要想化學考試拿高分，選擇題非常重要。2019年高考化學選擇題将繼續突出化學主幹知識的考查

如：氧化還原反應、離子反應、熱化學、阿伏加德羅常數、元素周期律、電化學、化學反應速率和化學平衡等。小編結合化學選擇題的特點和類型，談一談如何利用三步突破化學選擇題，奪取高考勝利。

類型一 考查氧化還原反應的本質

【能力突破】物質的氧化性、還原性強弱取決于得失電子的難易，與得失電子的數目無關。元素的化合價處于最高價态隻具有氧化性，元素的化合價處于最低價隻具有還原性，中間價态既有氧化性，又有還原性。

【萬能模闆】

步驟1：氧化還原反應的實質是電子轉移或共用電子對的偏移，特征是反應前後元素的化合價發生了變化。

步驟2：分析化學反應的遵循的原理和本質，通過氧化還原反應規律進行判斷。步驟3：通過舉反例，驗證各選項是否正确。

類型二 考查氧化還原反應的規律

【能力突破】對有多種離子參加的氧化還原反應，要注意反應的順序問題，按“強先弱後”的原則來書寫或判斷，即氧化性(或還原性)強的優先發生反應，氧化性(或還原性)弱的後發生反應。一般說，氧化性強的物質能夠制取氧化性弱的物質，還原性強的物質能夠制取還原性弱的物質。【萬能模闆】

步驟1：認真審題，首先看離子反應哪些離子與氧化還原反應的關系，給參與反應的離子按氧化性或還原性排隊。

(1)常見物質氧化性順序：KMnO4(H＋)＞Cl2＞濃HNO3＞稀HNO3＞濃H2SO4＞Br2＞Fe3＋＞Cu2＋＞I2＞H＋＞Fe2＋。

(2)常見物質還原性順序：Mn2＋＜Cl－＜NO2 ＜NO ＜SO2 ＜Br-＜Fe2＋＜Cu ＜I－＜H2＜Fe。

步驟2：離子按照“先強後弱”的原則依次反應

(1)常見離子氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋

(2)常見離子還原性：I－＞ Fe2＋＞Br－

步驟3：根據質量守恒、元素守恒、電荷守恒以及電子轉移守恒定律配平離子方程式。

類型三 考查離子方程式的書寫【能力突破】

對于複分解反應，按“以少定多”的原則來書寫，即以量少的反應物(離子)确定量多離子前面的系數。關鍵是要判斷不足的物質是什麼，以不足的物質完全反應為根據寫出對應的化學反應方程式，再改寫成離子方程式，防止出差錯。一般書寫量不足的物質發生的離子反應，其參與反應的離子的物質的量之比一定要與它的化學式相符合，而足量的物質其參與反應的離子的物質的量之比不一定要與它的化學式相符合。

【萬能模闆】

步驟1：審清題目，明确有哪些離子參加反應，哪種反應物用量不足。涉及氧化還原的離子反應，還要根據氧化性、還原性強弱判斷反應的先後順序。

步驟2：按照不足量的反應物離子配比書寫離子方程式。

步驟3：根據電荷守恒、元素守恒、得失電子守恒配平離子方程式，最後檢查氣體、沉澱符号、反應條件等。

類型四 考查離子共存的正誤判斷

【萬能模闆】

步驟1：認真審題，看清題目要求，是“大量共存”，還是“不能共存”，是“可能共存”，還是“一定共存”。

步驟2：挖掘隐含條件，判斷溶液的酸堿性，有無顔色或其他限制條件。

步驟3：根據離子共存知識，離子之間不能生成沉澱、氣體、弱電解質、發生氧化還原反應，不發生絡合反應，綜合判斷。

類型五 考查對熱化學方程式中相關概念的理解

【萬能模闆】

步驟1：根據中和熱定義判斷。在稀溶液中，酸和堿發生中和反應而生成1mol H2O(l)，這時的反應熱叫做中和熱。

①中和反應的實質是H＋和OH—反應生成H2O。若反應過程中有其他物質生成(如生成沉澱或弱電解質)，則其反應熱不等于中和熱。

②對于強酸強堿的稀溶液反應，其中和熱基本上是相等的。都約為57.3 KJ/mol。對于強酸與弱堿或弱酸與強堿的反應，中和熱一般低于57.3 KJ/mol。因為弱電解質的電離屬于吸熱反應。

步驟2：根據燃燒熱定義判斷。在101 KPa時，1 mol 物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。

①燃燒熱是以1mol 物質完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫燃燒熱的化學方程式時，一般以燃燒物前系數為1的标準來配平其餘物質的化學計量數。

②燃燒産物必須是穩定的氧化物，例如C→CO2，H→H2O(l)等。

步驟3：不能通過看一個反應是否需要加熱來判斷是吸熱反應和放熱反應，因為需加熱的反應不一定都是吸熱反應，如物質的燃燒一般需要加熱來引發反應的進行，但屬于放熱反應，隻有哪些需持續加熱的反應才是吸熱反應，而那些隻是通過加熱來引起反應，反應開始後則無須加熱的反應，則屬放熱反應。

類型六 考查阿伏加德羅常數的正誤判斷題【萬能模闆】

步驟1：熟悉常見物質分子結構中的化學鍵數：

(1)1molH2、O2、P4分别含有1mol H－H鍵、1mol O=O鍵、6mol P－P鍵；

(2)1molH2O中含有2mol O－H鍵；1mol NH3含有3mol N－H鍵 ；1mol CH4含有4mol C－H鍵；1mol SiO2含有4mol Si －O鍵。

步驟2：弱電解質不能完成電離，如CH3COOH、HF等；弱堿陽離子和弱酸陰離子都易發生水解反應，如NH4＋、Fe3＋、Cu2＋和CO32－、HCO3－、CH3COO－等。

步驟3：幾類常考反應電子轉移數目的求算：

(1)6HCl＋KClO3=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，HCl中Cl的化合價為－1價，KClO3中Cl的化合價為＋5價，它們發生歸中反應生成Cl2， Cl2既是氧化産物又是還原産物。

(2)在Cl2＋H2O=HClO＋HCl 中，Cl2既是氧化劑又是還原劑，在反應中1mol 氯氣參加反應，電子轉移數為NA；類似情況還有 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。

類型七　考查微粒半徑大小比較【萬能模闆】

步驟1：首先确定微粒是同周期元素，還是同主族元素的。

步驟2：若微粒半徑大小比較先看電子層數多少，若電子層數相同再看最外層電子數的多少。

步驟3：若電子層結構相同，則根據“陰上陽下”規律判斷。

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