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第三章 金屬及其化合物

第一節 金屬的化學性質

1．金屬的物理通性有哪些？

（1）金屬在常溫下的狀态

除汞是液體外，其他在常溫下是固體。

（2）金屬的顔色、光澤

絕大多數金屬都是銀白色，具有金屬光澤，少數金屬是特殊顔色如銅是紫紅色，金是金黃色。

（3）良好的導電、導熱性。

（4）延展性

延性：拉成細絲的性質。展性：壓成薄片的性質。

2．化學通性有哪些？

（1）化合态金屬元素隻有正化合價

（2）金屬單質易失電子，表現還原性

（3）易與氧氣反應，得到氧化物

（4）活動性排在氫前的金屬元素與酸反應得到鹽和氫氣

（5）與鹽反應，置換出活動性弱的金屬單質

3.金屬鈉的性質有哪些？

（1）物理性質有哪些？

鈉銀白色、質軟、熔點低、密度比水的小但比煤油的大。★

（2）化學性質有哪些？

①很活潑，常溫下：4Na O₂＝2Na₂O ★（新切開的鈉放在空氣中容易變暗）

②加熱條件下：2Na O₂ Na₂O₂

★（先熔化成小球，後燃燒産生黃色火焰，生成淡黃色固體Na₂O₂。）

鈉在空氣中的變化過程：Na―→Na₂O―→NaOH―→Na₂CO₃·10H₂O（結晶）―→Na₂CO₃（風化），最終得到是一種白色粉末。一小塊鈉置露在空氣中的現象：銀白色的鈉很快變暗（生成Na₂O），跟着變成白色固體(NaOH)，然後在固體表面出現小液滴（NaOH易潮解），最終變成白色粉未（最終産物是Na₂CO₃）。

③鈉與水的反應與H₂O反應

2Na＋2H₂O＝2NaOH＋H₂↑ ★離子方程式：2Na^＋＋2H₂O＝2Na^＋＋2OH^－＋H₂↑（注意配平）

實驗現象：鈉浮在水面上，熔成小球，在水面上遊動，有哧哧的聲音，最後消失，在反應後的溶液中滴加酚酞，溶液變紅。“浮——鈉密度比水小；遊——生成氫氣；響——反應劇烈；熔——鈉熔點低；紅——生成的NaOH遇酚酞變紅”。

知識拓展：

a：将鈉放入硫酸銅溶液中，能否置換出銅單質？

不能，2Na 2H₂O = 2NaOH H₂↑

2NaOH CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ Na₂SO₄

實驗現象：鈉熔成小球，在液面上四處遊動，有藍色沉澱生成，有氣泡放出

K、Ca、Na三種單質與鹽溶液反應時，先與水反應生成相應的堿，堿再和鹽溶液反應

b：将鈉放入鹽酸中，鈉将先和H2O反應，還是先和HCl反應？

2Na 2HCl = 2NaCl H₂↑

鈉與酸反應時，如酸過量則鈉隻與酸反應，如酸不足量則鈉先與酸反應再與水反應。

一般規律：

鈉與酸溶液反應時，鈉直接與溶液中的酸反應，但當鈉與其它溶液反應時，一般是鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然後再看生成的氫氧化鈉是否與原溶液中的溶質反應！

（3）鈉的保存方法是什麼？

①鈉必須保存在隔絕空氣環境中，實驗室将鈉保存在煤油或石蠟中。

②鈉着火的處理？用幹燥的砂土撲滅

3、鈉的存在：以化合态存在。

4、鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。

5、工業制鈉：電解熔融的NaCl：2NaCl(熔融) 2Na Cl₂↑★

6、鈉的用途：① 在熔融的條件下鈉可以制取一些金屬，如钛、锆、铌、钽等；

② 鈉鉀合金是快中子反應堆的熱交換劑；

③ 鈉蒸氣可作高壓鈉燈，發出黃光，射程遠，透霧能力強。

4.鋁的性質

1、物理性質：銀白色金屬，質較軟，但比鎂要硬，熔點比鎂高。有良好的導電、導熱性和延展性。

2、化學性質：鋁是較活潑的金屬。

① 通常與氧氣易反應，生成緻密的氧化物起保護作用。4Al 3O₂ == 2Al₂O₃。

（Fe形成的氧化膜疏松，不能保護内層金屬。Mg和Al形成的氧化膜緻密，能保護内層金屬不被繼續氧化。)

