金屬活潑順序表?1、幾種重要的金屬及合金（1）金屬的物理特性：常溫下除汞（液體）外都是固體，有金屬光澤（分為黑色和有色兩類需要強調的是并不是所有的金屬都是銀白色的），大多數為電和熱的優良導體，有延展性、密度較大、熔點較高 ，今天小編就來聊一聊關于金屬活潑順序表?接下來我們就一起去研究一下吧!

金屬活潑順序表

1、幾種重要的金屬及合金

（1）金屬的物理特性：常溫下除汞（液體）外都是固體，有金屬光澤（分為黑色和有色兩類。需要強調的是并不是所有的金屬都是銀白色的），大多數為電和熱的優良導體，有延展性、密度較大、熔點較高。

（2）合金：

①概念：在一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬，而形成的具有金屬特性的物質稱為合金。

②性質：合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，合金的硬度比相應的金屬要大，而熔點比相應的要低

③重要的鐵合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，其區别是含碳量不同（生鐵的含鐵量為2%~4.3%，鋼的含碳量為0.03%~2%。

●金屬之最：

（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素

（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素

（3）鐵：目前世界年産量最多的金屬（鐵>鋁>銅）

（4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）

（5）鉻：硬度最高的金屬

（6）鎢：熔點最高的金屬

（7）汞：熔點最低的金屬

（8）锇：密度最大的金屬

（9）锂 ：密度最小的金屬

2、金屬與氧氣的反應大多數金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同，越活潑的金屬，越容易與氧氣發生化學反應，反應越劇烈。

3、金屬的腐蝕和防護

（1）鐵生鏽的條件：鐵生鏽的主要條件是與空氣和水蒸氣直接接觸。鐵制品鏽蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發生複雜的化學反應，鐵鏽的主要成分是Fe2O3·xH2O。

（2）鐵的防鏽：原理是隔絕空氣或水，使鐵失去生鏽的條件。

防鏽措施：防止鐵制品生鏽，一是保持鐵制品表面的潔淨和幹燥，二是在鐵制品表面塗上一層保護膜，防止鐵與氧氣和水的反應，例如：

①刷一層油漆；

②塗上一層機油；

③電鍍一層不易生鏽的金屬，如鍍鋅等；

④經加工使金屬表面生成一層緻密的氧化膜，如烤藍；

⑤在金屬表面覆蓋搪瓷、塑料等。

4、金屬活動性順序及置換反應

（1）金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

（2）金屬活動性順序的作用：

①判斷金屬與酸的反應：

a. 一般說來，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫後面的金屬不能置換出酸中的氫；

b. 酸不包括濃硫酸和硝酸，因為它們有很強的氧化性，與金屬反應不能生成氫氣，而生成水。

②判斷金屬與鹽溶液反應。

在金屬活動性順序裡，隻有排在前面的金屬，才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

③判斷金屬活動性強弱

在金屬活動性順序裡，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。

總結：金屬的化學性質及其應用

①金屬與氧氣發生化合反應生成金屬氧化物；

②活潑金屬（金屬活動性順序中氫之前的金屬）與稀鹽酸、稀硫酸發生置換反應生成鹽和氫氣；

③金屬與鹽溶液發生置換反應生成另一種鹽和另一種金屬。

5、金屬礦物及鐵的冶煉

（1）金屬礦物（礦石）：

①概念：工業上把能用來提煉金屬的礦物叫做礦石。

②常見的礦石：赤鐵礦（Fe2O3）、黃鐵礦（FeS2）、菱鐵礦（FeCO3）、鋁土礦（Al2O3）、黃銅礦（CuFeS2）、輝銅礦（Cu2S）。

（2）鐵的冶煉：

①原理：利用高溫條件下，焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石 中還原出來。如用赤鐵礦石煉鐵的化學方程式為：Fe2O3 CO====2Fe 3CO2 。

②原料：鐵礦石、焦炭、石灰石及空氣。

③設備：高爐。

④煉鐵時選擇鐵礦石的标準：

a.鐵礦石中鐵元素的質量分數大（即含鐵量高）；

b.煉鐵過程中産物對空氣不能造成污染；滿足以上兩個條件的礦石是理想的綠色礦石。

6、金屬資源的保護

（1）礦物的儲量有限，而且不能再生。

（2）廢舊金屬的回收和利用可以減少對環境的污染，還可以節約金屬資源。

（3）保護金屬資源的有效途徑：

①防止金屬腐蝕；

②回收利用廢舊金屬；

③合理有效地開采礦物；

④尋找金屬的替代品。

更多精彩资讯请关注tft每日頭條，我们将持续为您更新最新资讯!