5.3．1 利用化學方程式的簡單計算（第一課時）

一、化學方程式的計算原理

根據質量守恒定律可知，化學反應前後的原子“種類”“數目”“質量”均不改變。化學方程式中的化學計量數（分子數目）比則為固定值。

例如：紅磷燃燒的化學方程式：4P 5O₂ ^點燃 2P₂O₅

如微觀示意圖：

1、由此可知：其化學計量數之比為4:5:2.

如：化學方程式 4P 5O₂ ^點燃 2P₂O₅ 中，

化學計量數（個數比） 4 ： 5 ： 2

即4個磷原子和5個分子生成2個五氧化二磷分子。

由于該比值固定，所以，4個磷原子“需要且僅需要”5個氧分子，同時“能且僅能”生成2個五氧化二磷分子。

2、由于每個原子的 “相對質量”均為定值，所以，在化學反應中的質量比也為定值：

質量比可以通過“相對分子質量x系數”算出。

如：化學方程式 4P 5O₂ ^點燃 2P₂O₅ 中，

化學計量數（個數比） 4 ： 5 ： 2

質量比 4x31 ： 5x32 ： 2x142

質量比（M） 124 ： 160 ： 284

3、由于微觀上的反應個數和相對質量比固定，宏觀上的反應隻不過是微觀反應的幾乎無窮倍的“成倍增大”，那麼宏觀上的質量比也應該固定，并且等于微觀的相對質量比。

例如：化學方程式 4P 5O₂ ^點燃 2P₂O₅ 中，

化學計量數（個數比） 4 ： 5 ： 2

質量比（M） 124 ： 160 ： 284

宏觀質量比（m） 124g： 160g ：284g

也就是，如果有124g紅磷參與反應“需要且僅需要”160g氧氣，同時“能且僅能”生成284g五氧化二磷。

由此原理可以進行相應計算：

若有62g磷充分燃燒，消耗氧氣的質量為 ，生成五氧化二磷的質量為 。

計算：

化學方程式 4P 5O₂ ^點燃 2P₂O₅ 中，

質量比（M） 124： 160 ： 284

宏觀質量比（m） 62g： X ： Y

得到124/62g=160/X 124/62g=160/X

得： X=80g Y=142g

通過計算可知：若有62g磷充分燃燒，消耗氧氣的質量為 80g ，生成五氧化二磷的質量為 142g 。

二、有關方程式計算格式（P102）

通過以上原理可知，微觀的相對質量比=宏觀的質量比。據此可以求出很多關于化學反應的量。即：已知反應中的一個物質（純淨物）的量，可以根據質量比值關系，求出其他物質的量。

根據這個原理，我們隻要根據一定的規範格式（如下的格式）書寫，然後計算即可。

1、根據化學方程式進行計算的步驟和方法：

例1、加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？

解：設可得到氧氣的質量為X。 （1）設 未知數 ；

2KMnO₄ =^△= K₂MnO₄ MnO₂ O₂↑ （2）寫 反應方程式（需配平） ；

316 32 （3）算 相對質量比 ；

6 g x （4）标 已知量和未知量（相應物質正下方） ；

316 ： 6g == 32 ： x （5）列 比例式 ；

32x6g

X == ^{_____________} == 0.6g （6）解 方程 ；

316

答：可得到氧氣的質量為0.6g。 （7）答 作答 。

更多精彩资讯请关注tft每日頭條，我们将持续为您更新最新资讯!