加熱鋁箔的現象和解釋是什麼？

現象：鋁箔熔化，表面失去光澤，熔化的鋁并不滴落。

現象解釋：（因為鋁表面有一層氧化膜保護了鋁。即使打磨過的鋁箔，在空氣中也會很快生成新的氧化膜。鋁與空氣形成了一層緻密的氧化膜，阻止内層金屬繼續與氧氣發生反應。）

同時也容易與Cl₂、S等非金屬單質反應。

② 鋁的兩性體現在哪裡？

①鋁與稀鹽酸的反應

化學方程式為：2Al 6HCl == 2AlCl₃ 3H₂↑

離子方程式為：2Al 6H == 2Al³ 3H₂↑

(與酸反應：強氧化性酸，如濃硫酸和濃硝酸在常溫下，使鋁發生鈍化現象；加熱時，能反應，但無氫氣放出；非強氧化性酸反應時放出氫氣。（ 2Al＋6H^＋＝2Al^3＋＋3H₂↑ ）)

③②鋁與氫氧化鈉溶液的反應

化學方程式為：2Al 2NaOH 2H₂O == 2NaAlO₂ 3H₂↑

離子方程式為：2Al 2OH^- 2H₂O == 2AlO₂^- 3H₂↑

反應可以看成兩步進行：

第一步：2Al 6H₂O == 2Al(OH)₃↓ 3H₂↑

第二步：Al(OH)₃ NaOH = NaAlO₂ 2H₂O

所以在這個反應中Al做還原劑，H₂O水做氧化劑。

鋁既能與強酸反應，又能與強堿反應，是兩性金屬。

與強堿溶液反應：2Al 2NaOH 2H₂O == 2NaAlO₂ 3H₂↑

（ 2Al＋2OH^－＋2H₂O＝2AlO₂^－＋3H₂↑）

鋁既能與強酸反應，又能與強堿反應，是兩性金屬。

④ 與某些鹽溶液反應：如能置換出CuSO₄、AgNO₃等溶液中的金屬。

⑤ 鋁熱反應：（了解就行）

鋁與某些金屬氧化物的反應（如V、Cr、Mn、Fe的氧化物）叫做鋁熱反應

2Al Fe₂O₃ Al₂O₃ 2Fe。Al 和 Fe₂O₃的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應焊接鋼軌。

5.物質的量在化學方程式計算中的應用規律和步驟是什麼？

（1）化學計量數之比等于物質的量之比，橫（量）相當，豎（單位）相同

（2）根據化學方程式進行計算的基本步驟 ：

①根據題意寫出相關反應的化學方程式

②找出相關物質的計量數之比

③對應計量系數，找出相關物質的物質的量

（要求的量用n(B)或設未知數x、y等代表）

④根據計量關系進行計算。

6. 金屬鎂的性質有哪些？

①鎂與稀鹽酸的反應

②鎂與鹽溶液的反應

③鎂與氧氣的反應

④鎂與二氧化碳的反應

5. 鎂與氮氣的反應

7.鐵 Fe

1、單質鐵的物理性質：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生鏽，但生鐵（含碳雜質的鐵）在潮濕的空氣中易生鏽。（原因：形成了鐵碳原電池。鐵鏽的主要成分是Fe₂O₃）。

2、單質鐵的化學性質：

① 與非金屬單質反應：3Fe＋2O₂ Fe₃O₄★（現象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體）

