一、對酚酞的認識
1、酚酞是一種常用酸堿指示劑，廣泛應用于酸堿滴定過程中。通常情況下酚酞試液是酚酞的乙醇溶液，在酸中呈現無色，在中性液中呈無色，在堿中變紅色。
2、酚酞是一種弱有機酸，在pH＜7的溶液裡為無色的内酯式結構，大于7時為紅色的醌式結構。
3、酚酞的變色範圍是8.2～10.0，所以酚酞隻能檢驗堿而不能檢驗酸，隻能變成一種顔色。
二、對使用酚酞試劑時幾個現象的解釋
使用酚酞試劑時常遇到下列幾個現象：
1、在水中滴入酚酞後，會出現混濁現象。此現象産生的原因是酚酞滴入太多或試液過濃。因為酚酞是白色或微帶黃色的細小晶體粉末，幾乎不溶于水，易溶于酒精等有機溶劑中，因此通常制成1%的酒精溶液使用。由于酒精和水可以無限制地互溶，因此過多的酚酞試液滴入水中時，大量的水把酒精稀釋了，降低了酚酞在酒精中的溶解度，酚酞便析出來了，這就産生了白色沉澱。因此，使用時一般滴加2—3滴，看清現象即可。
2、在堿液中滴加酚酞試液時，開始溶液顯深紅色，在很短的時間内即變成淺紅色至無色。其原因是堿液過濃，酚酞遇到較濃的堿液，會立即轉變成無色的羧酸鹽，生成酚酞二鈉鹽，這時酚酞的分子結構上出現醌基而顯紅色。
編輯搜圖
但在過量的堿液中，酚酞二鈉鹽分子結構中的醌基變為苯環，出現醇式結構而生成酚酞的三鈉鹽，這時紅色便消退了。所以，酚酞試劑滴入濃堿液時，酚酞會變成紅色，很快紅色退去變成無色。
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3、若将有酚酞的微堿性溶液放置一會兒，紅色也會減退。這是因為此溶液吸收了空氣中的CO2，使溶液的堿性減弱的緣故。
2NaOH CO2=Na2CO3 H2O
NaOH CO2(過量)=NaHCO3，
NaHCO3溶液的PH在9左右，而酚酞的PH變色範圍在8--10之間，酚酞溶液在PH=9左右時為無色。同時過量CO2與水反應，
CO2(過量) H2O=H2CO3，
H2CO3與堿溶液中和至酸過量。因此，顔色最終由紅色變為無色。
4、在做中和滴定實驗時，常用酸滴堿，若待測的堿（氫氧化鈉）液濃度較大時，滴加酚酞試液，溶液立即顯紅色，随之變淺直到無色。此時若将标定的鹽酸滴入待測的堿液，則溶液發生淺紅→深紅→淺紅一系列的變化。（原因同2）
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