铵鹽為什麼易溶于水?铵鹽都是離子化合物離子化合物溶于水經曆兩個基本過程，一是吸收能量離子鍵的斷裂，二是離子的水合放熱過程如果離子鍵較弱，則容易被破壞，一般也就易溶于水；或者離子的水合過程放熱較大，也能幫助第一步的離子鍵的斷裂，提高其溶解度，今天小編就來說說關于铵鹽為什麼易溶于水?下面更多詳細答案一起來看看吧!

铵鹽為什麼易溶于水

铵鹽都是離子化合物。離子化合物溶于水經曆兩個基本過程，一是吸收能量離子鍵的斷裂，二是離子的水合放熱過程。如果離子鍵較弱，則容易被破壞，一般也就易溶于水；或者離子的水合過程放熱較大，也能幫助第一步的離子鍵的斷裂，提高其溶解度。

（絕大部分铵鹽溶于水，都是吸熱的）

（離子鍵的破壞及離子的水合過程）

高中階段一般隻考慮第一階段的影響因素，即離子鍵的強弱受離子的半徑和離子所帶電荷的影響。離子半徑越小和離子所帶電荷越多，則離子鍵越強。那麼為什麼呢？

化學學科中有一軟硬酸堿理論簡稱HSAB（Hard-Soft-Acid-Base）理論，是一種嘗試解釋酸堿反應及其性質的現代理論。其最重要的作用在于對配合物穩定性的判别和其反應機理的解釋。軟硬酸堿理論的基礎是酸堿電子論，即以電子對得失作為判定酸、堿的标準。而離子化合物中的陰、陽離子即是酸堿電子論中的堿和酸。

在軟硬酸堿理論中，酸、堿被分别歸為“硬”、“軟”兩種。“硬”是指那些具有較高電荷密度、較小半徑的粒子（離子、原子、分子），即電荷密度與粒子半徑的比值較大。“軟”是指那些具有較低電荷密度和較大半徑的粒子。“硬”粒子的極化性較低，但極性較大；“軟”粒子的極化性較高，但極性較小。　

中心主旨是：在其他因素相同時，“軟”的酸與“軟”的堿反應較快速，形成較強鍵結；而“硬”的酸與“硬”的堿反應較快速，形成較強鍵結。即所謂的“硬親硬，軟親軟”生成的化合物較穩定。

铵根離子的電荷少，離子半徑較大，則與半徑較小的酸根陰離子結合能力較弱，即離子鍵弱，在水中溶解時容易斷裂，有利于其溶解。另一方面，铵根離子對水分子的極化能力弱，水合作用則弱，放熱很少，對第一步離子鍵的破壞幫助不大。

當然，單铵根離子碰上離子半徑較大的酸根離子時，就不同了，如：高氯酸根離子。NH4ClO4的溶解度就不是很大，兩者半徑都較大，屬于“軟親軟”規則。還有在《實驗化學》中往AlCl3溶液中滴加NaF，再滴加NH3H2O溶液，溶液中往往會出現渾濁，就是因為産生了微溶的（NH4）3AlF6等物質。

沉澱溶解平衡中一則經典實驗：AgF---AgCl----AgI----Ag2S。可用Ksp解釋，也可以用軟硬酸堿理論解釋。Ag 半徑較大，屬于“軟酸”，而F—屬于“硬堿”，随着陰離子半徑增大，堿越來越“軟”，作用力就越來越強，則溶解度越小。

那麼有沒有不符合軟硬酸堿理論的呢？

肯定有啊！如軟堿CN-和硬酸Fe3 和軟酸Ag 都很容易反應。

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