高考有機物題目?有機物燃燒通式為：CxHy＋(x＋y/4)O2＝xCO2＋y/2 H2O ，下面我們就來說一說關于高考有機物題目?我們一起去了解并探讨一下這個問題吧!

高考有機物題目

有機物燃燒通式為：CxHy＋(x＋y/4)O2＝xCO2＋y/2 H2O

CxHyOz＋(x＋y/4－z/2)O2＝xCO2＋y/2 H2O

一、考查氣态烴燃燒體積的變化

若水為液體，燃燒後體積縮小，減小值隻與烴中氫原子數目有關；若水為氣體，總體積變化也隻與氫原子數目有關：H=4，V前＝V後；H＞4，V前＜V後；H＜4， V前＞V後。

[例1]體積為10mL的某氣态烴，在50mL足量O2裡完全燃燒，生成液态水和體積為35 mL氣體（氣體體積均在同溫同壓下測定），此烴的分子式是（ ）

A、C2H4 B、C2H2 C、C3H6 D、C3H8

解析：因為水為液體，由燃燒通式得出體積差為(1＋y/4)，由差量法求得y＝6，選D。

二、考查烴的物質的量與燃燒産物中CO2和H2O的物質的量的關系

n(烷烴)＝n(H2O)－n(CO2)； 烯烴：n(H2O)＝n(CO2)； n(炔烴)＝n(CO2)－ n(H2O)。

[例2]由兩種烴組成的混合物，已知其中之一為烯烴。燃燒1mol該混合物，測得産生CO2 4.0mol及 H2O 4.4mol，試求混合烴的組成情況？

解 析：烯烴：n(H2O)＝n(CO2)，所以得出n(烷烴)＝n(H2O)－n(CO2)＝0.4mol、n(烯烴)=0.6mol，設烷烴為 CmH2m 2、烯烴為CnH2n，得出0.4m 0.6n＝4 mol，讨論有3組符合題意，即：m＝7和n＝2；m＝4和n＝4；m＝1和n＝6。

三、考查等質量的不同烴完全燃燒消耗O2及生成CO2和H2O的情況

C/H個數比越大，生成CO2越多； H/C值越大，生成水越多，消耗O2也越多；實驗式相同的不同烴，上述三者對應都相等。

[例3]完全燃燒某混合氣體，所産生的CO2的質量一定大于燃燒相同質量丙烯所産生CO2的質量，該混合氣體是（ ）

A、乙炔、乙烯 B、乙炔、丙烷 C、乙烷、環丙烷 D、丙烷、丁烯

解析：烯烴和環烷烴C/H=1/2；烷烴C/H＜1/2；炔烴C/H＞1/2，所以炔烴與炔烴或炔烴與烯烴的組合，C的質量分數大于烯烴，選A。

四、考查等物質的量的不同有機物完全燃燒，消耗O2及生成CO2和H2O相等

CO2或H2O相等，分子式中碳原子或氫原子個數相等；消耗O2相等，燃燒通式中O2系數相等，或将分子式變形，提出 (CO2)m ( H2O)n後剩餘部分相等。

[例4]燃燒等物質的量的有機物A和乙醇用去等量的O2，此時乙醇反應後生成的水量是A的1.5倍，A反應後生成的CO2 是乙醇的1.5倍，A是 （ ）

A、CH3CHO B、C2H5COOH C、CH2=CHCOOH D、CH3-CH(CH3)-OH

解析：由乙醇分子中C、H的個數，可确定A的分子式為C3H4Ox，再由消耗O2相等，可确定A中氧原子為2，選C。

五、考查總質量一定的兩種有機物以任意比混合，完全燃燒消耗O2及生成CO2和H2O為定值

CO2或H2O為定值，兩種有機物滿足C或H的質量分數相等，包括實驗式相同的情況；消耗O2不變，滿足實驗式相同。

[例5]某種含三個碳原子以上的飽和一元醛A和某種一元醇B，無論以何種比例混合，隻要總質量一定，完全燃燒生成CO2和H2O的質量不變。

（1）醇B應符合的組成通式？（2）醇B的分子結構滿足的條件？

解析：飽和一元醛的通式為CnH2nO，與醇混合燃燒符合題幹條件，二者實驗式應相同，由此推出二者通式也相同；與飽和一元醇的通式相比，此醇分子中應含有一個碳碳雙鍵或一個碳環。

六、考查總物質的量一定的不同有機物以任意比混合

1、消耗O2和生成水為定值：兩分子式滿足H相等，相差n個C，同時相差2n個O。

2、消耗O2和生成CO2為定值：兩分子式滿足C相等，相差n個O，同時相差2n個H。

[例6]有機物A、B分子式不同，它們隻可能含C、H、O中的兩種或三種。如果将A、B不論以何種比例混合，隻要物質的量之和不變，完全燃燒時，消耗的O2和生成的水的物質的量也不變。

（1）A、B組成必須滿足的條件？（2）若A是CH4，則符合上述條件的化合物B中相對分子質量最小的是？并寫出含有－CH3的B的兩種同分異構體？

解析：B比CH4多一個C，兩個O，分子式為C2H4O2，結構為：CH3COOH和HCOOCH3。

[例7]有機物A和B隻由C、H、O中2種或3種元素組成,當A和B的物質的量之和一定時,無論A、B以何種比例混合,完全燃燒時消耗O2的量不變,則A、B的式量的差值(其中n為正整數)不可能為( )

