定義：溶于水解離出來的陽離子全部是氫離子的化合物。

• 強酸：鹽酸HCl 硫酸H2SO4 硝酸HNO3
• 弱酸：碳酸H2CO3 醋酸CH3COOH 次氯酸HClO

物理性質：

• 濃鹽酸： 無色液體，有刺激性氣味，易揮發，形成白霧，強腐蝕性。
• 濃硫酸：無色油狀粘稠液體，有吸水性，可做幹燥劑（幹燥酸性氣體，中性氣體），強氧化性，腐蝕性，脫水性（木條等浸上濃硫酸會碳化變黑）

注意：稀釋濃硫酸“酸入水”将濃硫酸沿容器壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。

（1）與酸堿指示劑作用

酸能使紫色石蕊溶液變為紅色，無色酚酞遇酸不變色。

（2）與部分金屬發生置換反應生成鹽和氫氣

金屬 酸 = 鹽 氫氣

Zn H₂SO₄ = ZnSO₄ H₂↑（實驗室制取氫氣）

（3）酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水

金屬氧化物 酸 　= 鹽 水

Fe₂O₃ 6 HCl　 = 2FeCl₃ 3H₂O

現象：紅色粉末（鐵鏽）逐漸消失，溶液由無色變為黃色。

應用：工業上常用稀硫酸、稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵鏽。

CuO H₂SO₄ = CuSO₄ H₂O

現象：黑色粉末逐漸消失，溶液由無色變為藍色

（4） 與碳酸鹽反應生成鹽、水和二氧化碳

酸 碳酸鹽 = 鹽 水 二氧化碳

2 HCl CaCO₃ = CaCl₂ 2H₂O CO₂ ↑

應用：（1） 實驗室制取二氧化碳；

（2） 用稀鹽酸清洗盛裝澄清石灰水的試劑瓶内壁的白色固體碳酸鈣；

（5）酸能與堿發生中和反應生成鹽和水

酸 堿 → 鹽　 水

HCl NaOH =　 NaCl H₂O

H₂SO₄ Ca（OH）₂ = CaSO₄ 2H₂O

反應實質：H OH^- = H₂O

（6） 鹽酸的個性：

與硝酸銀反應生成不溶于稀硝酸等酸的白色沉澱 氯化銀

HCl AgNO₃ = AgCl ↓ HNO₃

_{應用：氯離子的檢驗：取少量溶液于試管中，加入硝酸銀溶液。如果有白色沉澱，再加入稀硝酸，沉澱不溶解，則原溶液含有氯離子。}

（7）硫酸的個性：

與氯化鋇反應生成不溶于稀硝酸等酸的白色沉澱 硫酸鋇

H₂SO₄ BaCl₂ = BaSO₄ ↓ 2HCl

應用：硫酸根的檢驗：取少量溶液于試管中，加入硝酸鋇溶液。如果有白色沉澱，再加入稀硝酸，沉澱不溶解，則原溶液含有硫酸根離子。

• 若氯離子和硫酸根離子同時存在，則先檢驗硫酸根，再檢驗氯離子。
• 若氯離子、硫酸根和碳酸根同時存在，則先檢驗碳酸根（硝酸）。

補充：酸性溶液并不一定是酸溶液，如NaHSO4溶液為酸性，但是是鹽溶液。

定義：溶于水解離出來的陰離子全部是氫氧根的化合物。

易溶堿：氫氧化鈉NaOH 氫氧化鉀KOH 氫氧化鋇Ba(OH)2 氨水 NH3*H2O

微溶堿：氫氧化鈣Ca(OH)₂

難溶堿：氫氧化銅Cu(OH)2 氫氧化鎂Mg(OH)2 氫氧化鋁Al(OH)3

物理性質：

• 氫氧化鈉（NaOH）：

（1）俗稱為燒堿、火堿、苛性鈉，白色顆粒狀固體。

（2）溶解性：易溶于水，溶解時要放熱。

（3）氫氧化鈉固體具有強烈的吸水性，可做幹燥劑。

（4）氫氧化鈉固體暴露在空氣中，易吸收空氣中的水分而潮解；氫氧化鈉固體和溶液，暴露在空氣中，易吸收空氣中的二氧化碳而變質。所以氫氧化鈉要密封保存。

（5）氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性。氫氧化鈉能溶解蛋白質和油脂；

注意：氫氧化鈉還能腐蝕玻璃，盛裝氫氧化鈉的試劑瓶要用橡皮塞。

• 氫氧化鈣（Ca(OH)₂）：

（1）俗稱為熟石灰，消石灰，為白色粉末狀固體。

（2）溶解性：微溶于水，溶解度随溫度的升高而降低。氫氧化鈣溶液俗稱為石灰水。

（3）氫氧化鈣易吸收空氣中的二氧化碳而變質。

（1）與酸堿指示劑作用：堿能使紫色石蕊溶液變為藍色，能使無色酚酞溶液變為紅色。

（2）酸能與堿發生中和反應生成鹽和水

反應實質：H OH^- = H₂O

酸　 堿 鹽 水

HCl NaOH = NaCl H₂O

H₂SO₄ 2NaOH = Na₂SO₄ 2H₂O

（3）與非金屬氧化物反應

如：二氧化碳 堿 = 碳酸鹽 水

（1） CO₂ Ca(OH)₂ = CaCO₃ ↓ H₂O

應用：

①用澄清石灰水檢驗二氧化碳。

②石灰水敞口放置變質的原因是與空氣中的二氧化碳發生了反應。

④用石灰漿抹牆，牆壁變得堅硬，原因是石灰漿中的氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成了堅硬的碳酸鈣。

（2）CO₂ 2 NaOH = Na₂CO₃ H₂O

應用：

①除去氣體中的 CO₂ 雜質。

② 氫氧化鈉敞口放置變質的原因是與空氣中的CO₂ 反應。

檢驗氫氧化鈉是否變質的方法：取樣加入稀鹽酸，如果有氣泡産生則已經變質，或取樣加入澄清石灰水，如果有白色沉澱産生則已經變質；

除去變質的氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉的方法：向變質的氫氧化鈉溶液中，加入足量的石灰水至不再有沉澱産生，然後過濾。

注意：發生如上反應的原因是二氧化碳能和水反應生成碳酸，碳酸與堿發生中和反應生成碳酸鹽和水。同樣，SO₂ H₂O=H₂SO₃(亞硫酸），則二氧化硫與堿反應生成亞硫酸鹽和水：SO₂ 2NaOH=Na₂SO₃ H₂O; SO₃ H₂O=H₂SO₄(亞硫酸），則二氧化硫與堿反應生成硫酸鹽和水：SO₃ 2NaOH=Na₂SO₄ H₂O。

• 補充：幹燥氣體有規律，酸幹酸，堿幹堿，中性都可以

酸性氣體有 CO2 SO2

堿性氣體有 NH3

中性氣體有 H2 O2 CO N2

更多精彩资讯请关注tft每日頭條，我们将持续为您更新最新资讯!