物理

化學

1.配置一定物質的量濃度的溶液

以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液為例：

1、步驟：

（1）計算 （2）稱量：4.0g（保留一位小數）（3）溶解（4）轉移：待燒杯中溶液冷卻至室溫後轉移（5）洗滌 （6）定容：将蒸餾水注入容量瓶，當液面離刻度線1—2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線在同一水平線上（7）搖勻：蓋好瓶塞，上下颠倒、搖勻 （8）裝瓶貼标簽 ：标簽上注明藥品的名稱、濃度。

2、所用儀器：（由步驟寫儀器）

托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、膠頭滴管

3、注意事項：

(1) 容量瓶：隻有一個刻度線且标有使用溫度和量程規格，隻能配制瓶上規定容積的溶液。（另外使用溫度和量程規格還有滴定管、量筒

(2) 常見的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL與240mL溶液，應分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。寫所用儀器時，容量瓶必須注明規格，托盤天平不能寫成托盤天秤！

(3) 容量瓶使用之前必須查漏。

方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一隻手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，正立，把瓶塞旋轉1800後塞緊，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏鬥與滴定管使用前也要查漏）

(4)命題角度：一計算所需的固體和液體的量，二是儀器的缺失與選擇，三是實驗誤差分析。

2.Fe(OH)3膠體的制備

1、步驟：

向沸水中加入FeCl3的飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

操作要點：四步曲：①先煮沸，②加入飽和的FeCl3溶液，③再煮沸至紅褐色，④停止加熱

2、涉及的化學方程式：

強調之一是用等号，強調之二是标明膠體而不是沉澱，強調之三是加熱。

3、命題角度：

配制步驟及對應離子方程式的書寫

3.焰色反應

1、 步驟：洗—燒—蘸—燒—洗—燒

2 、該實驗用鉑絲或鐵絲

3 、焰色反應可以是單質，也可以是化合物，是物理性質

4 、Na ，K 的焰色：黃色，紫色（透過藍色的钴玻璃）

5 、某物質作焰色反應，有黃色火焰一定有Na ，可能有K

6、命題角度：實驗操作步驟及Na ，K 的焰色

4.Fe(OH)2的制備

1、實驗現象：

白色沉澱立即轉化灰綠色，最後變成紅褐色沉澱。

2、化學方程式為：

Fe2 2OH-=Fe(OH)2 4e(OH)2 O2 2H2O= 4e(OH)3

3、注意事項：

（1）所用亞鐵鹽溶液必須是新制的，NaOH溶液必須煮沸，（2）滴定管須插入液以下，

（3）往往在液面加一層油膜，如苯或食物油等（以防止氧氣的氧化）。

4、命題角度：

制備過程中的現象、方程式書寫及有關采取措施的原因

5.矽酸的制備

1、步驟：

在試管中加入3—5mL飽和Na2SiO3溶液，滴入1—2滴酚酞溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液顔色變淺并接近消失時停止。

2、現象：

由透明的矽酸凝膠形成

3、化學方程式：

NaSiO3 2HCl= H2SiO3↓ 2NaCl（強酸制弱酸）

4、NaSiO3溶液由于SiO32-水解而顯堿性，從而使酚酞試液呈紅色。

6.重要離子的檢驗

1、Cl-的檢驗：

加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO3的白色沉澱；或先加硝酸化溶液（排除CO32-幹擾），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉澱生成，則說明有Cl－存在

2、SO42-的檢驗：

先加入鹽酸，若有白色沉澱，先進行過濾，在濾液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉澱即可證明。若無沉澱，則在溶液中直接滴入BaCl2溶液進行檢驗。

命題角度：

檢驗方法、除雜、沉澱洗滌及相關純度的計算

7.氨氣的實驗室制法

1、反應原理 ：

2NH4Cl Ca(OH)2 CaCl2 2NH3↑ 2H2O

2、收集：

向下排空氣法（管口塞一團棉花，避免空氣對流）

3、驗滿：

①将濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，說明氨氣已收集滿 ②将蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，出現大量白煙，則證明氨氣已收集滿