2Fe 3Cl₂=====2FeCl₃

Fe S==== FeS

② 與非氧化性酸反應：Fe＋2HCl＝FeCl₂＋H₂↑

（ Fe＋2H^＋＝Fe^2＋＋H₂↑ ）

常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應但無氫氣放出。

③ 與鹽溶液反應：Fe＋CuSO₄＝FeSO₄＋Cu

（ Fe＋Cu^2＋＝Fe^2＋＋Cu ）；

④ 鐵與水蒸氣的反應的現象和方程式是什麼？

反應現象：加熱時試管内鐵粉紅熱，點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲。

實驗裝置：

反應方程式：：3Fe 4H₂O(g) Fe₃O₄ 4H₂↑★

第二節 幾種重要的金屬化合物

1.鈉的重要化合物有哪些？

（1）Na₂O 和Na₂O₂ 有哪些性質？

①氧化鈉是白色固體，過氧化鈉是淡黃色固體。

②堿性氧化物有哪些性質？

1、Na₂O

白色固體，是堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性： Na₂O H₂O == 2NaOH, ★

Na ₂ O CO ₂ == Na ₂ CO ₃ ,

★ Na ₂ O 2HCl == 2NaCl H ₂ O

. 另外：加熱時，2Na ₂ O O ₂ == 2Na ₂ O ₂

堿性氧化物 水→堿 Na₂O H₂O = 2NaOH

堿性氧化物 酸性氧化物→含氧酸鹽 Na₂O CO₂ = Na₂CO₃

堿性氧化物 酸→鹽 水 Na₂O 2HCl = 2NaCl H₂O

Na₂O屬于典型的堿性氧化物。

③2、Na₂O₂：淡黃色固體是複雜氧化物，易與水和二氧化碳反應。

Na₂O₂與H₂O的反應

2Na₂O₂ 2H₂O == 4NaOH O₂ ★；

離子反應方程式：2Na₂O₂ 2H₂O = 4Na 4OH^- O₂↑

實質：Na₂O₂ 2H₂O = 2NaOH H₂O₂

2H₂O₂ = 2H₂O O₂↑

實驗現象：産生氣泡，試管壁發燙，溶液(滴加酚酞)先變紅，後褪色

④Na₂O₂與CO₂的反應

2Na₂O₂ 2CO₂ = 2Na₂CO₃ O₂

Na₂O₂與H₂O、CO₂的反應中，Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑，這兩個反應是典型的歧化反應。Na₂O₂不屬于堿性氧化物。

因此Na₂O₂常做生氧劑，供氧劑，同時，Na₂O₂還具有強氧化性，有漂白作用。如實驗：Na₂O₂和水反應後的溶液中滴加酚酞，變紅後又褪色。

⑤Na₂O₂的用途

可做漂白劑 （強氧化性漂白），呼吸面具或潛艇中的供氧劑。

⑥）Na₂O和Na₂O₂性質比較

（2）Na₂CO₃和NaHCO₃的性質有哪些？

①碳酸鈉俗名純堿，也叫蘇打，為白色粉末狀固體，碳酸氫鈉俗名小蘇打，為白色細小晶體。碳酸鈉晶體的化學式是Na₂CO₃·10H₂O，碳酸鈉晶體在幹燥的空氣中容易失去結晶水變成碳酸鈉粉末。

②與酸反應(HCl)

a、Na₂CO₃ 2HCl ==2NaCl CO₂ ↑ H₂O

CO₃^2- 2H == CO₂ ↑ H₂O

b、NaHCO₃ HCl ==NaCl CO₂↑ H₂O

HCO₃^- H == CO₂ ↑ H₂O

結論：碳酸鈉和碳酸氫鈉都易與酸反應，但是碳酸氫鈉與酸反應比碳酸鈉更劇烈。

碳酸鈉與酸反應之所以緩慢是因為：

Na₂CO₃ HCl =NaCl NaHCO₃（無氣泡産生）

NaHCO₃ HCl = NaCl CO₂↑ H₂O（有氣泡）

③與鹽反應(BaCl₂和CaCl₂)

Na₂CO₃與可溶性的鈣鹽、鋇鹽反應生成沉澱

Na₂CO₃ CaCl₂ = CaCO₃↓ 2NaCl

CO₃^2- Ca² = CaCO₃↓

Na₂CO₃ BaCl₂ = BaCO₃↓ 2NaCl

CO₃^2- Ba² = BaCO₃↓

NaHCO₃可與NaHSO₄反應

NaHCO₃ NaHSO₄ = Na₂SO₄ H₂O CO₂ ↑

HCO₃^- H = H₂O CO₂ ↑

應用：利用能否與可溶性的鈣鹽、鋇鹽反應生成沉澱來來鑒别Na₂CO₃與NaHCO₃

④與堿反應(Ca(OH)₂和Ba(OH)₂ )

