中考化學方程式大全及答案?一、單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系，現在小編就來說說關于中考化學方程式大全及答案?下面内容希望能幫助到你，我們來一起看看吧!

中考化學方程式大全及答案

一、單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

（1)金屬單質 酸－鹽＋氫氣 （置換反應）

1.鋅和稀硫酸 Zn H2SO4=ZnSO4 H2 ↑ （金屬溶解，有氣泡産生）

2.鐵和稀硫酸 Fe H2SO4=FeSO4 H2↑（金屬溶解，有氣泡産生）

3.鎂和稀硫酸 Mg H2SO4=MgSO4 H2 ↑（金屬溶解，有氣泡産生）

4.鋁和稀硫酸 2AI 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2↑（金屬溶解，有氣泡産生）

5.鋅和稀鹽酸 Zn 2HCI===ZnCI2 H2 ↑（金屬溶解，有氣泡産生）

6.鐵和稀鹽酸 Fe 2HCI===FeCl2 H2 ↑（金屬溶解，有氣泡産生）

7.鎂和稀鹽酸 Mg 2HCI===MgCl2 H2 ↑（金屬溶解，有氣泡産生）

8.鋁和稀鹽酸 2AI 6HCI ==2AIC13 3H2 ↑（金屬溶解，有氣泡産生）

（2)金屬單質 鹽（溶液）=另一種金屬 另一種鹽（置換反應）

9.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe CuSO4===FeSO4 Cu

（鐵表面覆蓋紅色物質，溶液由藍色變淺綠色

10. 鋅和硫酸銅溶液反應：

Zn CuSO4===ZnSO4 Cu

11. 銅和硝酸銀溶液反應：Cu 2AgNO3===Cu (NO3) 2 2Ag

（銅表面覆蓋銀白色物質，溶液由無色變為藍色）

（3)金屬氧化物 酸－鹽＋水

12.氧化鐵和稀鹽酸反應：

Fe2O3 6HCI===2FeCl3 3H2O (鐵鏽溶解，溶液變黃）

12. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 3H2SO4===Fe2(SO4)3 3H2O (同上）

14.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO 2HCI=CuCl2 H2O（黑色固體消失，溶液變藍）

15.氧化銅和稀硫酸反應：CuO H2SO4====CuSO4 H2O（同上）

16. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO H2SO4====MgSO4 H20

17.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO 2HCl====CaCl2 H2O

（4)非金屬氧化物＋堿-------鹽＋水（複分解反應）

18.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH CO2====Na2CO3 H2O

19.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH SO2====Na2SO3 H2O

20.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH SO3====Na2SO4 H2O

21.消石灰放在空氣中變質：Ca (OH) 2 CO2====CaCO3 ↓ H2O

22.消石灰吸收二氧化硫Ca (OH) 2 SO2====CaSO3 ↓ H2O

（5)酸＋堿----------鹽＋水（中和反應屬于複分解反應）

23.鹽酸和燒堿起反應：HCI NaOH====NaCl H2O

24.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCI KOH====KCI H2O

25.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCI Cu (OH) 2====CuCl2 2H2O

26.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCI Ca (OH) 2====CaCl2 2H2O

27.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCI Fe (OH) 3====FeCl3 3H2O

28.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCI AI (OH) 3====AICI3 3H2O

29.硫酸和燒堿反應：H2SO4 2NaOH====Na2SO4 2H2O

30.硫酸和氫氧化鈣反應：H2SO4 Ca (OH) 2====CaSO4 2H2O

31.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 Cu (OH) 2====CuSO4 2H2O

32.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 2Fe (OH) 3====Fe2 (SO4) 3 6H2O

33.硝酸和燒堿反應:HNO3 NaOH====NaNO3 H2O

（6) 酸＋鹽---------另一種酸＋另一種鹽（複分解反應）

34.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 2HCI===CaCl2 H2O CO2 ↑

35.碳酸鈉與稀鹽酸反應：Na2CO3 2HCI===2NaCl H2O CO2↑

36.碳酸鎂與稀鹽酸反應：MgCO3 2HCl===MgCl2 H2O CO2↑

37.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCI AgNO3==AgCI ↓ HNO3 (産生白色沉澱）

38.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 H2SO4===Na2SO4 H2O CO2 ↑

39.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 BaCl2==BaSO4 ↓ 2HCI(産生白色沉澱）

（7)堿＋鹽--------另一種堿 另一種鹽（複分解反應）

40.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH CuSO4===Cu(OH)2 ↓ Na2SO4(藍色絮狀沉澱）

41.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH FeCl3===Fe(OH)3 ↓ 3NaCl (紅褐色絮狀沉澱）

42.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH CuCl2====Cu (OH) 2 ↓ 2NaCl3（藍色絮狀沉澱）