4、幹燥方法：

堿石灰幹燥（不能無水氯化鈣）

5、裝置圖：

固體和固體加熱制氣體的裝置，與制氧氣的相同

拓展：

濃氨水或濃铵溶液滴到生石灰或燒堿中制氨氣，或濃氨水直接加熱也可制氨氣

6、命題角度：

因氨氣作為中學化學實驗制取氣體中唯一的實驗，其地位不可估量。

主要角度為：

反應原理、收集、幹燥及驗滿等，并以此基礎進行性質探究實驗。

8.噴泉實驗

1、實驗原理：

氨氣極易溶于水，擠壓膠頭滴管，少量的水即可溶解大量的氨氣（1：700），使燒瓶内壓強迅速減小，外界大氣壓将燒杯中的水壓入上面的燒瓶，故NH3、HCl、HBr 、HI、 SO2 等氣體均能溶于水形成噴泉。

2、實驗現象：

産生紅色噴泉（氨氣溶于水形成堿性溶液，酚酞遇堿顯紅色）

3、實驗關鍵：

①氨氣應充滿 ②燒瓶應幹燥 ③裝置不得漏氣

4、實驗拓展：

CO2、H2S、Cl2等與水不能形成噴泉，但與NaOH溶液可形成噴泉

9.銅和濃硫酸反應

1、實驗原理：

Cu 2H2SO4(濃) CuSO4 SO2↑ 2H2O

2、現象：

加熱之後，試管中的品紅溶液褪色，或試管中的紫色石蕊試液變紅；将反應後的溶液倒入盛有水的燒杯中，溶液由黑色變成藍色。

3、原因解釋：

變黑的物質為被濃硫酸氧化生成CuO，CuO與沖稀的硫酸反應生成了CuSO4溶液。

【提示】

由于此反應快，利用銅絲，便于及時抽出，減少污染。

命題角度：

SO2的性質及産物的探究、“綠色化學”及尾氣的處理等。

10.鋁熱反應

1、實驗操作步驟：

把少量幹燥的氧化鐵和适量的鋁粉均勻混合後放在紙漏鬥中，在混合物上面加少量氯酸鉀固體中，中間插一根用砂紙打磨過的鎂條，點燃。

2、實驗現象：

立即劇烈反應，發出耀眼的光芒，産生大量的煙，紙漏鬥被燒破，有紅熱狀态的液珠，落入蒸發皿内的細沙上，液珠冷卻後變為黑色固體。

3、化學反應方程式：

Fe2O3 2Al2Fe Al2O3

4、注意事項：

（1）要用打磨淨的鎂條表面的氧化膜，否則難以點燃。

（2）玻璃漏鬥内的紙漏鬥要厚一些，并用水潤濕，以防損壞漏鬥

（3）蒸發皿要墊适量的細沙：一是防止蒸發皿炸裂，二是防止熔融的液體濺出傷人。

（4）實驗裝置不要距人太近，防止使人受傷。

5、命題角度：

實驗操作步驟及化學方程式。

11.中和熱實驗(了解)

1、概念：

酸與堿發生中和反應生成1 mol水時所釋放的熱量

注意：

（1）酸、堿分别是強酸、強堿 對應的方程式：H OH-=H2O △H=-57.3KJ/mol

（2）數值固定不變，它與燃燒熱一樣，因具有明确的含義，故文字表達時不帶正負号。

2、中和熱的測定注意事項：

（1）為了減少誤差，必須确保熱量盡可能的少損失，實驗重複兩次，去測量數據的平均值作計算依據

（2）為了保證酸堿完全中和常采用H 或OH-稍稍過量的方法

（3）實驗若使用了弱酸或弱堿，引種和過程中電離吸熱，會使測得的中和熱數值偏小

12.酸堿中和滴定實驗(了解)

