本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分57分，考試時間30分鐘。

可能用到的相對原子質量：H—1　Li—7　C—12　N—14　O—16　K—39　Cl—35.5　Mn—55　Fe—56　Zn—65

選擇題

一、選擇題(本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，隻有一項是符合題目要求的。)

7．化學與生活密切相關，下列物質的用途中有電子轉移的是(　　)

A．純堿溶液作洗滌劑 B．氯化铵溶液作除鏽劑

C．84消毒液作消毒劑 D．白醋作除垢劑

解析　選項A，純堿水解生成氫氧化鈉，氧氧化鈉使油脂水解生成可溶性物質，沒有電子轉移；選項B，氯化铵水解生成HCl，HCl與鏽發生非氧化還原反應，沒有電子轉移；選項C，84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，次氯酸鈉水解生成次氯酸，次氯酸的強氧化性可以使蛋白質變性，發生氧化還原反應，有電子轉移；選項D，白醋的主要成分是乙酸，乙酸與水垢中的碳酸鈣、氫氧化鎂發生複分解反應，沒有電子轉移。

答案　C

8．下面的"詩""情""化"意，分析正确的是(　　)

A．"粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間"隻發生了物理變化

B．"日照澄州江霧開"中伴有丁達爾效應

C．"試玉要燒三日滿，辨材須待七年期"中"玉"的成分是矽酸鹽，該句詩表明玉的硬度很大

D．"綠蟻新醅酒，紅泥小火爐"，"新醅酒"即新釀的酒，在釀酒過程中，葡萄糖發生了水解反應

解析　"粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間"涉及了碳酸鈣的反應，屬于化學變化，A項不正确；霧是膠體，有丁達爾效應，B項正确；"玉"的主要成分是矽酸鹽，但玉的硬度并不是很大，C項錯誤；葡萄屬于單糖，不能發生水解反應，D項錯誤。

答案　B

9．金剛烷胺可用于流感病毒A型感染性疾病的治療，其合成線路圖如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)

A．金剛烷的分子式是C10H16

B．X的同分異構體不可能是芳香族化合物

C．上述反應都屬于取代反應

D．金剛烷胺碳原子上的一溴代物有兩種

解析　金剛烷的分子式是C10H16，A選項正确；X的分子式是C10H15Br，其同分異構體不可能是芳香族化合物，B選項正确；金剛烷變成X的過程中H原子被Br原子取代，X變成金剛烷胺的過程中Br原子被—NH2取代，C選項正确；金剛烷胺碳原子上的一溴代物有3種，D選項錯誤。

答案　D

10．(2018·湖北八校聯考)實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛(實驗裝置見下圖)。其實驗步驟為：

步驟1：将三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2­二氯乙烷和苯甲醛充分混合後，升溫至60 ℃，緩慢滴加經濃硫酸幹燥過的液溴，保溫反應一段時間，冷卻。

步驟2：将反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機相用10%NaHCO3溶液洗滌。

步驟3：經洗滌的有機相加入适量無水MgSO4固體，放置一段時間後過濾。

步驟4：減壓蒸餾有機相，收集相應餾分。

下列說法錯誤的是(　　)

A. 甲同學認為步驟1中使用1，2­二氯乙烷的目的是做催化劑，加快反應速率

B. 乙同學認為可在該實驗裝置的冷凝管後加接一隻裝有無水MgSO4的幹燥管，實驗效果可能會更好

C. 丙同學認為步驟2中有機相使用10%NaHCO3溶液洗滌可除去大部分未反應完的Br2

D. 丁同學認為步驟4中減壓蒸餾有機相是因為間溴苯甲醛高溫下容易氧化或分解

解析　A．根據信息，有機物中催化劑一般是無機物，故是AlCl3，選項A錯誤；B.在該實驗裝置的冷凝管後加接一隻裝有無水MgSO4的幹燥管，然後是過濾，無水MgSO4的作用是除去有機相中水，實驗效果可能會更好，選項B正确；步驟2中有機相使用10%NaHCO3溶液洗滌，類似乙酸乙酯中飽和碳酸鈉的作用，除去溶解在間溴苯甲醛中溴和鹽酸，選項C正确；D.醛基容易被氧化，減壓分餾防止間溴苯甲醛被氧化，選項D正确。答案選A。

