原子結構和組成的區别? a:元素與原子 迄今為止，已發現的元素有100多種，其中天然存在的有90多種，人工制造的有10多種為了便于表達和書寫，每種元素都用一定的符号來表示，這種符号被稱作元素符号元素符号通常采用該元素拉丁文名稱第一個字母的大寫，或再附加一個小寫字母例如，碳的元素符号是C,钴的元素符号是Co,鐵的元素符号是Fe等原子是元素的具體存在，是體現元素性質的最小微粒在化學反應中，原子的種類和性質不會發生變化，今天小編就來說說關于原子結構和組成的區别?下面更多詳細答案一起來看看吧!

原子結構和組成的區别

a:元素與原子

迄今為止，已發現的元素有100多種，其中天然存在的有90多種，人工制造的有10多種。為了便于表達和書寫，每種元素都用一定的符号來表示，這種符号被稱作元素符号。元素符号通常采用該元素拉丁文名稱第一個字母的大寫，或再附加一個小寫字母。例如，碳的元素符号是C,钴的元素符号是Co,鐵的元素符号是Fe等。原子是元素的具體存在，是體現元素性質的最小微粒。在化學反應中，原子的種類和性質不會發生變化。

原子的質量極其微小，如氫原子的質量為1. 673x10-24g,以常用質量單位來表示很不方便，因此，物理學中采用“原子質量單位”，用符号“u”表示，即規定碳同位素62C原子質量的1/12為1u,而原子量就是某元素的原子的平均質量相對于12C的質量的1/12的比值。照此規定，氫元素的原子量為1,氧元素的原子量為16.

原子是由一個原子核和若天個核外電子組感的，願幹核螢正良荷，位無原王蟲心，核外看，繞原子核做高速運動。原子核所帶的正電荷與核外電天所帶的負電荷相等，所以整個原子對外呈電中性。電子的質量極輕，為9. 109x10-28g,等于氫原子質量的1/1837.電子帶有1個單位負電荷（1. 602x10-19 C).在原子中，原子核所帶的正電荷數（簡稱核電荷數）與核外電子所帶的負電荷數相等，所以核外電子數就等于核電荷數。不同元素的核電荷數不同，核外電子數也不同。在元素周期表中，元素的次序就是按核電荷數排列的，因此，周期表中的原子序數Z等于核電荷數。入的。中子校仍，以分，不單位正中益，原子按中有幾不的，們所于和中子，數值上有以下關系：質子數＝核電荷數＝核外電子數＝原子序數質子的質量為1. 6726x10-24g,中子的質量為1. 6749x10-24g,兩者的質量幾乎相等。用原子質量單位來度量，質子的質量為1. 007 277 u,中子的質量為1. 00865u,都接近于1,而電子太輕，計算原子量時可以忽略不計，由此得以下關系：

相對原子質量＝質子數＋中子數

中子數＝相對原子質量一質子數＝相對原子質量一原子序數Z

凡是具有一定質子數、中子數并處于特定能量狀态的原子或原子核稱為核素。核素标準的書寫方法是将核子數（質量數）表示在元素符号的左上标位置，核電荷數标于左下角，例如29Co,即表示核素钴質量數為60,其核電荷數為27,核内有27個質子，而中子數為60-27=33.在工程應用時可直接書寫元素符号和質量數來表示某一核素，例如寫為：钴60或Co60.目前已知的核素有2000多種，分别屬于100多種元素，一種元素可包含有多種核素。同一種元素的原子必定具有相同的核電荷數，即核内的質子數相同，但核内的中子數卻可以不同。例如，氫元素有三種原子：H(氕）；H(氘）；H(氚），它們均含有1個電子，1個質子，但中子數分别為0、1、2,原子量分别為1、2、3.又例如29Co和29Co,它們是钴元素的兩種原子，分别含有27個質子、33個中子和27個質子、32個中子。這些質子數相同而中子數不同（或核電荷數相同而相對原子質量不同）的各種原子互為同位素。核素可分為穩定和不穩定的兩類，不穩定的核素又稱放射性核素，它能自發地放出某些射線－a、β或γ射線，而變為另一種元素。放射性核素又可分為天然的和人工制造的兩類，前者為自然界存在的礦物，一般Z≥83的許多元素及其化合物具有放射性；獲得後者最常用的方法是用高能粒子轟擊穩定核素的核，使其變成放射性核素。符合射線檢測需要的天然放射性核素稀少，又不易提煉，價格昂貴，所以當前射線檢測所用的均為人工放射性核素。

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