Na₂CO₃ Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ 2NaOH

CO₃^2- Ca² = CaCO₃↓

Na₂CO₃ Ba(OH)₂ = BaCO₃↓ 2NaOH

CO₃^2- Ba² = BaCO₃↓

NaHCO₃與 Ca(OH)₂(或Ba(OH)₂ )反應遵循“以少定多”的原則

當NaHCO₃少量時，

NaHCO₃ Ca(OH)₂= CaCO₃↓ NaOH H₂O

HCO ₃ ^- Ca ² OH ^- = CaCO ₃ ↓ H ₂ O

當Ca(OH)₂少量時，

2NaHCO₃ Ca(OH)₂= CaCO₃↓ Na₂CO₃ 2H₂O

2 HCO ₃ ^- Ca ² 2 OH ^- = CaCO ₃ ↓ 2 H ₂ O CO ₃ ^2-

Na₂CO₃易與Ba² 、Ca² 的堿反應生成碳酸鹽沉澱和NaOH

NaHCO₃能與所有可溶堿反應生成碳酸正鹽和水

例如：NaHCO₃ NaOH = Na₂CO₃ H₂O

HCO₃^- OH^- = CO₃^2- H₂O

⑤熱穩定性

碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉不穩定，受熱易分解

2NaHCO₃ Na₂CO₃ H₂O CO₂↑

結論：加熱時，碳酸鈉不分解，而碳酸氫鈉則分解。即：碳酸鈉比碳酸氫鈉更穩定。

所以利用它們對熱的穩定性來鑒别它們。

⑥a₂CO₃與NaHCO₃的相互轉化：

a 、 CO ₂ H ₂ O Na ₂ CO ₃ = NaHCO ₃

b 、固體加熱 c 、氫氧化鈉溶液

a、Na₂CO₃ H₂O CO₂ == 2NaHCO₃

CO₃^2- H₂O CO₂ = 2HCO₃^-

b、2NaHCO₃ Na₂CO₃ H₂O CO₂↑

c、NaHCO₃ NaOH = Na₂CO₃ H₂O

HCO₃^- OH^- = CO₃^2- H₂O

⑦碳酸鈉和碳酸氫鈉性質比較

⑧如何區别Na₂CO₃和NaHCO₃?

a、加熱

加熱固體，産生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO₃

b、滴入CaCl₂或BaCl₂溶液

産生白色沉澱的是Na₂CO₃

c、逐滴滴入稀鹽酸

反應較劇烈的是NaHCO₃

d. PH值法

e. 指示劑法

f. 溶解法

★注意幾個實驗的問題：

1、向飽和的Na₂CO₃溶液中通足量的CO₂有晶體NaHCO₃析出。★

2、Na₂CO₃溶液與稀HCl的反應①:向Na₂CO₃溶液中滴加稀HCl，先無氣體，後有氣體，如果n(HCl)小于n(Na₂CO₃)時反應無氣體放出。發生的反應：先Na₂CO₃ HCl == NaCl NaHCO₃,

後NaHCO₃ HCl == NaCl H₂O CO₂ ↑

② 向稀HCl中滴加Na₂CO₃溶液，立刻有氣體，反應是：Na₂CO₃ 2HCl == 2NaCl H₂O CO₂↑

3、Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液的鑒别：取兩種試液少量，分别滴加CaCl₂或BaCl₂溶液，有白色沉

澱的原取溶液為Na₂CO₃，另一無明顯現象的原取溶液為NaHCO₃

4、侯氏制堿法（了解就行）

反應式：NaCl NH₃ CO₂ H₂O == NaHCO₃ NH₄Cl.

