各位好，我是化學濤濤老師，對于結構化學，各位同學在初學階段就遇到了各種問題，到底啥是s、p、d、f，到底啥是排布？今天就把這一個知識細節告訴你，準備好了嗎？我開始了

一、描述

1、電子雲：大家對于各種運動都會想到物理的v-t圖像，無論是勻速直線、勻加速直線運動還是其他都可以用函數、圖像來描述，但是核外電子的運動如何來描述呢，這就難壞了各種老頭。

于是這時候有一個聲音出來了，既然它電子那麼快幹脆，不描述速度不就行了，這個想法可是非常的牛，直接引領了新的方向。

于是出現了第一個名詞概率密度：

這裡課本上就有了，就是那一坨坨的小點點，那是啥？注意同學，那不是蒼蠅，那是電子出現的概率，注意是概率，點越密集意味着出現的概率越高。

于是這裡要畫圈圈了，出現概率大于90%的畫一個小圈圈，這是啥呢，這就是電子雲

2、量子力學

在電子雲的基礎上延伸出了新的理論，老頭們發現，每個電子層中的電子雲不一樣，他們把這個東西稱之為軌道

這裡開始重點：注意每個電子的運動狀态都不一樣，那咋描述呢，老頭說，從大——小來描述，于是開始了

能層（主量子數，或者說電子層）——能級（角量子數）——軌道（沒錯就是你畫的那個小框框，也叫磁量子數）——自旋（倆調皮電子反着來）

通過這四個量來描述電子的運動狀态

展開來說能級：這裡發現有s p d f 四種不同的能級，因為啥呢，因為看着圖不一樣，就命名了

s是球形，p是啞鈴型，d是花瓣形，f不說了，不考

好你看這不就好起來了，你已經知道了能級時這麼個意思了，他們含有的軌道數你也得知道吧

s1個；p3個；d5個，f7個，對沒毛病就是你畫的那個小空格格

說到這呢，你已經知道了最基礎的描述方法了，但是還不知道具體怎麼個整法

二、排布規則

這裡電子在排布的時候是有規律的，具體呢遵循你書上的那三個規律

1、構造原理

同學這個圖非常重要，你必須得會，不會這個往下不用學了

你看哈這個圖你默寫出來，然後拿個尺子讓左上角斜着劃線，你就會發現，原來是這樣排布的（不會的評論區問）

2、泡利不相容原理：老頭命名的這個規則是說，你一個小格格隻能容納2個電子，并且這2電子還得自旋方向相反（一個箭頭向上，一個向下），人家大白話說的聽明白了哈

3、洪特規則：這個老頭說，你們三人去酒店住房間，正好還有三間房怎麼住？老頭說了，我給你們定好，你們一人一間，并且睡覺還得同向，别問我為啥，老頭說的，你問他。重點：優先占據空軌道，且自旋方向相同

這裡又有問題了，一些特例來了：全滿、半滿、全空能量比較低，能排這種不排别的（現在看不懂沒關系，往後看排布，再回來你就懂了）

所以這些老頭其實就告訴你一個道理：木秀于林風必摧之

不不，是能量越低越穩定，這個原理是你學好化學的基礎

三、排布

你看你還是堅持到了這裡，這不就好起來了麼

具體排布式利用上述的原理來的，練習幾個就會了

上面的很詳細了相信你能看明白了

四、應付考試

學了好多了，應付考試還需要啥？

1、價電子：分兩種情況哈，注意很多同學錯就錯在這

主族元素：最外層電子數

過渡區元素：去掉原子實後剩下的部分（原子實就是這個[Ar]東東，所以你必須會這種形式的核外電子排布式書寫）

2、電子排布圖=軌道表達式

讓你畫格格呢同學，不用猶豫，就是得注意是電子排布圖還是價電子排布圖哈，别興奮了忘記看

3、未成對電子、最外層電子數

這你需要注意啥呢，比如第四周期元素中，未成對電子數為1的元素，你能想到啥呢？

這裡K、Sc、Cu、Ga、Br都是，你可以練習一下

最外層電子數為1的第四周期元素，你能想到啥呢？

K、Cr、Cu這三個，那我要是改為最外層電子數為2的第四周期元素呢，或者第四周期的過渡元素，或者第四周期的副族元素，你知道這三種說法的差别嗎

4、分區

你得看一下周期表中具體分區，s區、d區、ds區、p區和f區，很好記，這裡不多說

5、各種不同

運動狀态不同：注意每個電子的運動狀态都不同，所以這是讓你數電子數呢

空間運動狀态不同：注意這是考察你空間伸張方向，不考慮自旋了，所以讓你數的是軌道數，說人話就是數格格

能量不同：這是要看能級，數有多少能級

以上是關于核外電子排布的重點内容，希望你通過上面步驟快速吸收掌握，加油~

以上是濤濤老師對于高中化學離子反應方程式學習的分享，感謝閱讀，還有問題歡迎評論。

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