1、定義：由一種或一種以上物質分散到另一種物質中形成均一、穩定的混合物

2、溶液的組成

Ø 溶質：被溶解的物質

Ø 溶劑：能溶解其它物質的物質

è 判斷溶質、溶劑

· 固、氣體與液體混合，液體為溶劑，固、氣體為溶質

· 兩種液體混合時，一般量多的作為溶劑

· 兩種液體混合且有水時，無論水多少，水一般作為溶劑（98%濃硫酸）

3、溶液的特點：均一性、穩定性（溶液各處密度相等）

4、物質的溶解性

Ø 定義：一種物質在另一種物質中溶解的能力

Ø 影響因素

· 内因：溶質、溶劑本身性質

· 外因：溫度（對大多數固體而言，升高溫度，物質的溶解性提高）

1、飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，不能再繼續溶解某種物質的溶液。

不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，能再繼續溶解某種物質的溶液。

2、轉換

Ø 飽和→不飽和：加溶劑、改變溫度

Ø 不飽和→飽和：加溶質、蒸發水、改變溫度

1、定義：在定溫下，物質在100g溶劑（水）中，達到飽和狀态時所溶解的克數。

Ø 符号：S

Ø 單位：g/100g水

è 氣體的溶解度：在标準大氣壓、一定溫度下，溶解在一體積水中達到飽和狀态時所溶解的氣體體積數

2、影響溶解度的因素

Ø 内因：溶質（劑）本身性質

Ø 外因

· 固體：溫度（大多數固體溶解度随溫度升高而增大）

· 氣體：壓強、溫度（大多數氣體溶解度随溫度升高而減小，随氣壓升高而增大）

è 少數固體溶解度随溫度升高變化不大：NaCl

_è 極少數固體溶解度随溫度升高而變小：Ca(OH)₂

è 夏日夜晚魚、蝦浮在水面換氣

è 煮沸的水冷卻後不可再養魚

3、物質溶解能力大小分類（20攝氏度時每一百克水中）

Ø 0—0.01g：難溶

Ø 0.01—1g：微溶

Ø 1—10g：可（能）溶

Ø 10g以上：易溶

è 溶解是絕對的，不溶解是相對的

è CO₂溶于水：制汽水時必須加壓并保持低溫

4、根據溶解度的計算

Ø 原則

· 溫度一定

· 飽和狀态

Ø 公式

_· s/100 = m_質/m_劑

· s/100 s = m_質/m_液

Ø 晶體：具有規則幾何形狀的固體

Ø 結晶：形成晶體的過程

· 蒸發結晶（蒸發溶劑）：适用于溶解度随溫度變化不大的固體

· 降溫結晶（ (點燃→ 冷卻熱飽和溶液）：：适用于溶解度随溫度變化較大的固體

1、溶液的組成：溶質、溶劑

Ø m_液＝m_質 m_劑 (體積不可加減)

2、溶質的濃度：溶質的量與溶液的量的比值

Ø質量百分比濃度：c%=m質/m液 ⅹ 100%

Ø 體積比濃度：1:4的硫酸溶液（1——V_質；4——V_劑）

Ø對于飽和溶液：c%=s/s 100 ⅹ 100%

3、配置一定濃度的溶液

(1)計算

(2)稱量、量取

(3)溶解

è 稀釋濃溶液則隻需量取不稱量

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