答案　A

11．鋁－空氣電池以高純度鋁(含鋁99.99%)為負極，鉑鐵合金為正極，海水為電解質溶液，工作原理如圖所示。

下列說法正确的是(　　)

A．鋁－空氣電池要及時回收處理，以免造成重金屬污染

B．正極制成魚鰓狀的目的是增大鉑鐵合金與海水中溶解氧的接觸面積

C．每消耗1 mol Al，電解質溶液中會有3 mol電子通過

D．該電池工作時，鉑鐵合金比高純鋁更容易被腐蝕

解析　選項A，鋁不屬于重金屬，錯誤；選項B，正極制成魚鰓狀的目的是增大鉑鐵合金與海水中溶解氧的接觸面積，從而加快反應速率，正确；選項C，電子隻能沿導線轉移，電解質溶液中移動的是離子，錯誤；選項D，該電池工作時鉑鐵合金是正極被保護，不易被腐蝕，錯誤。

答案　B

12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。A、B、C、D分别是這些元素形成的單質，甲、乙、丙、丁、戊是由這些元素形成的二元化合物。其中，乙是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的無色氣體；丙是一種高能燃料，其組成元素與乙相同；丁是常見的兩性氧化物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正确的是(　　)

A．原子半徑的大小：W<X<Y<Z

B．戊的沸點低于乙

C．丙中隻含非極性共價鍵

D．乙可與X元素的最高價氧化物對應的水化物反應

解析　根據題圖和題幹信息可推知，W、X、Y、Z分别為H、N、O、Al，甲、乙、丙、丁、戊、己分别為AlN、NH3、N2H4、Al2O3、H2O、Al(OH)3。原子半徑的大小為H<O<N<Al，A錯誤；H2O的沸點高于NH3，B錯誤；丙為N2H4，含有極性共價鍵和非極性共價鍵，C錯誤；X元素的最高價氧化物對應的水化物為硝酸，NH3可以與硝酸反應，D正确。

答案　D

13．25 ℃時，将0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液滴加到10 mL 0.10 mol·L－1 NaOH溶液中，lg eq \f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)與pH的關系如圖所示，C點坐标是(6，1.7)。下列說法不正确的是(　　)

A．pH＝7時加入的醋酸溶液的體積大于10 mL

B．C點後繼續加入醋酸溶液，水的電離程度減小

C．B點存在c(Na＋)－c(CH3COO－)＝(10－6－10－8)mol·L－1

D．Ka(CH3COOH)＝5.0×10－5

解析　當往10 mL 0.10 mol·L－1 NaOH溶液中加入10 mL 0.10 mol·L－1醋酸溶液時，得到CH3COONa溶液，溶液呈堿性，故當pH＝7時加入的醋酸溶液體積應大于10 mL，A正确；C點pH＝6，C點後繼續加入醋酸溶液，溶液pH減小，說明CH3COOH的濃度增大，對水的電離的抑制程度增大，水的電離程度減小，B正确；Ka(CH3COOH)＝eq \f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）)，lgKa(CH3COOH)＝lgeq \f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)－pH，将C點坐标(6，1.7)代入可得，lgKa(CH3COOH)＝1.7－6＝－4.3，Ka(CH3COOH)＝5.0×10－5，D正确；B點時，将lgeq \f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)＝4代入lg Ka(CH3COOH)＝lgeq \f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)－pH＝－4.3得，pH＝8.3，c(H＋)＝10－8.3 mol·L－1，結合電荷守恒式：c(CH3 COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)知，c(Na＋)－c(CH3COO－)＝c(OH－)－c(H＋)＝(10－5.7－10－8.3)mol·L－1，C錯誤。

答案　C

非選擇題

28．(15分)(1)汽車尾氣中的CO、NO、NO2等有毒氣體會危害人體健康，可在汽車尾部加催化轉化器，将有毒氣體轉化為無毒氣體。

已知：①2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)

ΔH＝－112.3 kJ·mol－1

②NO2(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO2(g)

ΔH2＝－234 kJ·mol－1

③N2(g)＋O2(g)===2NO(g)

