是，化學有很多要背的東西。但，時刻要記得，化學是理科。這就決定了，背個原文，是基本沒有用的。務必在背書的時候帶上腦子，知道自己記憶的，到底是些什麼東西。我們一直在強調：

找到知識最初誕生的地方——适用條件是什麼？

看看他是要解決什麼問題——為什麼要有這個知識？

還有什麼工具也能解決這個問題——有什麼同款知識點？

在化學上，也是一樣。咱們今天，就按照這個思路，處理一下剛接觸化學，最容易迷惑的幾個問題：

A 為了限制研究範圍，節省人員精力。我沒看玩笑。咱們之前聊過很多次，相對于人的認知能力來說，這個世界可以說是無限大的。如果不提前給自己限制好範圍，化學家們很可能什麼都搞不出來。于是，就有了這些定義：

1、化學變化：生成了其它物質的變化（常見例子最好積累一下）

2、物理變化：沒有生成其它物質的變化

3、物理性質：不需要發生化學變化（也就是放着）就表現出來的性質

4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質

5、純淨物：由一種物質組成（唯一化學式）

6、混合物：由兩種或兩種以上純淨物組成（沒有唯一化學式）

7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱

8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分

9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分

10、單質：由同種元素組成的純淨物（唯一元素符号）

11、化合物：由不同種元素組成的純淨物（分子式有兩種或以上符号）

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種是氧元素

13、化學式：用元素符号來表示物質組成的式子

以上這些，限定了中考化學的研究範圍：幾類物質之間，分子尺度下，原子間的變換組合。當然，這個總結，隻在考試範圍内有效。

B 為了節省溝通成本。比如氧氣，兩個字就完事兒了。如果我們每次都說：人類維持生命的那個氣體……費的口水和力氣就不提了，關鍵是不準确——“醉氧”，了解一下？于是，就有了這些定義：

1.相對原子質量：以一種碳原子（碳-12）質量的1/12作為标準，其他原子的質量跟它相比較所得的數值，是該種原子的相對原子質量（相對原子質量是個比，單位為1）

相對原子質量≈質子數 ＋中子數

2. 相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和

3. 離子：帶有電荷的原子或原子團

4. 四種化學反應基本類型：

①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應 如：A B = AB

②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應 如：AB = A B

③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應 如：A BC = AC B

④複分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應 如：AB CD = AD CB

5. 還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)

氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)

緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應

自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒

6.催化劑：在化學變化裡能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前後都沒有變化的物質（注：2H2O2 === 2H2O O2 ↑ 此反應MnO2是催化劑）

以上這些，基本上可以看做是化學門兒裡的黑話。别的科目，就算有類似的語言，含義通常也不相同。所以基本用來内部溝通。

（1）控制産品生成的速度，質量——沒有計算的理科，你見過嗎？

（2）治理污染——排水去污的推斷題，了解一下？

（3）推斷新物質的生成——材料分析，實驗題……很刺激的：）

（1）科内來說，基本就這些。中考化學就描了個基本框架。

（2）建議複習一下數學的分類讨論跟函數，以後用的着。

（3）方程式背的痛苦的話，可以參照一下英語：

A 構詞法：化合價，原子最外層電子數

B 句式：基本反應類型

C 記憶方法：高頻率，低強度。

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