注意：在生産中應先在飽和的NaCl溶液中先通入NH₃，後通入CO₂，NaHCO₃晶體析出過濾，在濾液中加入NaCl細末和通NH₃析出NH₄Cl晶體為副産品。NH₄Cl晶體析出後的母液進行循環試用，提高原料的利用率。

（四）氫氧化鈉NaOH：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解，有強腐蝕性，具有堿的通性。

2.焰色反應的概念和實驗步驟是什麼？

（1）概念：

金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈現特殊的顔色，這在化學上叫焰色反應。

（2）焰色反應是物理變化，反映的是元素的性質。元素原子發射一定波長的光而産生各種顔色。

（3）鈉的焰色是黃色，鉀透過藍色的钴玻璃焰色是紫色。

（4）實驗步驟

①将鉑絲（或光潔無鏽的鐵絲）用稀鹽酸洗滌後放在酒精燈外焰上灼燒至火焰顔色與原來相同；

②用鉑絲蘸取待測碳酸鈉溶液放在外焰上灼燒，觀察火焰顔色；

③用鹽酸洗淨鉑絲，在外焰上灼燒至火焰無色後，再蘸取碳酸鉀溶液在外焰上灼燒，透過藍色的钴玻璃觀察火焰的顔色。

（5）節日燃放的五彩缤紛的煙花，就是堿金屬、以及锶、鋇等金屬化合物所呈現的各種豔麗的色彩。

3.鋁的重要化合物有哪些？

（1）氧化鋁（Al₂O₃）有哪些性質？

①物理性質：Al₂O₃是一種白色難熔的固體（熔點高（2054℃），沸點2980℃），可作耐火材料，不溶于水。

②我們常見到的寶石的主要成分是氧化鋁。有各種不同顔色的原因是在寶石中含有一些金屬氧化物的表現。如紅寶石因含有少量的鉻元素而顯紅色，藍寶石因含有少量的鐵和钛元素而顯藍色。氧化鋁(天然産物稱作剛玉)，剛玉氧化鋁的天然晶體，硬度大小僅次于金剛石、金剛砂（SiC），工業生産中的礦石剛玉主要成分是α－氧化鋁，硬度僅次于金剛石

③化學性質——兩性氧化物

Al₂O₃是兩性氧化物。

兩性氧化物：既能與強酸反應又能與強堿反應生成鹽和水的氧化物。

與鹽酸反應：Al₂O₃ 6HCl = 2AlCl₃ 3H₂O

Al₂O₃ 6H = 2Al³ 3H₂O

與氫氧化鈉反應：Al₂O₃ 2NaOH = 2NaAlO₂ H₂O

Al₂O₃ 2OH¯= 2AlO₂^- H₂O

既能和強酸又能和強堿反應生成鹽和水的氧化物。但不與弱堿氨水（NH₃·H₂O）反應。

Al₂O₃是工業冶煉鋁的原料，由于氧化鋁的熔點高，電解時，難熔化，因此鋁的冶煉直到1886年美國科學家霍爾發現在氧化鋁中加入冰晶石(Na₃AlF₆ )，使氧化鋁的熔點降至1000度左右，鋁的冶煉才快速發展起來，鋁及其合金才被廣泛的應用。

