實驗室裡制備氣體的化學方程式?1、氧氣 O2标準：2KClO3==(MnO2，加熱)2KCl 3O2↑，現在小編就來說說關于實驗室裡制備氣體的化學方程式?下面内容希望能幫助到你，我們來一起看看吧!

實驗室裡制備氣體的化學方程式

1、氧氣 O2

标準：2KClO3==(MnO2，加熱)2KCl 3O2↑

替代：2H2O2==(MnO2)2H2O O2↑

2KMnO4==(加熱)K2MnO4 MnO2 O2↑

标準制備發生裝置：鐵架台 酒精燈 試管（塞子和玻璃導管不計）

基本無淨化（可以幹燥，濃硫酸、堿石灰、無水氯化鈣均可）

收集裝置：向上排空氣法或者排水法

2、氯氣 Cl2

标準：MnO2 4HCl(濃)==(加熱)MnCl2 Cl2↑ 2H2O

替代：KClO3 6HCl(濃)==KCl 3Cl2↑ 3H2O

2KMnO4 16HCl==2KCl 2MnCl2 5Cl2↑ 8H2O

Ca(ClO)2 4HCl(濃)==CaCl2 2Cl2↑ 2H2O

标準制備發生裝置：鐵架台 酒精燈 圓底燒瓶 石棉網 分液漏鬥

淨化裝置：飽和食鹽水除去 Cl2中含有的 HCl，濃硫酸幹燥；

收集裝置：向上排空氣法（封閉式，因為有毒），或者排飽和食鹽水法

尾氣處理：NaOH，不用防倒吸。

3、氯化氫 HCl

标準：NaCl H2SO4(濃)==(微熱)NaHSO4 HCl↑

标準制備發生裝置：同 2

淨化裝置：濃硫酸幹燥（也可以沒有）

收集裝置：向上排空氣法收集

尾氣處理：NaOH，必須防倒吸。

4、氟化氫 HF

标準：CaF2 H2SO4(濃)==(加熱)CaSO4 2HF↑

用鉛制容器制備，用塑料瓶保存氫氟酸溶液，注意：一定不能用玻璃儀器。

4HF SiO2==SiF4↑ 2H2O

5、氨氣 NH3

标準：2NH4Cl Ca(OH)2==(加熱)CaCl2 2NH3↑ 2H2O

替代：濃氨水加熱法：NH3•H2O==(加熱)NH3↑ H2O

濃氨水 固體 NaOH/CaO

标準制備發生裝置：同 1（氧氣）。不能使用 NaOH 固體，加熱時 NaOH 固體對試管有強烈的腐蝕

作用。

淨化裝置：堿石灰幹燥

收集裝置：向下排空氣法收集（試管口必須塞一團棉花，防止氣體對流導緻收集的氨氣不純）

尾氣處理：硫酸（注意防倒吸，開放式收集方式可能沒有尾氣處理，封閉式收集方式不用塞棉花）

6、硫化氫 H2S

标準：FeS H2SO4==FeSO4 H2S↑

标準制備發生裝置：鐵架台 圓底燒瓶 分液漏鬥；或者啟普發生器

淨化：無水氯化鈣幹燥

收集：向上排空氣法（封閉式）

尾氣處理：NaOH 或 CuSO4或 KMnO4

7、二氧化硫 SO2

标準：Na2SO3 H2SO4(濃)==Na2SO4 SO2↑ H2O

标準制備發生裝置：鐵架台 圓底燒瓶 分液漏鬥；使用 70%的濃硫酸

淨化：濃硫酸幹燥

收集：向上排空氣法

尾氣處理：NaOH（工業可能用氨水，制備硫酸铵）或 KMnO4，注意防倒吸。

【拓展】

8、溴化氫 HBr、碘化氫 HI

标準：KI H3PO4(濃)==(加熱)KH2PO4 HI↑ (HBr 同)

9、硝酸 HNO3

标準：NaNO3 H2SO4(濃)==(微熱)NaHSO4 HNO3↑

10、二氧化氮 NO2

标準：Cu 4HNO3(濃)==Cu(NO3)2 2NO2↑ 2H2O

11、一氧化氮 NO

标準：3Cu 8HNO3==3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2O

(本反應不加熱也能反應，但是速率慢。實驗室制備時，為了加速，會适當加熱。)

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