（以一元酸與一元堿中和滴定為例）

1、原理：C酸V酸=C堿V堿

2、要求：①準确測算的體積. ②準确判斷滴定終點

3、酸式滴定管和堿式滴定管的構造：

①0刻度在滴定管的上端，注入液體後，仰視讀數數值偏大 ②使用滴定管時的第一步是查漏 ③滴定讀數時，記錄到小數點後兩位 ④滴定時一般用酚酞、甲基橙作指示劑，不用石蕊試液。④酸堿式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物質一定用酸式滴定管盛裝。

4、操作步驟（以0.1 molL-1的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例）

①查漏、洗滌、潤洗

②裝液、趕氣泡、調液面、注液（放入錐形瓶中）

③滴定：眼睛注視錐形瓶中溶液中溶液顔色的變化，當滴到最後一滴，溶液顔色發生明顯變化且半分鐘内部不變色即為滴定終點

5、命題角度：滴定管的結構、讀數及中和滴定原理。

13.氯堿工業

1、實驗原理：電解飽和的食鹽水的電極反應為：

2、應用：電解的離子方程式為

，陰極産物是H2和NaOH，陰極被電解的H 是由水電離産生的，故陰極水的電離平衡被破壞，陰極區溶液呈堿性。若在陰極區附近滴幾滴酚酞試液，可發現陰極區附近溶液變紅。陽極産物是氯氣，将濕潤的KI澱粉試紙放在陽極附近，試紙變藍。

3、命題角度：兩極上析出産物的判斷、産物的性質及相關電解原理

14.電鍍

（1）電鍍的原理：與電解原理相同。電鍍時，一般用含有鍍層金屬陽離子的電解質溶液作電鍍液，把待鍍金屬制品浸入電鍍液中，與直流電源的負極相連，作陰極；用鍍層金屬作陽極，與直流電源的正極相連，陽極金屬溶解，成為陽離子，移向陰極，這些離子在陰極上得電子被還原成金屬，覆蓋在鍍件的表面。

（2）電鍍池的組成：待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，陽極反應：M – ne- =Mn （進入溶液），陰極反應Mn ne- =M（在鍍件上沉積金屬）

15.銅的精煉

（1）電解法精煉煉銅的原理：

陽極（粗銅）：Cu-2e-=Cu2 、Fe-2e-=Fe2

陰極 (純銅)：Cu2 2e-=Cu

（2）問題的解釋：銅屬于活性電極，電解時陽極材料發生氧化反應而溶解。粗銅中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多種雜質，當含有雜質的銅在陽極不斷溶解時，位于金屬活動性順序表銅以前的金屬雜質，如Zn、Ni、Fe、等也會同時失去電子，但它們的陽離子得電子能力比銅離子弱，難以被還原，所以并不能在陰極上得電子析出，而隻能留在電解液裡，位于金屬活動性表銅之後的銀、金等雜質，因失去電子的能力比銅更弱，難以在陽極失去電子變成陽離子溶解，所以以金屬單質的形式沉積在電解槽底，形成陽極泥（陽極泥可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料）。

（3）命題角度：精煉原理及溶液中離子濃度的變化

16.鹵代烴中鹵原子的檢驗方法(取代反應、消去反應)

1、實驗步驟：

2、若為白色沉澱，鹵原子為氯；若淺黃色沉澱，鹵原子為溴；若黃色沉澱，鹵原子為碘

3、鹵代烴是極性鍵形成的共價化合物，隻有鹵原子，并無鹵離子，而AgNO3隻能與X—産全AgX沉澱，故必須使鹵代烴中的—X轉變為X—，再根據AgX沉澱的顔色與質量來确定鹵烴中鹵原子的種類和數目。

