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高中化學物質的量的所有知識點

教育更新时间:2025-02-24 16:11:24

考綱要求

1.了解物質的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質量(M)、氣體摩爾體積(Vm)、物質的量濃度(c)、阿伏加德羅常數(NA)的含義。

2.能根據微粒(原子、分子、離子等)數目、物質的量、氣體體積(标準狀況下)之間的相互關系進行有關計算。

考點一　物質的量　摩爾質量

1.物質的量

高中化學物質的量的所有知識點（高中化學總複習第三節物質的量　氣體摩爾體積）1

2.摩爾質量

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小貼士：

高中化學物質的量的所有知識點（高中化學總複習第三節物質的量　氣體摩爾體積）3

有些高一的同學容易混淆概念，一定要注意這兩個小貼士，反複去理解，就像練功一樣，這樣都是高深的功法秘籍。

考點二　氣體摩爾體積　阿伏加德羅定律

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高中化學物質的量的所有知識點（高中化學總複習第三節物質的量　氣體摩爾體積）5

這裡說幾點，首先要注意的是氣體，這個大前提，出題人往往會在這裡挖個坑，一定要審題仔細，如标況下，18g的H2O為22.4L，這個說法就是錯誤的，标況下H2O并不是氣體，是液體。

其次是标況條件，在0℃，101KPa的條件，記住不是常溫也不是25℃。

最後，這些公式都在建立在氣理想氣體标準方程的，感興趣的同學可以自行百度，或者拿這個去問問授課老師。

方法總結

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考點三　突破阿伏加德羅常數應用的陷阱

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物質的量，是高中化學的入門基礎，以後有關于化學的計算以及計量數問題，全是基于物質的量，因此很多高一的同學，剛開始接觸的時候，會覺得難以理解，這畢竟是宏觀到微觀的一個過渡，需要多練習多思考。

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