定量分析題：

定量分析題作為我省每年的必考題，分值約為6~7分，占到總成績的10%，可見它的重要性。怎樣做才能拿到滿分呢？首先，需到大家掌握以下三個基本技能：

01

尋找能帶入化學方程式的純淨物

考向1 直接讀取純淨物的質量

1例：取50 g一定溶質質量分數的碳酸鈉溶液于燒杯中，逐滴滴入足量的氯化鋇溶液，充分反應後将沉澱過濾，洗滌烘幹，共得到9.85 g固體物質。計算碳酸鈉溶液中溶質質量分數，需帶入化學方程式中的純淨物為 (寫化學式，下同)，質量為

答案：BaCO3 9.85 g

2例： 将含有可溶性雜質的某氯化鎂樣品3 g溶于足量水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入200 g一定溶質質量分數的AgNO3溶液(雜質不含鎂元素且不與AgNO3溶液反應)。實驗過程中，反應生成沉澱的質量與加入AgNO3溶液的質量關系如圖所示：

計算樣品中氯化鎂的質量分數，需帶入化學方程式中的純淨物為 ，質量為 。

答案：AgCl 5.74 g

考向2 根據質量差計算純淨物的質量

1例： 化學興趣小組想通過實驗驗證一瓶長期放置的高錳酸鉀是否變質，他們取高錳酸鉀樣品20 g放在試管中加熱(變質的成分不反應)，直到不再反應時測得剩餘質量為18.4 g。計算該樣品中高錳酸鉀的質量，需帶入化學方程式中的純淨物為 ，質量為 。

答案：O2 20 g－18.4 g＝1.6 g

2例： 向20 g銅鋅合金中不斷加入一定溶質質量分數的稀鹽酸，加入稀鹽酸的質量與固體質量的關系如圖所示。計算稀鹽酸的質量分數，需帶入化學方程式中的純淨物為 ，質量為 。

答案：Zn 20 g－13.5 g＝6.5 g

考向3 根據質量分數計算純淨物的質量

1例：工業上常用煅燒石灰石的方法生産生石灰，計算125 t含80%的石灰石可生産生石灰的質量，需代入化學方程式的純淨物為 ，質量為_______。

答案： CaCO3 125 t×80%＝100 t

2例：某工廠化驗室用9.8%的稀硫酸洗滌一定量化工産品中殘留的Ba(OH)2，當消耗稀硫酸100 g時，沉澱質量不再增加。計算化工産品中殘留的Ba(OH)2的質量，需代入化學方程式的純淨物為 質量為 。

答案：H2SO4 100 g×9.8%＝9.8 g

02

帶入化學方程式計算

答題模闆

以求100 g碳酸鈣高溫分解産生CO2的質量為例

03質量分數的計算

公式

1溶質質量分數=溶質質量➗溶液質量✖100%

溶液質量=溶質質量 溶劑質量

【注意】：若反應過程中有氣體、沉澱生成或反應物中有不參與反應的雜質時，溶液質量=反應前各物質的質量總和-生成沉澱的質量-生成氣體的質量-反應物中不參與反應的固體雜質的質量

2固體混合物中某物質的質量分數=該物質的質量➗混合物的質量✖100%

山西中考鍊接

1（2017年）.在一次實驗課上，同學們用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣。他們取了 24.5g 的混合物，其中二氧化錳的質量分數為 20％，加熱到完全分解。通過計算，得出他們制得氧氣的質量是多少？

2（2018年）. 黃銅(銅鋅合金)的外觀與黃金極為相似、容易以假亂真。小紅同學想測定黃銅中鋅的含量。她稱取20g黃銅樣品放入燒杯中，加入足量稀硫酸充分反應後，測得生成氫氣的質量為0.2g。

(1)該反應屬于____________(填基本反應類型)。

(2)求黃銅樣品中鋅的質量分數為________(寫計算過程)。

3（2019年）．堿式碳酸銅是孔雀石的主要成分，俗稱銅綠，化學式為Cu2(OH)2CO3，受熱可分解生成CuO、水和二氧化碳。

（1）堿式碳酸銅的相對分子質量是

（2）銅綠分解生成22g的二氧化碳的同時，生成CuO的質量是多少？

答案解析

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