4、加入硝酸溶液之前，須加入硝酸酸化中和掉混合液中的堿液方可。5、用酸性KMnO溶液驗證消去反應産物乙烯時，要注意先通入水中除去乙醇，再通入酸性KMnO4溶液中；也可用溴水直接檢驗（則不用先通入水中）。

17.乙烯的實驗室制法

1、反應制取原理：

2、液液加熱型，與實驗室制氯氣制法相同。

3、濃硫酸的作用：催化劑、脫水劑

4、注意事項：①乙醇和濃硫酸的體積比為1：3

② 向乙醇中注入濃硫酸；邊慢注入，邊攪拌

③溫度計水銀球插到液面以下

④反應溫度要迅速升高到170℃

⑤該實驗中會産生副産物SO2,故檢驗乙烯時，一定先用堿液除去SO2，再通入KMnO4或溴水

5．本反應可能發生的副反應：

18.乙酸乙酯的制備 注意事項

1、先加乙醇，再加濃硫酸和乙酸的混合液；

2、低溫加熱小心均勻的進行，以防乙酸、乙醇的大量揮發和液體劇烈沸騰；

3、導氣管末端不要插入飽和Na2CO3液體中，防液體倒吸。

4、用飽和Na2CO3溶液吸收主要優點：

= 1 *GB3 ①吸收乙酸，便于聞于乙酸乙酯的香味 ②溶解乙醇 ③ 降低乙酸乙酯的溶解度，分層，觀察乙酸乙酯

5、本反應的副反應：C2H5-OH HO-C2H5C2H5-O-C2H5 H2O

C 2H2SO4(濃)CO2↑ 2SO2↑ 2H2O

6、命題角度：加入藥品順序、導管的位置、飽和Na2CO3溶液的作用及考查運用化學平衡提高乙酸乙酯轉化率的措施。

19.醛基的檢驗(以乙醛為例)

A：銀鏡反應

1、銀鏡溶液配制方法：在潔淨的試管中加入1ml 2%的AgNO3溶液（2）然後邊振蕩試管邊逐滴加入2%稀氨水，至最初産生的沉澱恰好溶解為止，制得銀氨溶液。

反應方程式：AgNO3 NH3·H2O=AgOH NH4 NO3 AgOH 2 NH3·H2O=Ag(NH3)2OH 2H2O

2、銀鏡實驗注意事項：（1）沉澱要恰好溶解（2）銀氨溶液随配随用，不可久置（3）加熱過程不能振蕩試管 （4）試管要潔淨

3、做過銀鏡反應的試管用稀HNO3清洗

B：與新制Cu(OH)2懸濁液反應：

1、Cu(OH)2懸濁液配制方法：在試管裡加入10%的NaOH溶液2ml，滴入2%的CuSO4溶液4—6滴，得到新制的氫氧化銅懸濁液

2、注意事項：（1）Cu(OH)2必須是新制的（2）要加熱至沸騰（3）實驗必須在堿性條件下（NaOH要過量）

20.蔗糖與澱粉水解及産物的驗證

1、實驗步驟：

在一支潔淨的試管中加入蔗糖溶液，并加入幾滴稀硫酸，将試管放在水浴中加熱幾分鐘，然後用稀的NaOH溶液使其呈弱堿性。

2、注意事項：

用稀硫酸作催化劑，而酯化反應則是用濃硫酸作催化劑和吸水劑。

在驗證水解産物葡萄糖時，須用堿液中和，再進行銀鏡反應或與新制Cu(OH)2懸濁液的反應。

生物

1.檢驗生物組織中的糖類、脂肪和蛋白質

某些化學試劑能使生物組織中的有關有機化合物，産生特定的顔色反應。

1、可溶性還原糖（如葡萄糖、果糖、麥芽糖）與斐林試劑發生作用，可生成磚紅色的Cu2O沉澱。反應方程式：葡萄糖 Cu(OH)2 葡萄糖酸 Cu2O↓（磚紅色） H2O，即Cu (OH) 2被還原成Cu2O，葡萄糖被氧化成葡萄糖酸；

