溶液中溶質的質量分數的定義、求解方法、溶液稀釋與增濃相關問題的求解方法是初中化學學習的重點内容。

1、溶液中溶質的質量分數的定義與意義

1.1、溶液中溶質的質量分數的定義

溶液中溶質的質量分數的定義：溶質的質量與溶液的質量之比；

公式一：

因為：溶液質量=溶質質量 溶劑質量

所以：公式二：

公式說明：

①溶質的質量分數為比值，沒有單位；

②溶質的質量分數為百分比，寫成百分之幾的形式；

例題1：100g氯化鈉溶液中含有氯化鈉10g，求該氯化鈉溶液中溶質的質量分數？

例題2：10g氯化鈉固體溶于100g水中形成氯化鈉溶液，求該氯化鈉溶液中溶質的質量分數？

1.2、溶質的質量分數的意義

溶質的質量分數的意義：表示一定量的溶液中所含溶質質量多少，也表示溶液濃度的大小。

• 溶質的質量分數越大，說明溶液的濃度越大。

舉例1：溶質質量分數越大的硫酸銅溶液，其溶液濃度越大，溶液顔色越深；

舉例2：溶質的質量分數越大的蔗糖溶液，其溶液濃度越大，溶液越甜;

1、溶液中溶質的質量分數的習題總結

2.1、溶液稀釋問題

溶液稀釋：向溶液中加入溶劑（水），讓濃度較大的溶液變成濃度較小的溶液過程。整個過程中溶質的質量不變，溶劑的質量增加。

解題方法：稀釋前溶質的質量=稀釋後溶質的質量

例題：把50g溶質質量分數為98%的濃硫酸溶液，稀釋成質量分數為10%的稀硫酸溶液，需要加水多少克？

2.2、溶液增濃問題

溶液增濃：通過向溶液中增加溶質的量或蒸發溶劑的量或加入其更濃的溶液，讓溶液的濃度變大的過程。

溶液增濃的三種方法：

①方法一：加入溶質，加入前後：溶劑質量不變；

②方法二：蒸發溶劑，蒸發前後：溶質質量不變；

③方法三：加入其更濃的溶液，加入前後：溶質和溶劑的質量都增加；

1.2.1、加溶質的方法（前後溶劑質量不變）

例題：有30g溶質質量分數為5%的硫酸銅溶液，若将其溶質質量分數增加到10%，需要向溶液中加入多少克硫酸銅固體？

1.2.2、蒸發溶劑方法（前後溶質質量不變）

例題：有30g溶質質量分數為5%的硫酸銅溶液，若将其溶質質量分數增加到10%，需要将溶液中的水蒸發多少克？

2.2.4、加入其更濃的溶液（前後：溶質和溶劑的質量都增加）

例題：有30g溶質質量分數為5%的硫酸銅溶液，若将其溶質質量分數增加到10%，需要向溶液中加溶質質量分數20%硫酸銅溶液多少克？

2.3、濃溶液和稀溶液混合問題

濃溶液和稀溶液混合：将同種溶液的濃溶液和稀溶液混合。混合後溶液的溶質質量等于混合前濃溶液中溶質質量與稀溶液中溶質質量之和。

• 濃溶液的溶質質量 稀溶的液溶質質量=混合後溶液的溶質質量

例題：40g溶質質量分數為20%的硫酸銅溶液與多少克溶質質量分數為10%的硫酸銅溶液混合後，可制得15%的硫酸銅溶液。

2.4、含結晶水物質溶于水，溶質質量分數計算問題

含結晶水物質溶于水後，結晶水會消失，溶質的質量需要去除結晶水，溶劑的質量需要加上結晶水。

2.5、溶液混合時，體積不可相加，質量可相加

①因為分子間存在間隙，兩溶液混合後的總體積不等于各自溶液體積之和

• 如20ml溶質質量分數為10%的硫酸溶液與30ml 溶質質量分數為20%的硫酸溶液混合。
• 混合溶液總體積不等于20ml 30ml

②兩溶液混合後的總質量等于各自溶液質量之和

• 如20g溶質質量分數為10%的硫酸溶液與30g 溶質質量分數為20%的硫酸溶液混合。
• 混合溶液總質量=20g 30g

例題：把100 ml98%的濃硫酸（密度為1.84g/ml)稀釋成10%的稀硫酸（密度為1.07g/ml)，需要加水多少ml?

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