( )1. 有單質參加或有單質生成的反應一定是氧化還原反應。
( )2. 為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質常在包裝袋中放入硫酸亞鐵。
( )3. 為了增強高錳酸鉀的氧化能力，可用濃鹽酸對高錳酸鉀溶液進行酸化。
( )4. 向含有少量FeBr2的FeCl2溶液中加入适量氯水，再加四氯化碳萃取、分液，可以除去FeCl2溶液中的少量FeBr2。
( )5. 足量的鋅與一定量的濃硫酸反應産生了标準狀況下的氣體22.4L，則反應過程中轉移的電子數一定2NA個。
( )6. 向NaBr、NaI、Na2SO3中通入一定量的氯氣後将溶液蒸幹灼燒後可能得到NaBr、NaCl、Na2SO4。
( )7.I－、Br－、Cl－的還原性依次減弱，氧化性依次增強。
( )8. 可以用濃硫酸與亞硫酸鈉反應來制取二氧化硫氣體，但是不能用濃硝酸與亞硫酸鈉反應來制取二氧化硫氣體。
答案與解析：
1. 錯，解析：同素異形體之間的轉化反應既有單質參加反應又有單質生成，但是反應過程中沒有化合價變化，不是氧化還原反應。
2. 對，解析：在食品包裝中經常使用的有幹燥劑，如生石灰、矽膠等；防腐劑，如苯甲酸鈉、山梨酸鉀等；抗氧化劑，硫酸亞鐵、維生素c 等。
3. 錯，解析：高錳酸鉀能将濃鹽酸氧化生成氯氣，本身被還原為Mn2＋而變質，應該用稀硫酸酸化高錳酸鉀溶液。注意：也不能用稀硝酸酸化，因為稀硝酸也具有強氧化性，會參與氧化還原反應，導緻副反應發生。
4. 錯，解析：還原性：Fe2＋＞Br－，；氯氣會先把Fe2＋氧化為Fe3＋，不能達到實驗目的。
5. 對，解析：足量的鋅與一定量的濃硫酸反應産生的氣體是SO2和H2的混合物，無論是生成1mol SO2還是生成1mol H2均轉移2mol 電子，故生成1mol SO2和H2的混合氣體，轉移的電子數一定是2NA個。
6. 對，解析：還原性順序是SO32－＞I－＞Br－，應該是氯氣先氧化SO32－，再氧化I－，最後氧化Br－，由于通入的氯氣是一定量的，可能不足，故結論正确。
7. 錯，解析：I－、Br－、Cl－沒有氧化性，其單質有氧化性，I2、Br2、Cl2的氧化性依次增強。
8. 對，解析：濃硫酸和濃硝酸都有強氧化性，但是由于在＋4價硫和＋6價硫之間沒有中間價态，故濃硫酸不能與亞硫酸鈉發生氧化還原反應，隻能發生由強酸制取弱酸的複分解反應，而濃硝酸能将亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，不能制得二氧化硫。
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