溶質的物質的量怎麼算-tft每日頭條

溶質的物質的量怎麼算

圖文更新时间:2024-09-12 06:17:01

高中化學同步講座

主講：宗偉老師

陝西省首屆省級高中化學骨幹教師和教學能手，全國化學競賽優秀輔導員，中學化學高級教師，曾任教于西安市第一中學、西安電子科技大學附中、西工大文化補習學校和西安黃岡文化補習學校

溶質的物質的量怎麼算（物質的量概念）1

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1．1 mol“雞蛋”這種說法是否合适？

不合适，摩爾隻能用來表示微觀粒子。

2．能否說阿伏加德羅常數就是6.02×1023 mol－1?

溶質的物質的量怎麼算（物質的量概念）5

3．一種微粒的摩爾質量就是1 mol該微粒的質量的說法對嗎？

不對，摩爾質量與1 mol該微粒的質量僅僅在數值上相等，兩者是兩個不同的物理量。

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意義不同，盡管都是1摩爾微粒，但微粒種類不同，它們分别表示1摩爾氫原子、1摩爾氫離子和1摩爾氫分子。

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1．物質的量

(1)物質的量是一個專用名詞，在表述時不可增減，不能說成“物質量”“物質的質量”或“物質的數量”等。

(2)物質的量讨論對象是微觀離子，物質的量的單位是摩爾，隻用于表示分子、原子、離子、質子、中子、電子等微觀粒子的多少，不适合表示宏觀物質的數量。例：1 mol大米、1 mol鐵元素等說法都是錯誤的。

(3)在使用物質的量表示物質時，必須具體指明粒子的種類。如1 mol H2表示1摩爾氫分子，1 mol H表示1摩爾氫原子，1 mol H＋表示1摩爾氫離子。而1 mol 氫的表述是錯誤的，因為“氫”是元素名稱，是宏觀物質名稱，不是微觀粒子名稱。

(4)微粒個數的數值隻能是正整數，而物質的量表示的是很多個微粒的集合體，其數值可以是整數，也可以是小數。例：5 mol H2O、0.5 mol H2O。

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