2、脂肪可以被蘇丹Ⅲ染液染成橘黃色（或被蘇丹Ⅳ染液染成紅色）；澱粉遇碘變藍色；

3、蛋白質與雙縮脲試劑發生作用，産生紫色反應（蛋白質分子中含有很多肽鍵，在堿性NaOH溶液中能與雙縮脲試劑中的Cu2 作用，産生紫色反應）。

2.觀察DNA、RNA在細胞中的分布

1、甲基綠和吡羅紅兩種染色劑對DNA和RNA的親和力不同，甲基綠使DNA呈現綠色，吡羅紅使RNA呈現紅色。利用甲基綠、吡羅紅混合染色劑将細胞染色，可以顯示DNA和RNA在細胞中的分布；

2、鹽酸能夠改變細胞膜的通透性，加速染色劑進入細胞，同時使染色體中的DNA和蛋白質分離，有利于DNA與染色劑結合。

3.用高倍顯微鏡觀察線粒體和葉綠體

1、葉綠體的辨認依據：葉綠體是綠色的，呈扁平的橢圓球形或球形；

2、線粒體辨認依據：線粒體的形态多樣，有短棒狀、圓球狀、線形、啞鈴形等；

3、健那綠染液是專一性染線粒體的活細胞染料，可以使活細胞中線粒體呈現藍綠色。

4.觀察植物細胞的吸水和失水

1、質壁分離的原理：當細胞液的濃度小于外界溶液的濃度時，細胞就會通過滲透作用而失水，細胞液中的水分就透過原生質層進入到溶液中，使細胞壁和原生質層都出現一定程度的收縮。由于原生質層比細胞壁的收縮性大，當細胞不斷失水時，原生質層就會與細胞壁分離；

2、質壁分離複原的原理：當細胞液的濃度大于外界溶液的濃度時，細胞就會通過滲透作用而吸水，外界溶液中的水分就通過原生質層進入到細胞液中，整個原生質層就會慢慢地恢複成原來的狀态，緊貼細胞壁，使植物細胞逐漸發生質壁分離複原。

5.比較過氧化氫在不同條件下的分解

鮮肝提取液中含有過氧化氫酶，過氧化氫酶和Fe3 都能催化H2O2分解放出O2。經計算，質量分數為3.5%的FeCl3溶液和質量分數為20%的肝髒研磨液相比，每滴FeCl3溶液中的Fe3 數，大約是每滴肝髒研磨液中過氧化氫酶分子數的25萬倍。　

6.影響酶活性的條件

澱粉遇碘後，形成紫藍色的複合物；澱粉酶可以使澱粉逐步水解成麥芽糖和葡萄糖，麥芽糖和葡萄糖遇碘後不顯色。

7.探究酵母菌的呼吸方式

1、酵母菌是一種單細胞真菌，在有氧和無氧的條件下都能生存，屬于兼性厭氧菌，因此便于用來研究細胞呼吸的不同方式；

2、CO2可使澄清石灰水變混濁，也可使溴麝香草酚藍水溶液由藍變綠再變黃。根據石灰水混濁程度或溴麝香草酚藍水溶液變成黃色的時間長短，可以檢測酵母菌培養CO2的産生情況；

