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什麼是熱力學能

生活更新时间:2024-12-12 22:26:20

什麼是熱力學能?熱力學能，過去長期叫内能，符号U，是系統内各種形式能量的總和，例如系統中分子的動能(分子運動包括平動、轉動和振動三種形式)、分子内電子運動的能量、原子核内的能量分子間作用能等等，難以勝數，随認識的深化不斷發現新的能量形式，但有一點是肯定無疑的，任何系統在一定狀态下内能是一定的，因而熱力學能是狀态函數熱力學能的絕對值難以确定，也無确定的必要，我們關心的是熱力學能的變化，隻要終态始态一定，熱力學的變化量U是一定的，今天小編就來聊一聊關于什麼是熱力學能?接下來我們就一起去研究一下吧!

什麼是熱力學能

熱力學能，過去長期叫内能，符号U，是系統内各種形式能量的總和，例如系統中分子的動能(分子運動包括平動、轉動和振動三種形式)、分子内電子運動的能量、原子核内的能量分子間作用能等等，難以勝數，随認識的深化不斷發現新的能量形式，但有一點是肯定無疑的，任何系統在一定狀态下内能是一定的，因而熱力學能是狀态函數。熱力學能的絕對值難以确定，也無确定的必要，我們關心的是熱力學能的變化，隻要終态始态一定，熱力學的變化量U是一定的。

公式原理：設想向一個系統供熱，系統的溫度就要上升，這表明，系統的内能增加了，其增加的量當然就等于系統吸收的熱量:△U=Q;在設想對一個系統做功，系統的内能也增加了，其增加量當然就等于環境向他做的功:△U=W;若即向系統做功，又向系統供熱，系統内能的增加量等于環境向他做的功，系統内能的增加就等于吸收的熱量與環境向系統做功的總和:△U=Q+W。

系統與環境的能量交換的方向可以倒過來，系統放熱、系統向環境做功或者系統即向環境放熱又向環境做功或者，系統向環境放熱的同時環境向系統做功，或環境向系統供熱的同時系統向環境做功呢?這個關系時都同樣成立。總之，這個關系式概括了一個客觀事實:能量及不可能無緣無故地産生，也不會無緣無故地消失，隻會從一種形式轉變為另一種形式，這就是熱力學第一定律。

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