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大學無機化學實驗必考知識點

教育 更新时间:2025-01-15 02:47:49

大學無機化學實驗必考知識點(第10章微題型91常見的無機實驗和物質制備)1

1.(2020·濟南市第二中學高三月考)氮化鋇(Ba3N2)是一種重要的化學試劑。高溫下,向氫化鋇(BaH2)中通入氮氣反應可制得氮化鋇。已知:Ba3N2遇水反應;BaH2在潮濕空氣中能自燃,遇水反應。用圖示裝置制備氮化鋇時,下列說法不正确的是(  )

大學無機化學實驗必考知識點(第10章微題型91常見的無機實驗和物質制備)2

A.裝置乙中反應的化學方程式為NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2O

B.氣流由左向右的字母連接順序為c→a→b→d→e→g→f

C.實驗時,先點燃裝置乙中的酒精燈,反應一段時間後,再點燃裝置丙中的酒精噴燈進行反應

D.裝置甲中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰都是用于吸收水蒸氣,防止水蒸氣進入裝置丙中

2.(2020·廈門一中高三月考)CuI是有機合成的一種催化劑,受熱易氧化。實驗室可通過向CuSO4與NaI的混合溶液中通入SO2制備CuI(2CuSO4+2NaI+SO2+2H2O2CuI↓+2H2SO4+Na2SO4)。下列實驗原理和裝置不能達到實驗目的的是(  )

大學無機化學實驗必考知識點(第10章微題型91常見的無機實驗和物質制備)3

大學無機化學實驗必考知識點(第10章微題型91常見的無機實驗和物質制備)4

3.MnSO4·H2O是一種易溶于水的微紅色斜方晶體,某同學設計下列裝置制備硫酸錳:

大學無機化學實驗必考知識點(第10章微題型91常見的無機實驗和物質制備)5

下列說法錯誤的是(  )

A.裝置Ⅰ燒瓶中放入的藥品X為銅屑

B.裝置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率

C.裝置Ⅲ用于吸收未反應的SO2

D.用裝置Ⅱ反應後的溶液制備MnSO4·H2O需經曆蒸發結晶、過濾、洗滌及幹燥的過程

4.(2020·吉林油田第十一中學高三月考)實驗興趣小組同學對侯氏制堿法十分感興趣,并利用下列反應裝置模拟侯氏制堿法制備NaHCO3,反應原理為 NH3+CO2+H2O+Na+===NaHCO3↓+NH,下列說法不正确的是(  )

大學無機化學實驗必考知識點(第10章微題型91常見的無機實驗和物質制備)6

A.a裝置中反應的離子方程式CO+2H+===CO2↑+H2O

B.裝置 b盛裝飽和NaHCO3溶液除去揮發出來的HCl氣體

C.裝置c中含氨的飽和食鹽水提高了CO2吸收效率

D.反應後将裝置c中的錐形瓶浸入冷水充分冷卻,過濾得到NaHCO3晶體

5.(2020·濟甯市兖州區第一中學高三月考)某化學小組同學用如圖所示裝置模拟工業制取SO3的過程,下列相關說法錯誤的是(  )

大學無機化學實驗必考知識點(第10章微題型91常見的無機實驗和物質制備)7

A.裝置c後應增加尾氣處理裝置

B.裝置a隻有幹燥氣體的作用

C.實驗室制取SO2或O2可使用同樣的氣體發生裝置

D.V2O5是催化劑并且也會參與反應

6.過氧化鈣(CaO2)在室溫下穩定,加熱至350 ℃左右迅速分解。實驗室制備反應:Ca2++H2O2+2NH3+8H2O===CaO2·8H2O↓+2NH,裝置如圖所示。下列說法錯誤的是(  )

大學無機化學實驗必考知識點(第10章微題型91常見的無機實驗和物質制備)8

A.長頸漏鬥可以起到防倒吸的作用

B.甲裝置可以用濃氨水和堿石灰來制備氨氣

C.冰水混合物的主要作用是防止生成的過氧化鈣受熱分解

D.反應過程中NH3不斷中和Ca2+和過氧化氫生成的H+,促進反應進行

7.(2021·合肥高三月考)以木炭、濃硝酸、水和銅片為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示(部分夾持裝置略)。

大學無機化學實驗必考知識點(第10章微題型91常見的無機實驗和物質制備)9

已知:①2NO+Na2O22NaNO2

②3NaNO2+3HCl===3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O

③酸性條件下,NO能與MnO反應生成NO和Mn2+

回答下列問題:

(1)加熱條件下,濃硝酸與木炭反應的化學方程式為____________________________

________________________________________________________________________。

(2)B中觀察到的主要現象是:有無色氣體産生,______________________________,

________________________________________________________________________。

(3)檢驗C中産物有亞硝酸鈉的操作方法和實驗現象是

________________________________________________________________________。

(4)經檢驗,C中産物除亞硝酸鈉外還含有副産物碳酸鈉和氫氧化鈉。為避免産生這些副産物,應在B、C裝置間增加一個裝置,則該裝置中盛放的試劑是____(填字母)。

a.濃硫酸 b.無水氯化鈣

c.五氧化二磷 d.堿石灰

(5)裝置D中發生反應的離子方程式為_____________________________________________

______________________________________________________________________________。

8.硫酰氯(SO2Cl2)對眼和上呼吸道黏膜有強烈的刺激性,但其在工業上有重要作用。其與硫酸的部分性質如表:

物質

熔點/℃

沸點/℃

其他性質

SO2Cl2

-54.1

69.1

①易水解,産生大量白霧,生成兩種強酸;

②易分解:

SO2Cl2SO2↑+Cl2↑

H2SO4

10.4

338

強吸水性、穩定不易分解

實驗室用幹燥而純淨的氯氣和過量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯,反應方程式為SO2(g)+Cl2(g)===SO2Cl2(l) ΔH<0,其實驗裝置如圖所示(夾持儀器已省略):

大學無機化學實驗必考知識點(第10章微題型91常見的無機實驗和物質制備)10

(1)儀器A的名稱為________________________,冷卻水應該從________________(填“a”或“b”)口進入。

(2)儀器B中盛放的藥品是________________。

(3)實驗時,裝置戊中發生反應的化學方程式為__________________________________

________________________________________________________________________。

(4)若缺少裝置乙和丁,則硫酰氯會水解,硫酰氯水解的化學方程式為________________________________________________________________________。

(5)反應一段時間後,需在丙裝置的三頸燒瓶外面加上冷水浴裝置,其原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(6)實驗開始時,戊中開始加入12.25 g KClO3,假設KClO3在過量鹽酸作用下完全轉化為Cl2,實驗結束後得到32.4 g純淨的硫酰氯,則硫酰氯的産率為_____________________________。

(7)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO2OH)直接分解獲得,反應方程式為2ClSO2OH===H2SO4+SO2Cl2。

①在分解産物中分離出硫酰氯的實驗操作名稱是________________,現實驗室提供的玻璃儀器有漏鬥、燒杯、蒸發皿、酒精燈、接液管、錐形瓶,該分離操作中還需要補充的玻璃儀器是__________________、________________、____________________。

②分離出的産品中往往含有少量的H2SO4,請設計實驗方案檢驗産品中有硫酸(可選試劑:稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、紫色石蕊溶液):_______________________________

_______________________________________________________________________________。

9.(2020·連雲港調研)碳酸镧咀嚼片可用于慢性腎衰竭患者高磷血症的治療,不含鈣和鋁。碳酸镧可由LaCl3為原料來制備,整個反應在較低的pH條件下進行,避免生成堿式碳酸镧[La(OH)CO3]。

(1)化學興趣小組利用下列裝置在實驗室中用碳酸氫铵制備碳酸镧。

大學無機化學實驗必考知識點(第10章微題型91常見的無機實驗和物質制備)11

①儀器X的名稱為______________;檢驗裝置甲氣密性良好的方法是_________________

____________________________________________________________________________。

②實驗中K1、K2打開的先後順序為_______________________________________________

________________;為保證碳酸镧的純度,實驗過程中需要注意的問題有________________________________________________________________________。

(2)碳酸鈉或碳酸氫鈉與氯化镧反應均可生成碳酸镧。

①為了高磷血症患者的安全,通常選用碳酸氫鈉溶液,過程中會發生兩個平行反應,其離子方程式為________________________________________________________________________

__________和__________________________________________________。

②選擇碳酸氫鈉溶液制備碳酸镧的優點是_________________________________________

________________(任寫一條)。

(3)碳酸镧(摩爾質量為458 g·mol-1)質量分數的測定:準确稱取15.0 g産品試樣,溶于10.0 mL稀鹽酸中,加入10 mL NH3—NH4Cl緩沖溶液,加入0.2 g紫脲酸铵混合指示劑,用0.5 mol·L-1 EDTA(Na2H2Y)标準溶液滴定至呈藍紫色(La3++H2Y2-===LaY-+2H+),消耗EDTA溶液60.00 mL。則産品中碳酸镧的質量分數w=________。

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