（2）氫氧化鋁(Al(OH)₃ ) ——兩性氫氧化物的性質有哪些？

①物理性質：氫氧化鋁是幾乎不溶于水的白色固體。在水溶液中新生成的氫氧化鋁呈膠狀，能凝聚水中懸浮物，又有吸附色素的性能。

②用途：氫氧化鋁膠體可用作淨水劑、色素吸附劑等。胃舒平又名複方氫氧化鋁，

能治療胃酸過多。

③實驗室制備氫氧化鋁——氨水（NH₃·H₂O）與鋁鹽反應

現象：生成白色膠狀沉澱

Al₂(SO₄)₃ 6NH₃·H₂O＝2Al(OH)₃↓ 3(NH₄)₂SO₄

Al³ 3NH₃·H₂O ＝ Al(OH)₃↓ 3NH₄

④AlCl₃與NaOH的反應

AlCl₃ 3NaOH = Al(OH)₃↓ 3NaCl

Al³ 3OH^- = Al(OH)₃↓

AlCl₃ 4NaOH = NaAlO₂ 3NaCl 2H₂O

Al³ 4OH = AlO₂^- 2H₂O

⑤Al(OH)3的化學性質

a、不穩定性：加熱易分解

2Al(OH)₃ Al₂O₃ 3H₂O

b、與鹽酸反應：Al(OH)₃ 3HCl = AlCl₃ 3H₂O

Al(OH)₃ 3H = Al³ 3H₂O

c、與氫氧化鈉反應：Al(OH)₃ NaOH = NaAlO₂ 2H₂O

Al(OH)₃ OH¯ = AlO₂^- 2H₂O

既能和強酸又能和強堿反應生成鹽和水的氫氧化物。但不與弱堿氨水（NH₃·H₂O）反應。是兩性氫氧化物。

（3）NaAlO₂的化學性質有哪些？

①NaAlO2與鹽酸的反應

鹽酸少量時：NaAlO₂ HCl H₂O = Al(OH)₃↓ NaCl

AlO₂^- H H₂O = Al(OH)₃↓

鹽酸過量時：NaAlO₂ 4HCl = AlCl₃ NaCl 2H₂O

AlO₂^- 4H = Al³ 2H₂O

②NaAlO₂與CO₂的反應

CO₂少量時：2NaAlO₂ CO₂ 3H₂O = 2Al(OH)₃↓ Na₂CO₃

2AlO₂^- CO₂ 3H₂O = 2Al(OH)₃↓ CO₃^2-

CO₂過量時：NaAlO₂ CO₂ 2H₂O = Al(OH)₃↓ NaHCO₃

AlO₂^- CO₂ 2H₂O = Al(OH)₃↓ HCO₃^-

（4）硫酸鋁鉀{ KAl(SO₄)₂ }是如何淨水的？

KAl(SO₄)₂·12H₂O俗名明礬或白礬，無色晶體、易溶于水，是一種複鹽，常用作淨水劑。電離方程式：KAl(SO₄)₂ == K Al³ 2SO₄^2-

鋁離子與水反應，生成氫氧化鋁膠體，具有很強的吸附能力，吸附水中的懸浮物，使之沉降已達淨水目的。

淨水原理 ： Al ³ 3H ₂ O == Al(OH) ₃ (膠體) 3H

四）鋁的冶煉（了解就行）

鋁是地殼中含量最多的金屬元素 ， 自然界中主要是以氧化鋁的形式存在。工業生産的流程：鋁土礦（主要成分是氧化鋁）→用氫氧化鈉溶解過濾→向濾液中通入二氧化碳酸化，過濾→氫氧化鋁→氧化鋁→鋁。

主要反應：Al₂O₃ 2NaOH == 2NaAlO₂ H₂O ，

2Al(OH)_{3 2}O₃ 3 H₂O ,2Al₂O₃ 4Al 3O₂↑。

（五）鋁的用途：鋁有良好的導電、導熱性和延展性，主要用于導線、炊具等，鋁的最大用途是制合金，鋁合金強度高，密度小，易成型，有較好的耐腐蝕性。迅速風靡建築業。也是飛機制造業的主要原料。

知識整理：

①（Al(OH)₃）的制備：在氯化鋁溶液中加足量氨水。AlCl₃ 3NH₃·H₂O == Al(OH)₃↓ 3NH₄Cl★

② 實驗：A、向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現象是先有沉澱，後溶解。

反應式：先 Al ³ 3OH ^- == Al(OH) ₃ ↓ , 後 Al ³ 4OH ^- == AlO ₂ ^- 2H ₂ O 。

B 、向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液，現象是開始無沉澱，後來有沉澱，且不溶解。 反應式：先 Al ³ 4OH ^- == AlO ₂ ^- 2H ₂ O

