初中化學雖然不難，但是知識點多，概念繁雜，有些還特别抽象，由于初中生認知水平有限，對于抽象的化學概念的理解确實有困難。所以說，對于初中生來說，化學可能沒有其他科目那麼好學。

學生不會或者聽不懂很大一部分責任在于老師！怎麼能夠把晦澀難懂抽象概念講的簡單，讓學生容易理解才是最重要的。今天主要就拿初中化學中比較難懂的一個概念---“溶解度”來仔細分析下吧。

初中化學裡面有一個比較難理解的定義“溶解度”。先來看課本中的定義，“溶解度”：在一定溫度下，某固态物質在100克溶劑裡達到飽和狀态時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑裡的溶解度。這樣一句信息量很多的定義讓很多剛學化學的同學一頭霧水，概念很長，也很亂，更難懂，所以我們必須得拆開來看，挨個理解為什麼要這麼定義。

首先你隻要談“溶解度”，從定義中可以看到必須有四個固定條件：一定溫度、特定溶質、100g溶劑、達到飽和。下面分開來講

①　一定溫度：定義“溶解度”的時候為什麼要把溫度放在最前面，原來溫度會影響溶質在溶液中的溶解程度的（或者增大或者減小）：這裡可以做個小實驗，實驗一：将固體硝酸鉀加入盛有100g水的燒杯中，直到有少量固體剩餘，這個時候說明100g水吃硝酸鉀已經“吃飽了”，不能再溶解了，然後将燒杯放到酒精燈上加熱，神奇的現象出現了，燒杯中的硝酸鉀固體居然消失了，說明又被100g水“給吃了”，通過這個實驗，相信同學們都可以認識到，原來溫度真的可以改變硝酸鉀在水中的溶解程度。所以在提到溶解度的時候必須要把溫度放在最前面才有意思。不提溫度，溶解度是沒有意義的。

②　特定溶質：為什麼非要兩次強調特定物質呢，還是以實驗來說明，将上面實驗一中的飽和硝酸鉀溶液倒出一部分到另外一個燒杯2中，然後往燒杯2中加入固體氯化鈉，結果發現，新加入的氯化鈉居然又溶解了，說明這個所謂的飽和溶液隻是針對特定溶質“氯化鉀”來說，而不是“氯化鈉”，就好比給同學吃她不愛吃的面條，她很快就說吃飽了，但是你再給她最愛吃的巧克力，她卻還可以接着吃，暫且可以這麼理解吧，還沒想到更通俗易懂的解釋。

③　100g溶劑：這個是比較好理解的，同樣以實驗來說明，還是取實驗一中的飽和氯化鉀溶液，加入固體氯化鉀，發現不能溶解，然後再加入水，發現固體氯化鉀消失，這就說明溶劑的多少也會改變所能夠溶解的溶質的多少，所以要想談“溶解度”，必須固定溶液質量，而在定義中是100g，很多同學會有疑問，為什麼固定溶劑質量是100g呢，而不是其它的？當然也可以定義為其它的質量，比如200g、1000g等等。但是溶解度可以理解為是一種物質的固有屬性，200g、1000g意義是一樣的，在一定溫度下，比如100g水中溶解氯化鉀10g達到飽和，,溶解度就是10g,而200g就能溶解20g,1000g溶劑就是100g，所以要是定義中規定溶液的質量是1000g，那麼溶解度就是100g。

④　達到飽和：這個比較容易，溶液達到飽和才能說溶解度是多少，就好比說同學們在告訴别人自己的飯量是多少的時候，肯定是在吃飽的情況下才會知道，不然你沒吃飽當然就不知道你到底能吃多少，也就不知道自己的飯量了。

這就是這個定義的具體分析，離開這四個固定條件，談“溶解度”就是耍流氓。當然，考試出題也是從這四個地方給同學們挖坑。

例題1：l00g水中最多可以溶解20g硝酸鉀，所以硝酸鉀在水中的溶解度是20g。(X ) 

錯因：未指明溫度。

例題2：在20℃，100g水中溶有20g硝酸鉀，所以20℃時硝酸鉀的溶解度為20g。( X) 

錯因：未指明溶液是否已經達到飽和狀态。

例題3：在40℃，燒杯内的水中最多可以溶解20g硝酸鉀，所以40℃時硝酸鉀的溶解度為20g。( X) 

錯因：未指明溶劑是100g。

例題4：在一定溫度下，将少量生石灰放入一定量的飽和石灰水中，攪拌并冷卻至原來溫度，下列說法正确的是（ ）

A．溶劑質量不變 B．溶質質量增加 C．溶液濃度不變 D．溶解度增大

答案：C

分析：我們知道生石灰（CaO）放入石灰水中會與溶劑水發生化學反應，反應方程式如下所示：CaO H2O==Ca(OH)2，由于溶劑參加了化學反應，所以溶劑減少，而溫度不變，并且原溶液已經是該溫度下的飽和石灰水，所以溶質的溶解度不變，在溶劑減少的情況下，所能溶解的溶質當然也是減少的。

例題5：将80℃的KNO3飽和溶液冷卻至20℃，有晶體析出，此刻得到的溶液為20℃時的（ ） 

A．飽和溶液 B．不飽和溶液 C．稀溶液 D．濃溶液

答案：A

解析：由于溶解度與溫度有關，而KNO3溶解度随着溫度降低而降低，所以才有晶體析出，所以，當溫度從80℃降至20℃的時候，KNO3溶液依舊是飽和的，因為隻有飽和溶液才會有晶體析出。

例題6：25℃時，在甲、乙兩個燒杯中分别盛有硝酸鉀飽和溶液200g和100g，然後分别都蒸發掉10g水，再冷卻到25℃。現甲燒杯中析出m1g KNO3晶體，乙燒杯中析出m2g KNO3晶體。則m1與m2的大小關系是（ ）

A．m1=m2 B．m1＞m2 C．m1＜m2 D．m1=2m2

答案：A

解析1：關鍵點在于甲、乙兩個燒杯中分别盛有的都是硝酸鉀飽和溶液200g和100g，不管是200g,還是100g,其實隻要是同一個溫度下的飽和溶液，就可以把他們理解為是同一種溶液，你可以将他們混合，再分開，然後還是原來的樣子，所以，既然都一樣，那麼我可以從甲乙燒杯中分别取出來等量的溶液，然後分别都蒸發掉10g水以後，隻剩下析出的KNO3晶體，肯定是一樣多的。

解析2：也可以這樣理解，使用假設法，假設25℃下，乙燒杯中100g硝酸鉀溶液中溶質為10g，那麼根據前面講過的溶解度的概念得出，甲燒杯中溶質的質量是20g。甲乙燒杯中的溶液濃度都是1/10，那麼再蒸發掉10g水以後，由于溫度沒變，所以溶解度沒變，溶液依舊飽和，濃度也沒變，根據甲乙燒杯中的溶液濃度一樣，可以得出20-m1/200-10-m1=1/10;10-m2/100-10-m2=1/10

分别算出：m1=m2=10/9

解析3：由于甲、乙燒杯中蒸發的水都是10g，并且蒸發前都是飽和溶液，所以蒸發的也是飽和溶液，所以可以換一個角度思考，在同一溫度下，将析出的硝酸鉀晶體加入到10g水裡面，恰好是飽和的，所以甲乙燒杯中析出的晶體加入到10g水裡都是剛好飽和，所以析出的晶體肯定是一樣多。

好了，通過上面的講解，相信對于“溶解度”這個概念同學們肯定都理解透徹了吧！

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