• 原子

原子是構成物質的一種微粒。它的體積很小很小，不要“妄想”用肉眼看見它，然而它是真實存在的，有物質的地方都有它:今天的午飯、高樓大廈、雲朵……都是由原子構成的。原子整體不顯電性，分為原子核(帶正電)和核外電子(帶負電)，原子核又是由帶正電的質子和不帶電的中子組成。核外電子帶負電，原子核帶正電，異種電荷相互吸引。由于原子内帶正電的質子和帶負電的電子數目相等，所以，整個原子是不顯電性的。

電子在很“廣闊”的空間裡快速繞核旋轉。在宇宙中，行星也是繞自己的恒星旋轉，我一直覺得微觀的世界和遼闊的宇宙有某些異曲同工之處呢！如果将整個原子比喻成大操場，那麼原子核就是其中央的一個小石塊兒。然而，整個原子的質量卻是大部分都集中在原子核上。

同種原子中，質子數等于核外電子數，例如:矽原子中有14個質子，那麼其外部就有14個電子。但是還有一個特例:那就是普通的氫原子内無中子，它裡面隻有一個質子。宏觀元素的種類，也取決于其原子核内部的質子數。

• 相對原子質量

相對原子質量當然不是原子的實際質量了。國際上以碳12原子質量的十二分之一作為标準，将其他原子的質量和它相比較所得的值，作為這種原子的相對原子質量。(符号:Ar)公式是Ar＝其他原子質量÷碳原子質量×1/12。那麼，原子質量之比＝相對原子質量之比。

• 離子

離子可以說是帶電的原子，前面說原子是不顯電性的，那麼它是如何帶電了呢？微小的電子在核外空間做高速運動。能量低的電子離核近，能量高的電子離核遠。由于它們束縛電子的能力不同，在化學變化中，就會有的原子核得到電子，而有的會失去電子。

這裡就很有必要說說原子的内部具體結構啦:首先我們先看下面藍色的圖1:氧原子核内有8個質子，核外電子排布第一層最多排兩個電子，第二層最多排8個電子，若有後面的第三層亦是如此，但是最外層的電子一定不得超過8個。如果正好是8個，那它就是穩定結構。如果不是，那麼它在化學變化中就容易失去或是得到電子。下面的氧原子結構示意圖:我們可以看到核外電子有兩層，第一層有2個電子。最外層電子數為6，大于4，也就是說，它在化學變化中易得到電子；

接下來我們再來看看化學變化中易失去電子的原子:以鋁原子為例，下面紅色圖2展示:原子核内有13個質子。第一層2個電子，最外層3個，小于4，因此在化學變化中易失去電子。

那麼現在我們可以來解釋離子了:最外層電子數大于4或等于4，它在化學變化中易得到電子，就會顯負電，稱為陰離子；若最外層電子數小于4，它在化學變化中易失去電子，就會顯正電，稱為陽離子。

總結來說，陰離子:質子數＜電子總數，帶負電；陽離子:質子數＞電子總數，帶正電。

那麼，由離子構成的物質在宏觀上是帶電的嗎？也不是，因為物質中同時含有陰離子和陽離子，而且兩種離子所帶電荷的總量相等，因此物質在宏觀上呈電中性。

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