ΔH3＝＋179.5 kJ·mol－1

請寫出CO和NO2生成無污染氣體的熱化學方程式_____________________

_______________________________________________________。

(2)若将CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發生反應：2CO(g)＋2NO(g)

N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－759.8 kJ·mol－1，反應達到平衡時，N2的體積分數随n(CO)/n(NO)的變化曲線如圖1。

①b點時，平衡體系中C、N原子個數之比接近________；

②a、b、c三點CO的轉化率從大到小的順序為________；a、c、d三點的平衡常數從大到小的順序為________。

③若n(CO)/n(NO)＝0.8，反應達平衡時，N2的體積分數為20%，則CO的轉化率為________。

(3)若将NO2與O2通入甲中設計成如圖2所示裝置，D電極上有紅色物質析出，則A電極處通入的氣體為________(填化學式)；A電極的電極反應式為____________________________________________________

_______________________________________________________；

一段時間後，若乙中需加0.2 mol Cu(OH)2使溶液複原，則轉移的電子數為________。

(4)已知：25 ℃時，H2C2O4的電離常數Ka1＝5.9×10－2，Ka2＝6.4×10－5，則25 ℃時，0.1 mol·L－1NaHC2O4溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______________，若向該溶液中加入一定量NaOH固體，使c(HC2Oeq \o\al(－,4))＝c(C2Oeq \o\al(2－,4))，則此時溶液呈________(填"酸性""堿性"或"中性")。

解析　(1)依據蓋斯定律，由②×4＋①－③可得4CO(g)＋2NO2(g)===4CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝(－234 kJ·mol－1)×4－112.3 kJ·mol－1－179.5 kJ·mol－1＝－1 227.8 kJ·mol－1。

(2)①當反應物按化學計量數之比加入時，平衡時N2的體積分數最大，故b點時平衡體系中C、N原子個數之比接近1∶1。②增大n(CO)/n(NO)，CO的轉化率降低，所以轉化率：a>b>c。平衡常數隻與溫度有關，所以a點與c點的平衡常數K相同。該反應為放熱反應，升溫平衡逆向移動，N2的體積分數減小，所以T1>T2，d點的平衡常數小于a點和c點。③設CO起始物質的量為0.8 mol，反應達平衡時，CO轉化了x mol，則有：

平衡時，N2的體積分數為eq \f(\f(x,2),1.8－\f(x,2))×100%＝20%，解得x＝0.6。所以，CO的轉化率為eq \f(0.6 mol,0.8 mol)×100%＝75%。(3)甲為原電池，乙為電解池，D電極上有紅色銅析出，則A為負極，A電極處通入NO2，發生氧化反應，電極反應式為NO2－e－＋H2O===NOeq \o\al(－,3)＋2H＋。電解時陰極先電解析出銅，後又電解水産生氫氣，若加0.2 mol Cu(OH)2可使溶液複原，則轉移電子數為(0.2 ×2＋0.2×2)NA＝0.8NA。(4)HC2Oeq \o\al(－,4)的水解常數Kh＝－,4)eq \f(c（OH）－·c（H2C2O4）,c（HC2O）)＝eq \f(Kw,Ka1)＝eq \f(1×10－14,5.9×10－2)＝1.69×10－13，Kh<Ka2，說明HC2Oeq \o\al(－,4)的水解程度小于其電離程度，所以各離子濃度大小順序為c(Na＋)>c(HC2Oeq \o\al(－,4))>c(H＋)>c(C2Oeq \o\al(2－,4))>c(OH－)。當c(HC2Oeq \o\al(－,4))＝c(C2Oeq \o\al(2－,4))時，由Ka2＝2－,4)eq \f(c（H＋）·c（C2O）,c（HC2Oeq \o\al(－,4)）)知，c(H＋)＝Ka2＝6.4×10－5 mol·L－1>c(OH－)，溶液呈酸性。

答案　(1)4CO(g)＋2NO2(g)===4CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－1 227.8 kJ·mol－1

(2)①1∶1　②a>b>c　a＝c>d　③75%

(3)NO2　NO2－e－＋H2O===NOeq \o\al(－,3)＋2H＋　0.8NA

(4)c(Na＋)>c(HC2Oeq \o\al(－,4))>c(H＋)>c(C2Oeq \o\al(2－,4))>c(OH－)　酸性

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