(1)根據金屬活動性順序表判斷:在金屬活動性順序表中，從左到右單質的還原性逐漸減弱，陽離子(鐵指 Fe 2 )的氧化性逐漸增強．

(2)根據非金屬活動性順序表判斷:在非金屬活動性順序表中，從左到右非金屬單質的氧化性逐漸減弱，其陰離子的還原性逐漸增強．

(3)根據元素的價态判斷：一般來說，含有同一元素不同價态的物質，價态越高氧化性越強，價态越低還原性越強． 如: 氧 化 性: H2SO4 ( 濃) ＞ SO2(H2SO3) ＞S，還原性:H2S＞S ＞ SO2 ． 但應注意，氯元素的含氧酸随着氯元素價态的升高氧化性減弱(即氧化性:HClO ＞ HClO2 ＞ HClO3 ＞ HClO4 )．

(4)根據氧化還原反應方程式判斷：

在氧化還原反應中，強氧化劑 強還原劑 = 弱氧化劑(氧化産物) 弱還原劑(還原産物)，即氧化劑的氧化性比氧化産物強，還原劑的還原性比還原産物強． 如由反應 2KMnO 4 16HCl(濃 ) 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 ↑ 8H 2 O 可知，KMnO 4 的氧化性比 Cl 2 強，HCl(濃)的還原性比MnCl 2強．

(6)根據産物的價态判斷:①在相同的條件下，不同的氧化劑與同一還原劑反應，所得氧化産物的價态越高，氧化劑的氧化性越強． 如由反應

2Fe 3Cl 2 △2FeCl 3 和 Fe S △FeS

可知，氧化性:Cl 2＞ S． ②在相同條件下，不同的還原劑與同一氧化劑反應，所得還原産物的價态越低，還原劑的還原性越強． 如由反應 8HI H 2 SO 4 (濃 ) H 2 S↑ 4I 2

4H 2 O 和 2HBr H 2 SO 4 (濃) SO 2 ↑ Br 2 2H 2 O可知，還原性:HI ＞ HBr．

(7)根據濃度判斷:一般來說，同一氧化劑(或還原劑)，濃度越大其氧化性(或還原性)越強．

如:氧化性:濃 H2SO4 ＞ 稀 H2SO4 ，濃 HNO3 ＞ 稀 HNO3 ，

濃氯水 ＞ 稀氯水;還原性:濃鹽酸 ＞ 稀鹽酸．

(8)根據原電池的正負極判斷:在原電池中，作負極的金屬的還原性一般比作正極的金屬的還原性強．

(9)根據元素周期表判斷:①同周期從左到右，金屬單質的還原性依次減弱． 如還原性:Na ＞ Mg ＞Al． ②同主族從上到下，金屬單質的還原性依次增強． 如還原性:Li ＜ Na ＜ K ＜ Ｒb ＜ Cs． ③同主族從上到下，非金屬單質的氧化性依次減弱． 如氧化性：F2＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I 2 ．

答案：A

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