3、橙色的重鉻酸鉀溶液，在酸性條件下與乙醇發生化學反應，在酸性條件下，變成灰綠色。

8.葉綠體色素的提取和分離

1、色素的提取原理：葉綠體中的色素是有機物，不溶于水，易溶于丙酮等有機溶劑中。提取方法：用丙酮、乙醇等能提取色素；

2、色素分離的原理：層析液是一種脂溶性很強的有機溶劑。葉綠體色素在層析液中的溶解度不同，溶解度高的随層析液在濾紙上擴散得快，溶解度低的随層析液在濾紙上擴散得慢。分離方法：紙層析法。用毛細吸管在濾紙條的下端沿鉛筆線劃一條濾液細線，待濾液幹後再劃一兩次，然後将濾紙條插入層析液中（濾液細線不能接觸層析液）。分離結果：濾紙條上從上到下出現四條色素帶：橙黃色（最窄，胡蘿蔔素）、黃色（葉黃素）、藍綠色（最寬，葉綠素a）、黃綠色（葉綠素b）。胡蘿蔔素與葉黃素之間距離最大，葉綠素a與葉綠素b之間距離最小。　

9.環境因素對光合作用強度的影響

1、影響光合作用強度的因素有光照強度，二氧化碳濃度，溫度，水分，礦質元素等等， 測光合作用強度可以通過測氧氣生成速率來進行間接的測量；

2、利用真空滲入法排出葉片細胞間隙中的空氣。并使其沉入水中，在光合作用過程中，植物吸收二氧化碳并放出氧氣，産生氧氣的多少與光合作用強度密切相關，由于氧氣在水中溶解度很小，因此氧氣會在細胞間隙中積累，從而使下沉的葉片上浮。依據葉片上浮的情況可推知葉片光合作用強度，可以用葉片上浮所需的平均時間或者一定時間内上浮的葉片數表示光合作用強度的大小。

10.細胞大小與物質運輸的關系

用瓊脂塊模拟細胞。瓊脂塊中含有酚酞，與NaOH相遇，呈紫紅色，可顯示物質（NaOH）在瓊脂塊中的擴散速度。

11.觀察細胞的有絲分裂

1、在高等植物體内，有絲分裂常見于根尖、芽尖等分生區細胞。由于各個細胞的分裂是獨立進行的，因此在同一分生組織中可以看到處于不同分裂時期的細胞；

2、染色體容易被堿性染料（如龍膽紫溶液）着色，通過在高倍顯微鏡下觀察各個時期細胞内染色體（或染色質）的存在狀态，就可判斷這些細胞處于有絲分裂的哪個時期，進而認識有絲分裂的完整過程。

12.低溫誘導染色體加倍

用低溫處理植物分生組織細胞，能抑制紡錘體的形成，以緻影響染色體被拉向兩極，細胞不能分裂成兩個子細胞，于是，植物細胞的染色體數發生變化。

13.調查常見的人類遺傳病

顯性遺傳病具有世代相傳的特點，隐性遺傳病隔代出現。伴X染色體隐性遺傳病的遺傳特點是交叉遺傳，隔代出現，患者男性多于女性。伴X染色體顯性遺傳病的遺傳特點是世代相傳，患者女性多于男性。

14.探究生長素類似物促進插條生根的最适濃度

植物插條經生長素類似物處理後，對植物插條的生根情況有很大的影響，而且用不同濃度、不同時間處理其影響程度亦不同。其影響存在一個最适濃度，在此濃度下植物插條的生根數量最多，生長最快。

15.探究培養液中酵母菌數量的動态變化

1、在含糖的液體培養基（培養液）中酵母菌繁殖很快，迅速形成一個封閉容器内的酵母菌種群，通過細胞計數可以測定封閉容器内的酵母菌種群随時間而發生的數量變化；

2、養分、空間、溫度和有毒排洩物等是影響種群數量持續增長的限制因素。

16.土壤中動物類群豐富度的研究

1、土壤不僅為植物提供水分和礦質元素，也是一些動物的良好栖息場所。研究土壤中動物類群的豐富度，操作簡便，有助于理解群落的基本特征與結構；

2、許多土壤動物有較強的活動能力，而且身體微小，因此不能用樣方法或标志重捕法進行調查。在進行這類研究時，常用取樣器取樣的方法進行采集、調查，即用一定規格的捕捉器（如采集缺罐、吸蟲器等進行取樣）。

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