1.理想氣體狀态方程
(1)理想氣體:在任何溫度、任何壓強下都遵從氣體實驗定律的氣體。
①理想氣體是一種經科學的抽象而建立的理想化模型,實際上不存在。
②理想氣體忽略分子大小和分子間相互作用力,也不計氣體分子與器壁碰撞的動能損失。所以理想氣體的内能取決于溫度,與體積無關。
③實際氣體特别是那些不易液化的氣體在壓強不太大(相對大氣壓強)、溫度不太低(相對室溫)時都可當成理想氣體來處理。
(2)一定質量的理想氣體的狀态方程:
(C是常量,與氣體的質量、種類有關)。
2.氣體實驗定律的微觀解釋
(1)玻意耳定律的微觀解釋
一定質量的某種理想氣體,溫度保持不變時,分子的平均動能是一定的。在這種情況下,體積減小時,分子的數密度增大,單位時間内、單位面積上碰撞器壁的分子數就多,氣體的壓強就增大。
(2)蓋—呂薩克定律的微觀解釋
一定質量的某種理想氣體,溫度升高時,分子的平均動能增大;隻有氣體的體積同時增大,使分子的數密度減小,才能保持壓強不變。
(3)查理定律的微觀解釋
一定質量的某種理想氣體,體積保持不變時,分子的數密度保持不變。在這種情況下,溫度升高時,分子的平均動能增大,氣體的壓強就增大。
更多精彩资讯请关注tft每日頭條,我们将持续为您更新最新资讯!