第三單元 物質構成的奧秘

一、分子與原子

化學變化的實質：分子破裂為原子，原子重新組合成新的分子。

二、原子的構成

1.能畫出1-20号原子結構示意圖。

2.在原子中核電荷數=質子數=原子序數=核外電子數。

3.決定元素種類的是質子數，元素化學性質和最外層電子數的關系最為密切。

4.原子的質量主要集中在原子核上，相對原子質量≈質子數 中子數。

5.說明：最外層電子數相同，化學性質不一定相似（如Mg，He最外層電子數都為2）。

最外層電子數不同，其化學性質也有可能相似（如He，Ne均為穩定結構）。

三、元素

1.定義：具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱。一種元素與另一種元素的本質區别：質子數不同。

2.由同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是混合物，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物），但不可能是化合物。

3.表示方法——元素符号

(1)書寫方法：一個字母必須大寫，有第二個字母要小寫。

(2)意義：表示某種元素 、表示該種元素的一個原子。 如O： 氧元素 、一個氧原子。

注意：有些元素符号還可表示一種單質。 如Fe、He 、C 、Si（由原子直接構成）。

在元素符号前加上數字後隻有微觀意義，沒有宏觀意義。如3O：隻表示3個氧原子。

(3)元素周期表--門捷列夫。

橫行--周期。同一周期的原子，電子層數相同，最外層電子數從左到右依次增加，所以化學性質呈周期性變化。

縱行--族。同一族的原子，電子層數從上到下依次增加，最外層電子數相同，所以化學性質相似。

(4)分類

金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數特點：＜4

非金屬元素：如N、C，最外層電子數特點：≥4

稀有氣體元素：如He、Ne。最外層電子數特點：2或8

(5)屬于同種元素的微粒，質子數一定相同，電子數不一定相同。如鈉原子和鈉離子。

質子數相同的微粒，不一定屬于同種元素。

※四、質子數相同的微粒

1. 可能是兩種分子。如 H2O 和 CH4 ；

2.可能是一種分子和一種原子。如 O2 和 S 、 H2O 和 Ne ；

3.可能是一種分子和一種離子。如 O2 和 S2- ；

4.可能是一種離子和一種原子。如 OH- 和 F ；

5.可能是兩種離子。如 OH- 和 F- ；

五、離子：帶電的原子或原子團

1.表示方法及意義：如Fe3 ：一個鐵離子帶3個單位正電荷。

2.離子結構示意圖

注意：與原子結構示意圖的區别：質子數=電子數，則為原子結構示意圖。質子數≠電子數，為離子結構示意圖。

質子數>電子數 則為陽離子，如Al3 質子數<電子數 則為陰離子，如O2-

3.原子和離子的區别與聯系

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