢驗(見下表)：

離子鑒定 方法 現 象 結論或化學方程式

H＋①将少許紫色石蕊試液滴入被測試液中①溶液變紅溶液中含有H＋

②取少許試液加入少量活潑金屬(Zn粒、Fe等)

②産生氣體(氣泡)Zn＋2HCl===ZnCl₂＋H₂↑ Zn＋H₂SO₄===ZnSO₄＋H₂↑

OH－ ①滴入幾滴紫色石蕊試液①變藍溶液中含有OH－②滴入幾滴酚酞試液②變紅

Cl－先用硝酸酸化，再滴加AgNO₃溶液若産生白色沉澱(不溶于稀HNO₃)溶液中含有Cl－，

反應方程HCl＋AgNO₃===AgCl↓＋HNO₃

SO4(2－)先用硝酸酸化，再滴加Ba(NO₃)₂溶液或BaCl₂溶液

若産生白色沉澱(不溶于稀HNO₃)溶液中含有SO4(2－)，

反應方程H₂SO₄＋Ba(NO₃)₂===BaSO₄↓＋2HNO₃

CO3(2－)滴入少許鹽酸，放出的氣體通入澄清石灰水中放出的氣體能使澄清石灰水變渾濁

溶液中含有CO3(2－)Na₂CO₃＋2HCl 2NaCl＋H₂O＋CO₂↑

CO₂＋Ca(OH)₂=== CaCO₃↓＋H₂O

Cu2＋滴入NaOH溶液，生成藍色沉澱CuCl₂＋2NaOH===Cu(OH)₂↓＋2NaCl

Fe3＋滴入NaOH溶液生成紅褐色沉澱FeCl₃＋3NaOH===Fe(OH)₃↓＋3NaCl

5.掌握物質間重要的反應規律

(1)置換反應規律。

根據反應條件，置換反應可以劃分為溶液中的置換反應和非溶液中的置換反應兩類。判斷溶液中的置換反應能否進行，應以金屬活動性順序表為依據。排在氫前面的金屬能置換出酸裡的氫；排在前面的金屬一般能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

非溶液中的置換反應能否進行，不能用金屬活動順序表來判斷。在初中階段，非溶液中的置換反應僅要求氫氣、碳單質還原金屬氧化物的反應。如，氫氣還原氧化銅、木炭還原氧化銅等。

(2)複分解反應規律。

複分解反應是酸、堿、鹽之間發生的反應。讨論複分解反應能否發生時，一要對反應物進行分類，看是否屬于複分解反應的範圍；二要熟悉重要物質的溶解性，看生成物有無沉澱；三看是否符合複分解反應的發生條件(有水或有氣體或有沉澱生成)。

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