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酸、堿、鹽的混合物溶液發生的複分解反應存在一定的先後順序.該類試題通常以選擇題、圖像題、計算題等形式出現，是近幾年各省市中考試卷中的熱門試題，多數省份常常作為壓軸題來拉開分數選拔人才，許多考生感到非常棘手，解題時常常會思維混亂、無從下手，導緻考生的得分率極低.筆者對這類中考試題進行了歸納和總結，供考生和同行們參考.

1 考點解讀

1.1概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，這樣的反應叫做複分解反應.

1.2特點：等價交換，化合物中各元素的化合價不變.

1.3條件：隻有當兩種化合物互相交換成分，可能生成物[1]中有沉澱或有氣體或有水生成時，複分解反應才可以發生.

1.4實質：酸堿鹽溶液中的離子數目減少，離子濃度降低“特殊離子對”結合生成沉澱或氣體或水.

2 酸堿鹽溶液中的“特殊離子對”構成的知識網絡圖

3複分解反應的優先原則

如果酸、堿、鹽混合溶液中發生兩個複分解反應，其中某種離子都能與另外兩種離子發生反應生成沉澱或氣體或水，且存在反應競争關系，則該反應有先後順序.一般中和反應優先發生.

①若都是堿性（或酸性）時，堿性（或酸性）強者優先反應.

②若兩個複分解反應都是中和反應，一般強酸或強堿會被優先中和.

③若無中和反應，一般産生氣體優先、生成沉澱在後.

初中階段酸、堿、鹽的混合物體系中若能發生兩個複分解反應：當它們的反應存在競争關系時，首先考慮酸(H )與堿(OH-)之間的離子生成H2O的中和反應，其次考慮酸（H ）與鹽（CO32-或HCO3-）之間的離子生成氣體（CO2）的反應，最後考慮溶堿(OH-)與溶鹽（Mg2 ，Cu2 ，Fe3 等）之間的離子生成沉澱[Mg(OH)2，Cu(OH)2，Fe(OH)3等]的反應.這些均符合強者優先反應原則，實際上就是化學反應的拔河比賽，誰強勢誰勝利，誰強誰優先反應；

當它們的反應不存在競争關系時，則同時發生反應，沒有先後順序之分.初中階段對于酸、堿、鹽混合反應是否存在優先反應順序，應具體問題具體分析.不應過于絕對，如不能說中和反應一定優先反應，而要推導是否存在優先反應順序的原理和方法，以培養嚴密的邏輯思維能力.總之，具體問題要根據反應是否具有優先的原則和方法去具體分析才能達到正确解題的目的.

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