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1、物理性質

鐵是銀白色金屬,熔、沸點較高,能被磁鐵吸引 ,具有良好的導電性、導熱性和延展性。

2、化學性質

1）、與非金屬單質

Fe與不同的非金屬單質反應中：

和硫反應，生成 2價；和氧氣反應，生成 價；和氯氣反應，生成 3價。

可說明氧化性：Cl2>O2>S

2）、與酸

①與強氧化性酸（冷的濃硫酸、濃硝酸）發生鈍化，表面生成緻密氧化膜。

• Fe(少量)＋4HNO3（稀）=Fe(NO3)3 NO↑ 2H2O ①
• 2Fe(NO3)3 Fe=3Fe(NO3)2 （過渡方程式） ②

2×① ②得：

• 3Fe(過量)＋8HNO3（稀）=3Fe(NO3)3 2NO↑ 4H2O

②與弱氧化性酸反應

• Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑

3）、與某些鹽的反應

• Fe CuSO4=Cu FeSO4

金屬性強的置換金屬性弱的。

• Fe 2FeCl3=3FeCl2 (歸中反應)

4）、與水

1.鐵的氧化物

2.鐵的氫氧化物

3.亞鐵鹽和鐵鹽

1)、亞鐵鹽

• 含有Fe2 的溶液呈淺綠色,Fe2 既有氧化性,又有還原性,Fe2 與Zn、Cl2反應的離子方程式分别為：

• Zn Fe2 = Zn2 Fe 2Fe2 Cl2= 2Fe3 2Cl-

2)、鐵鹽

• A、氧化性:含有Fe3 的溶液呈棕黃色,Fe3 具有氧化性,Fe3 與Fe、Cu
• 應的離子方程式分别為：
• 2Fe3 Fe=3Fe2 2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2

• B、特性:含有Fe3 的溶液遇到KSCN溶液時變成紅色。

1、“鐵三角”轉化關系

(1)Fe--->Fe2

鐵與氧化性比較弱的非金屬單質(如S、I2)、非氧化性酸(如鹽酸、稀H2SO4)、不活潑金屬的鹽溶液(如CuSO4溶液)反應。如:

(2)Fe2 --->Fe3

亞鐵鹽與強氧化劑[如Cl2、Br2、HNO3、濃硫酸、KMnO4(H )、H2O2等]反應。如:

2Fe2 Cl2= 2Fe3 2Cl-

2Fe2 H2O2 2H = 2Fe3 2H2O

3Fe2 4H NO3-= 3Fe3 NO↑ 2H2O

(3)Fe3 --->Fe

可通過較強還原劑實現,如Al、CO、H2等。如:

(4)Fe --->Fe3

鐵與強氧化劑(如Cl2、HNO3)在一定條件下反應可實現該轉化。如:

(5)Fe3 ---> Fe2

鐵鹽溶液與某些還原劑(如Fe、Cu、I-、S2-等)反應。如:

2Fe3 S2-= 2Fe2 S↓

2Fe3 Cu= 2Fe2 Cu2

2Fe3 Fe= 3Fe2

2Fe3 2I-= 2Fe2 I2

(6)Fe2 ---> Fe

亞鐵化合物與比較活潑的金屬(如Al、Zn)、CO、H2、C等反應。如:

2、“鐵三角”的應用

1)、判斷離子共存

• ①Fe2 與 NO3-(H )、ClO-、MnO4-(H )不共存(因氧化還原反應)。
• ②Fe3 與 S2-、I-、SO32-、HSO3-不共存(因氧化還原反應)。
• ③Fe2 、Fe3 與HCO3-、CO32-、AlO3-等不共存(因發生相互促進的水解反應)。

2)、除雜(括号中為雜質)

• ①Fe2 (Fe3 ):加過量鐵粉,過濾。
• ②FeCl3(FeCl2):加氯水或H2O2溶液。
• ③FeCl2(CuCl2):加過量鐵粉,過濾。
• ④Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3、SiO2):加過量強堿溶液,過濾。
• ⑤Cu2 (Fe3 ):加CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3調節pH至3.7左右。

3)、鹽溶液的保存

4)、物質制備

特别提示：Fe2 具有較強的還原性;Fe3 水解能力強,pH>3.7時,Fe3 幾乎完全水解生成Fe(OH)3沉澱。欲除去某溶液中含有的Fe2 雜質,一般先向溶液中加入氧化劑(如H2O2),将Fe2 氧化為Fe3 ,然後加堿或鹽調節pH,使Fe3 轉化為Fe(OH)3沉澱而除去。

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