後 Al ³ 3 AlO ₂ ^- 6H ₂ O == 4Al(OH) ₃ ↓ 。

③ 實驗：向偏鋁酸鈉溶液中通二氧化碳，有沉澱出現。

CO₂ 3H₂O 2NaAlO₂ == 2Al(OH)₃↓ Na₂CO₃。

④ 将氯化鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液混和有沉澱出現。

Al³ 3AlO₂^- 6H₂O == 4Al(OH)₃↓。

⑤ 實驗：A、向偏鋁酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，先有沉定，後溶解。

反應的離子方程式：

AlO₂^- H H₂O == Al(OH)₃

Al(OH)₃ 3H == Al³ 2H₂O 。

B、向稀鹽酸中滴加偏鋁酸鈉溶液，先無沉澱，後有沉澱且不溶解。

反應的離子方程式：

AlO₂^- 4H == Al³ 2H₂O ,

3AlO₂^- Al³ 6H₂O == 4Al(OH)₃↓

鋁 三 角

4.鐵的重要化合物有哪些？（膠體）

（1）鐵的氧化物（FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄）的性質有哪些？

①物質性質

FeO是一種黑色粉末，不穩定，在空氣裡會迅速被氧化為Fe₃O₄。

Fe₂O₃是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅。用于制紅色油漆，塗料。是赤鐵礦的主要成分。

Fe₃O₄是一種複雜的化合物，是具有磁性的黑色晶體，俗稱磁性氧化鐵，是磁鐵礦的主要成分。

FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的比較

②化學性質

a、不溶于水也不與水反應

b、與酸反應：

FeO 2HCl = FeCl₂ H2O

FeO 2H = Fe² H₂O

Fe₂O₃ 6HCl = 2FeCl₃ 3H₂O

Fe₂O₃ 6H = 2Fe³ 3H₂O

氧化亞鐵，氧化鐵是堿性氧化物

Fe₃O₄ 8HCl = 2FeCl₃ FeCl₂ 4H₂O

Fe₃O₄ 8H = 2Fe³ Fe² 4H₂O

c、FeO不穩定 6FeO O₂ = 2Fe₃O₄

d、均能被CO還原成Fe

Fe₂O₃ 3CO ===

高溫

2Fe 3CO₂

Fe₃O₄ 4CO ===

高溫

3Fe 4CO₂

（2）鐵的氫氧化物（Fe(OH)₃和Fe(OH)₂）的性質有哪些？

①Fe(OH)₃和Fe(OH)₂的制備

Fe(OH)₃的制備現象：産生紅褐色沉澱。

FeCl₃ 3NaOH = Fe(OH)₃↓ 3NaCl

Fe³ 3OH^－ = Fe(OH)₃↓(紅褐色沉澱)

Fe(OH)₂的制備現象：生成白色沉澱，迅速變為灰綠色，最後變成紅褐色

FeSO₄ 2NaOH = Fe(OH)₂↓ Na₂SO₄

Fe² 2OH^- = Fe(OH)₂¯(白色沉澱)

4Fe(OH)₂ O₂ 2H₂O = 4Fe(OH)₃

②鐵的氫氧化物的化學性質：

Fe(OH)₂ 2HCl == FeCl₂ 2H₂O；

Fe(OH)₂ 2H == Fe² 2H₂O；

Fe(OH)₃ 3HCl== FeCl₃ 3H₂O；

Fe(OH)₃ 3H == Fe³ 3H₂O；

2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ 3H₂O；

（3）鐵鹽和亞鐵鹽是如何讓鑒别的？

Fe² 、Fe³ 常用的檢驗方法

① Fe³ 的檢驗：

a.觀察顔色：Fe³ 的溶液呈棕黃色

b.加堿液：Fe³ 3OH^- = Fe(OH)₃¯(紅褐色沉澱)

c.加KSCN溶液（顯色反應）：Fe³ 3SCN^- = Fe(SCN)₃（血紅色溶液）

②Fe² 的檢驗：

a.觀察顔色：Fe² 的溶液呈淺綠色

b.加堿液：Fe² 2OH^- = Fe(OH)₂¯(白色沉澱)

4Fe(OH)₂ O₂ 2H₂O = 4Fe(OH)₃ (紅褐色沉澱)

（白色沉澱迅速變為灰綠色，最後變為紅褐色）

c.将Fe² 轉化為Fe³ 檢驗：

加KSCN溶液 加氯水

Fe² → 無現象 → 血紅色溶液

③小結：Fe² 和Fe³ 的鑒别

①與銅片反應離子方程式:2Fe³ Cu = 2Fe² Cu²

②與澱粉KI試紙反應離子方程式:2Fe³ 2I^- = 2Fe² I₂

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