1. 分子
（1）概念：由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質最小的微粒，化學變化中可分。
（2）三個基本性質（一小二動三間隔）
影響因素：溫度、壓強。
2. 原子
（1）概念: 原子是化學變化中的最小微粒，化學變化中不可分 。 （2）三個基本性質（一小二動三間隔）。
（3）構成：原子核（質子〔 〕、中子）和核外電子〔-〕。
核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數
相對原子質量≈質子數 中子數
3. 離子
（1）概念：帶電的原子或原子團。
（2）表示方法及意義：如Fe3 ：一個鐵離子帶3個單位正電荷。
4. 元素
（1）概念：具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱。
（2）質子數決定元素種類。
（3）元素的化學性質與原子最外層電子數密切相關。
注：最外層電子數相同其化學性質不一定都相同（Mg，He最外層電子數為2）。
最外層電子數不同其化學性質有可能相似（He，Ne均為穩定結構）。
5. 化合價和化學式
（1）化合價
a. 寫法及意義：MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為 2價。
b. 幾種數字的含義
Fe2 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷。
3 Fe2 ：3個亞鐵離子。
c. 化合物中各元素正、負化合價的代數和為零，單質中元素化合價為零。
（2）化學式
①寫法:
a. 單質：金屬、稀有氣體及大多數固态非金屬通常用元素符号表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2。
b. 化合物：正價在前，負價在後（NH3、CH4除外）。
②意義：如化學式H2O的意義：4點，化學式 Fe的意義：3點。
③計算：
a. 計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和。
b. 計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數之比。
c. 計算物質中某元素的質量分數。
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