A.8n B.14n C.18n D.44n

解 析: 由規律二可知:總物質的量一定時,兩種有機物無論以何種比例混合,完全燃燒後耗O2量不變,則兩有機物應符合化學通式: CaHb(CO2)x(H2O)y(a、b為常數,x、y均可變) , 故A、B的式量的差值(其中n為正整數) 可為18n或44n;若兩有機物均為烴時,一種為CxHy,則另一種為C(x-n)H(y 4n) ,故A、B的式量的差值(其中n為正整數) 可為8n；因此本題答案為B。

規律總結出如下：

A、B兩有機物的混合物

總質量一定

總物質的量一定

完全燃燒産生CO2量一定

A、B兩有機物含碳的質量分數相等

A、B兩有機物的化學中碳原子個數相同

完全燃燒産生H2O量一定

A、B兩有機物含氫的質量分數相等

A、B兩有機物的化學中氫原子個數相同

完全燃燒耗O2量一定

A、B兩有機物的最簡式相同

A、B兩有機物應符合化學通式CaHb(CO2)x(H2O)y

若A、B均為烴時：A為CxHy,則B為Cx-nHy 4n

七、考查不論總質量一定還是總物質的量一定時,不同有機物以任意比混合

1.生成CO2的量不變,則兩有機物含C的質量分數(C%)一定相等,且兩有機物的化學式中C原子個數相同。

2.生成H2O的量不變,則兩有機物含H的質量分數(H%)一定相等,且兩有機物的化學式中H原子個數相同。

3.耗O2量不變,則兩有機物化學式一定相同(即兩有機物互為同分異構體。

[例 8]A、B兩種有機物,已知A是苯的同系物,B是烴的含氧衍生物,各取1molA、B完全燃燒生成CO2分别為7mol和3mol, A、B不論以何種比例混合,隻要混合物總物質的量一定或總質量一定,完全燃燒時生成的H2O的量不變。(1) A、B應滿足的條件是______________________,(2) A、B的結構簡式為___________,_______________。

解析：因1molA、B完全燃燒生成CO2分别為7mol和3mol,可知A的化學式中有7個

碳原子，B的化學式中有3個碳原子；由于A是苯的同系物,故A的化學式為C7H8。因A、B不論以何種比例混合,隻要混合物總物質的量一定或總質量一定,完全燃燒時生成的H2O的量不變，由規律三可知：A、B兩有機物含H的質量分數(H%)一定相等,且兩有機物的化學式中H原子個數相同，故B的化學式為C3H8On，且8/(3x12 1x8 16n)=8/(7x12 1x8),得n=3，B的化學式為C3H8O3。

本題答案為：(1) A、B應滿足的條件是: A、B兩有機物含H的質量分數(H%)一定相等,且兩有機物的化學式中H原子個數相同。

八、考查根據有機物完全燃燒消耗O2與CO2的物質的量之比，推導有機物可能的通式

将CaHbOc提出若幹個水後，有三種情況：V(O2)/V(CO2) ＝1，通式為Ca(H2O)n；V(O2)/V(CO2) ＞1，通式為(CaHx)m (H2O)n；V(O2)/V(CO2) ＜1，通式為(C aOx)m (H2O)n

[例9]現有一類隻含C、H、O的有機物，燃燒時所消耗O2和生成的CO2的體積比為5∶4(相同狀況),按照上述要求,該化合物的通式可表示為？(最簡化的通式)并寫出這類化合物相對分子質量最小的物質的結構簡式？

解析：因為V(O2)/V(CO2) ＝5∶4＞1，所以通式為(CaHx)m (H2O)n的形式，再由C和H消耗O2的關系可得出：通式為(CH)m(H2O)n；CH3CHO。

九、考查根據有機物完全燃燒生成水與CO2的量或比例，推導分子式或通式

根據CO2與H2O的物質的量多少或比值，可以知道C、H原子個數比，結合有無其他原子，可以寫出有機物的分子式或通式。

[例10]某有機物在O2中充分燃燒,生成物n(H2O) ∶n(CO2) ＝1∶1,由此可以得出的結論是( )

A、該有機物分子中C∶H∶O原子個數比為1∶2∶1 B、分子中C∶H原子個數比為1∶2

C、有機物必定含O D、無法判斷有機物是否含O

解析：由H2O和CO2的物質的量比可以确定通式為：CnH2nOx，無法确定氧，選B、D。

十、考查有機物燃燒産物與Na2O2反應的規律

分子式能改寫為(CO)mH2n形式的物質，完全燃燒後的産物與過量Na2O2反應，固體增加的質量與原物質的質量相等。

[例11]某溫度下mg僅含三種元素的有機物在足量O2 充分燃燒。其燃燒産物立即與過量Na2O2反應，固體質量增加了mg。

（1）下列物質中不能滿足上述結果的是 （ ）

A、C2H6O2 B、C6H12O6 C、C12H22O11 D、(C6H10O5)n

（2）A是符合上述條件且相對分子質量最小的有機物，則A的結構簡式為？

解析：（1）C D （2）HCHO

十一、考查不完全燃燒問題

有機物不完全燃燒産物中會有CO生成，而CO不能被堿石灰等幹燥劑吸收。

[例 12]1L丙烷與XLO2混合點燃，丙烷完全反應後，生成混合氣體為aL(在120℃，1.01×105Pa時測定)。将aL混合氣體通過足量堿石灰後， 測得剩餘氣體體積為bL。若a－b=6，則X的值為( )

A、4 B、4.5 C、5.5 D、6

解析：假設1L丙烷完全燃燒，應産生3 L CO2和4 L水蒸氣，通過足量堿石灰後全被吸收，因此 a－b=7，由此斷定為不完全燃燒，再經原子守恒可确定X=4.5。

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