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高考化學熱點氧化還原反應

教育 更新时间:2024-07-24 22:22:39

(1)根據金屬活動性順序表判斷:在金屬活動性順序表中,從左到右單質的還原性逐漸減弱,陽離子(鐵指 Fe 2 )的氧化性逐漸增強.

高考化學熱點氧化還原反應(氧化還原中的物質氧化性還原性的比較)1

(2)根據非金屬活動性順序表判斷:在非金屬活動性順序表中,從左到右非金屬單質的氧化性逐漸減弱,其陰離子的還原性逐漸增強.

高考化學熱點氧化還原反應(氧化還原中的物質氧化性還原性的比較)2

(3)根據元素的價态判斷:一般來說,含有同一元素不同價态的物質,價态越高氧化性越強,價态越低還原性越強. 如: 氧 化 性: H2SO4 ( 濃) > SO2(H2SO3) >S,還原性:H2S>S > SO2 . 但應注意,氯元素的含氧酸随着氯元素價态的升高氧化性減弱(即氧化性:HClO > HClO2 > HClO3 > HClO4 ).

(4)根據氧化還原反應方程式判斷:

在氧化還原反應中,強氧化劑 強還原劑 = 弱氧化劑(氧化産物) 弱還原劑(還原産物),即氧化劑的氧化性比氧化産物強,還原劑的還原性比還原産物強. 如由反應 2KMnO 4 16HCl(濃 ) 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 ↑ 8H 2 O 可知,KMnO 4 的氧化性比 Cl 2 強,HCl(濃)的還原性比MnCl 2強.

高考化學熱點氧化還原反應(氧化還原中的物質氧化性還原性的比較)3

(6)根據産物的價态判斷:①在相同的條件下,不同的氧化劑與同一還原劑反應,所得氧化産物的價态越高,氧化劑的氧化性越強. 如由反應

2Fe 3Cl 2 △2FeCl 3 和 Fe S △FeS

可知,氧化性:Cl 2> S. ②在相同條件下,不同的還原劑與同一氧化劑反應,所得還原産物的價态越低,還原劑的還原性越強. 如由反應 8HI H 2 SO 4 (濃 ) H 2 S↑ 4I 2

4H 2 O 和 2HBr H 2 SO 4 (濃) SO 2 ↑ Br 2 2H 2 O可知,還原性:HI > HBr.

(7)根據濃度判斷:一般來說,同一氧化劑(或還原劑),濃度越大其氧化性(或還原性)越強.

如:氧化性:濃 H2SO4 > 稀 H2SO4 ,濃 HNO3 > 稀 HNO3 ,

濃氯水 > 稀氯水;還原性:濃鹽酸 > 稀鹽酸.

(8)根據原電池的正負極判斷:在原電池中,作負極的金屬的還原性一般比作正極的金屬的還原性強.

(9)根據元素周期表判斷:①同周期從左到右,金屬單質的還原性依次減弱. 如還原性:Na > Mg >Al. ②同主族從上到下,金屬單質的還原性依次增強. 如還原性:Li < Na < K < Rb < Cs. ③同主族從上到下,非金屬單質的氧化性依次減弱. 如氧化性:F2> Cl2 > Br2 > I 2 .

高考化學熱點氧化還原反應(氧化還原中的物質氧化性還原性的比較)4

答案:A

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