化學biu一biu，讓你的化學biu起來~大家好，我是小天老師，今天将給大家講講原子結構和核外電子排布。這部分内容在初中就已經講過了，但又有加深的地方，大家可以根據本份講義進行知識點的查缺補漏，需要必修二全套知識講義的也可以私信小天老師，打印出來，學習效果更佳~

本講内容包括而個知識要點，1原子結構及表示 2 原子核外電子排布，最後有幾道題目鞏固加深本講知識點的理解，要做完再看解析哦，如果有不清楚的地方，歡迎與小天老師交流

要點一 原子的構成

2．原子微粒間的數量關系：

　　①質量數(A)＝質子數(Z) 中子數(N)

　　②中性原子：核電荷數＝質子數＝核外電子數

　　③陽離子：質子數=核電荷數=核外電子數 離子電荷數

　　④陰離子：質子數=核電荷數=核外電子數-離子電荷數

3．粒子的結構示意圖

(1)表示方法

結構示意圖是用小圓圈和圓圈内的符号及數字表示原子核及核内質子數，弧線表示各電子層，弧線上的數字表示該電子層上的電子數。如：

(2)原子結構示意圖和離子結構示意圖的比較

結構示意圖包括原子結構示意圖和離子結構示意圖。原子結構示意圖中，核内質子數等于核外電子數；離子結構示意圖中，二者則不相等，其差值均為離子所帶電荷的數值。例如：

要點二、原子核外電子的排布

多電子的原子中，電子的能量是不相同的，所以它們通常運動的區域離原子核也遠近不同，也就有了核外電子的分層排布，也就有了核外電子的排布規律。

1．電子層

　　原子是由原子核和核外電子構成的。在含有多個電子的原子裡，電子分别在能量不同的區域内運動。我們就把不同的區域簡化為不連續的殼層，也稱作電子層。具體情況如下表：

2．核外電子的排布規律

　　經過大量的科學實驗和理論分析，我們得知核外電子的排布遵循以下規律：

　　（1）核外電子是分層排布的，并且電子總是盡先排布在能量最低的電子層裡，然後由裡及外排布在能量稍高的電子層裡。即排滿K層再排L層，排滿L層再排M層。

　　（2）每一電子層裡最多容納電子數為2n2。即第一電子層最多容納2個，第二電子層最多容納8個，第三電子層最多容納18個……

　　（3）最外層電子數不超過8個（K為最外層時不超過2個）。

　　（4）次外層電子數不超過18個，倒數第3層電子數不超過32個。

　　說明：要弄清楚以上排布規律的原因，還需要學習更多更有趣的知識，這部分知識在化學選修三《物質結構與性質》。

要點诠釋：

①以上幾點是相互聯系的，不能孤立地理解，必須同時滿足各項要求。

②上述為核外電子排布的初步知識，隻能解釋1～18号元素的結構問題，若要解釋更多問題，有待進一步學習核外電子排布所遵循的其他規律。

③最外層電子數排滿8個(He為2個)形成穩定結構，不易得失電子，化學性質穩定。

④最外層電子較少的(<4)，一般易失去電子達到穩定結構，表現出金屬性；最外層電子較多的(>4)，一般易得電子或通過形成共用電子對形成穩定結構，表現出非金屬性。

3．1～18号元素原子的結構特征

(1)最外層電子數為1的原子有H、Li、Na。

(2)最外層電子數為2的原子有He、Be、Mg。

(3)最外層電子數跟次外層電子數相等的原子有Be、Ar。

(4)最外層電子數是次外層電子數2倍的原子是C。

(5)最外層電子數是次外層電子數3倍的原子是O。

(6)最外層電子數是次外層電子數4倍的原子是Ne。

(7)次外層電子數是最外層電子數2倍的原子有Li、Si。

(8)内層電子總數是最外層電子數2倍的原子有Li、P。

(9)電子層數跟最外層電子數相等的原子有H、Be、Al。

(10)電子層數是最外層電子數2倍的原子是Li。

(11)最外層電子數是電子層數2倍的原子有He、C、S。

(12)最外層電子數是電子層數3倍的原子是O。

下面是習題時間啦，先做再看答案哦。

題組一 原子的結構

舉一反三

【變式】X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氩原子相同的電子層結構，則下列叙述正确的是（ ）

　　A．X的原子序數比Y的小

　　B．X原子的最外層電子數比Y的多

　　C．X的原子半徑比Y的大

　　D．X元素的最高正價比Y的小

答案： CD

題組二：原子核外電子的排布

例2、下列說法中肯定錯誤的是(　　)

A．某原子K層上隻有一個電子

B．某原子M層上電子數為L層上電子數的4倍

C．某離子M層上和L層上電子數均為K層上電子數的4倍

D．某離子的核電荷數與最外電子層上的電子數相等

【答案】B

這些題目你都做對了嗎？化學學習上有遇到困難歡迎與小天老師聯系，感覺有用記得收藏和轉發哦~

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