物質的量是高中生接觸的第一個陌生的概念，是連接宏觀概念以及微觀概念的橋梁，
也是在高中階段最重要的一個物質的量，貫穿整個高中階段甚至到以後的大學階段的基本概念。首先要了解，物質的量的概念以及相關的所有公式，這個沒有别的竅門，概念和公式隻有死記硬背的，連概念和公式都記不住，那麼你整個高中階段化學就是一個昏天黑地，每天蠢萌的一個狀态。下面這張圖，打死也是必須要記住的，涉及的公式以及物理量必須正确牢固掌握，這是整個高中階段最最基礎，最為重要的一個環節。
⑵ 氣體摩爾體積（Vm）：單位物質的量的任何氣體在相同條件下占有的體積。單位是L/ mol。
① 單位物質的量的任何氣體在相同條件下占有的體積相等。
推論1 在标況下，任何氣體1mol所占有的體積相等，約為22.4L。
推論2 在相同條件下，任何等物質的量的氣體所占有的體積相等，但不一定是22.4L。
②氣體摩爾體積（Vm）與物質的量（n）的關系：
※ V == n ·Vm （V：氣體的體積）
⑶阿伏加德羅定律及應用
①定義：在同溫同壓下，同體積的任何氣體都含有相同數目的分子，這就是阿伏加德羅定律。
②阿伏加德羅定律的應用
同溫同壓下，任何氣體的體積比等于氣體的物質的量之比，即V1/V2 == n1/n2
同溫、定容時，任何氣體的壓強比等于氣體的物質的量之比，即P1/P2 == n1/n2
同溫同壓下，任何氣體的密度比等于它們的相對分子質量之比，即ρ1/ρ2== M1/M2
同溫同壓下，等質量的任何氣體的物質的量比等于它們的相對分子質量之倒數比，即n1/n2=M2/M1
同溫、同壓下，等質量的任何氣體的體積比等于等于它們的相對分子質量之倒數比：V1/V2=M2/M1
⑷ 物質的量濃度（c）
即 ※ cB == nB / V
注意：⑴ 物質的量的科學表達，它的計算對象是微觀粒子。
⑵ 概念要清晰，分清楚物質的量、物質的質量、摩爾質量。
⑶ 注意物理量的單位别混淆。
⑷ 氣體摩爾體積22.4L/mol是适用于标準狀況下的氣體。
掌握了物質的量，才能掌握後續各種知識的鍊接關系，這一個概念的掌握情況決定了整個高中階段的化學成績，因此這一節課，就是打死也要聽明白的。如果錯過了這一節課，那麼必須想盡各種辦法把這節内容補上，公式的應用以及常見的練習題，必須做到位。這一個知識點真的是非常重要的。
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