在日常生活中,我們經常用到各種各樣的酸、堿和鹽。例如:食醋中含醋酸,喝的酸牛奶中有乳酸,汽車或摩托車用的蓄電池中有硫酸,它們都屬于酸。建築要用熟石灰(主要成分是氫氧化鈣),電器用的堿性幹電池中含氫氧化鉀,它們都屬于堿。烹調要用食鹽(主要成分是氯化鈉),做饅頭要用到發酵粉碳酸氫鈉(俗稱小蘇打),施肥要用碳酸氫铵、氯化鉀等,它們都屬于鹽。接下來我們來學習常見酸、堿和鹽的主要性質。

首先來學習一下酸、堿、鹽的定義：

酸：電離時産生的陽離子全部都是氫離子的化合物,叫酸

堿：電離時産生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物,叫堿

鹽：酸根離子與金屬離子的化合物,叫鹽。

同學們來舉例子說說生活中還有那些常見的酸堿鹽：

生活中常用的酸：胃液中含有的鹽酸（HCl），蓄電池中含有硫酸（H2SO4），酸雨中含有的硫酸及硝酸（HNO3），食醋中含有的醋酸（CH3COOH或HAc）；飲料中可能含有的碳酸、檸檬酸等。

生活中常用的鹽：氯化鈉（NaCl） 在自然界中分布很廣泛，海水中含有大量氯化鈉。 碳酸鈉（Na2CO3） （1）俗名：純堿、蘇打 （2）純堿不是堿，是鹽（水溶液顯堿性） （3）用途：玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生産等 （4）Na2CO3 2HCl === 2NaCl CO2↑ H2O

3.碳酸氫鈉（NaHCO3） （1）俗名：小蘇打 （2）用途：焙制糕點、治療胃酸過多 （3）NaHCO3 HCl === NaCl CO2↑ H2O 4.碳酸鈣（CaCO3） （1）大理石、石灰石、鐘乳石、貝殼、珍珠、蛋殼、鍋爐和水壺的水垢的主要成分 （2）用途：建築材料、補鈣劑

生活中常用的堿：氫氧化鈉，固體氫氧化鈉露置在空氣中，表面出現潮濕，這個現象稱為潮解。同時氫氧化鈉也會吸收空氣中的二氧化碳而質變，生成碳酸鈉。氫氧化鈣是一種白色粉末狀固體。化學式Ca(OH)2，俗稱熟石灰、消石灰，加入水後，呈上下兩層，上層水溶液稱作澄清石灰水，下層懸濁液稱作石灰乳或石灰漿。上層清液澄清石灰水可以檢驗二氧化碳，下層渾濁液體石灰乳是一種建築材料。

有關酸堿鹽的化學方程式

單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

（1）金屬單質 酸 --- 鹽 氫氣 （置換反應）

1. 鋅和稀硫酸Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑ (最常用)

(實驗室制H2用的金屬有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl )

（2）金屬單質 鹽（溶液） --- 另一種金屬 另一種鹽

2. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe CuSO4 = FeSO4 Cu

3. 鋁和硝酸銀溶液反應： Al 3AgNO3 = Al(NO3)3 3Ag

（3）堿性氧化物(金屬氧化物) 酸 --- 鹽 水

4. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 3H2O

5. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO 2HCl = CaCl2 H2O

（4）酸性氧化物(非金屬氧化物) 堿 -------- 鹽 水

6．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH CO2 = Na2CO3 H2O

7．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 CO2 = CaCO3 ↓ H2O

（5）酸 堿 -------- 鹽 水 (中和反應)

8．鹽酸和燒堿反應：HCl NaOH = NaCl H2O

9. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl Ca(OH)2 = CaCl2 2H2O

（6）酸 鹽 -------- 另一種酸 另一種鹽

10．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 2HCl = CaCl2 H2O CO2↑ (實驗室制CO2)

11．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 2HCl = 2NaCl H2O CO2↑

12.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 BaCl2 = BaSO4 ↓ 2HCl

（7）堿 鹽 --- 另一種堿 另一種鹽

13. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 Na2CO3 = CaCO3↓ 2NaOH

14.硫酸銅溶液與氫氧化鋇：CuSO4 Ba(OH)2 = BaSO4↓ Cu(OH)2↓

（8）鹽 鹽 --- 兩種新鹽

15．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl AgNO3 = AgCl↓ NaNO3

16．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 BaCl2 = BaSO4↓ 2NaCl

複分解反應必須生成沉澱，氣體或水生成才能發生，且生成物的元素化合價不變。

氯元素不同價态的化合物:

1價:HClO ；NaClO；Ca(ClO)2.

5價:HClO3 ；KClO3.

7價:HClO4 ；KClO4.

例題1：

酸堿鹽的溶解性

1、常見鹽與堿的溶解性：

　　鉀(鹽)、鈉(鹽)、铵鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。

　　硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

　　碳酸鹽隻溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、铵(鹽)。

　　堿類物質溶解性：隻有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

　　2、八個常見的沉澱物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

3、四個微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明澄清的原因)CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鑒别SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)

4、三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵

　(1)不溶性堿隻能與酸性發生中和反應

　　(2)不溶性鹽，隻有碳酸鹽能與酸反應

(3) KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做複分解反應的反應物。

例題2、右圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線。由圖示判斷下列說法中正确的是（ A ）

A．b物質的溶解度大于c物質的溶解度

B．a物質的溶解度大于c物質的溶解度

C．a物質的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃時變為不飽和溶液

D．c物質的不飽和溶液從t2℃降溫至t1℃時變為飽和溶液

解析：

根據固體物質的溶解度曲線可以：比較不同的物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷判斷降低溫度時飽和溶液、不飽和溶液的轉化．

解答：A. 由于固體物質的溶解度會随溫度的變化而變化，從圖中可以看出，b的溶解度始終大于c的溶解度；

B. 由于固體物質的溶解度會随溫度的變化而變化,從圖中可以看出,隻有在高于t1℃時，a的溶解度大于c的溶解度；

C. a物質的溶解度随着溫度的降低而減小,故a物質的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃時有晶體析出，仍為飽和溶液。

D. c物質的溶解度随着溫度的降低而增大,故c物質的不飽和溶液從t2℃降溫至t1℃時仍為不飽和溶液。

故選A.

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