43.氫氧化鈣與氯化鐵：Ca (OH) 2 2FeCI3==2Fe (OH) 3↓ 3CaCl2（紅褐色絮狀沉澱）

44.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca (OH) 2 Na2CO3===CaCO3 ↓ 2NaOH（白色沉澱）

（8)鹽＋鹽---------兩種新鹽

45.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl AgNO3==AgCI ↓ NaNO3(産生白色沉澱）

46.碳酸鈉和氯化鈣：Na2CO3 CaCl2====CaCO3↓ 2NaCl (白色沉澱）

二、物質與氧氣的反應：

（1)單質與氧氣的反應：（化合反應）

47.鎂在空氣中燃燒：2Mg O2 點燃 2MgO(發出耀眼白光，生成白色固體)

48.鐵在氧氣中燃燒：3Fe 2O2 點燃 Fe3O4（火星四射，生成黑色固體）

49.銅在空氣中受熱：2Cu O2 加熱 2CuO（生成黑色固體）

50.鋁在空氣中燃燒：4AI 3O2 點燃 2A12O3

51.氫氣中空氣中燃燒：2 H2 O2 點燃 2H2O（産生淡藍色火焰）

52.紅磷在空氣中燃燒：4P 5O2 點燃 2P2O5（生成大量白煙）

53.硫粉在氧氣中燃燒：S O2 點燃 SO2 （藍紫色火焰，生成刺激性氣味氣體）

54.碳在氧氣中充分燃燒：C O2 點燃 CO2（生成使澄清石灰水變渾濁的氣體）

55.碳在氧氣中不充分燃燒：2C O2 點燃 2CO

（2)化合物與氧氣的反應

56.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO O2 點燃 2CO2（産生淡藍色火焰）

57.甲烷在空氣中燃燒：CH4 2O2 點燃 CO2 2H2O（産生藍色火焰）

58.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH 3O2 點燃 2CO2 3H2O

三、幾個分解反應：

59.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑ O2↑

60.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO H2O CO2↑（銅綠加熱分解）

61.加熱氯酸鉀：2KCIO3====2KCI 3O2↑

62.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 MnO2 O2↑

63.碳酸不穩定而分解：H2CO3===H2O CO2↑

64.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO CO2↑

四、幾個氧化還原反應：

65. 氫氣還原氧化銅：H2 CuO 加熱 Cu H2O（黑色固體變成紅色）

66. 木炭還原氧化銅：C 2CuO 高溫 2Cu CO2↑(黑色固體變成紅色）

67. 焦炭還原氧化鐵：3C 2Fe2O3 高溫 4Fe 3CO2↑(紅棕色固體變黑色）

68. 一氧化碳還原氧化銅：CO CuO 加熱 Cu CO2(黑色固體變成紅色）

69. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO Fe2O3高溫2Fe 3CO2 (紅棕色固體變黑色）

70.一氧化碳還原四氧化三鐵: 4CO Fe3O4 高溫 3Fe 4CO2

五、其它反應：

71.二氧化碳溶解于水：CO2 H2O===H2CO3（能使紫色石蕊試液變紅）

72.生石灰溶于水：CaO H2O===Ca (OH) 2（産生大量熱量）

73.氧化鈉溶于水：Na2O H2O====2NaOH

74.三氧化硫溶于水：SO3 H2O====H2SO4

75.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4 5H2O====CuSO4·5H2O（藍色晶體變白）

76. 無水硫酸銅檢驗水分：CuSO4 5H2O加熱CuSO4·5H2O（白色固體變藍）

77. 氫氧化鈉與硫酸铵： （NH4)2SO4 2NaOH= Na2SO4 2H2O 2NH3 ↑

(刺激性氣味的氣體，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍）

78、铵鹽的制取：NH3 H2O CO2=NH4HCO3(碳铵）

2NH3 H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵）

六、熟記常見物質的顔色：

1、紅色固體：Cu、Fe2O3、P(紅磷）

2、黑色固體：C、CuO、Fe3O4、MnO2 、鐵粉、KMnO4

3、白色固體：CuSO4(無水硫酸銅）、Na2CO3、NaCl、CaCO3、Mg(OH)2、

AI(OH)3、BaSO4、AgCl、BaCO、生石灰、熟石灰等

4、藍色固體：CuSO4·5H2O

藍色溶液：CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等Cu2 溶液

藍色絮狀沉澱：Cu(OH)2

5、紅褐色沉澱：Fe(OH)3

黃色的溶液：FeCI3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe3 溶液

6、淺綠色的溶液：FeSO4、FeCl2等Fe2 溶液

7、黃色的固體：S、Pbl2（紫黑色固體）

七、物質俗名及其對應的化學式和化學名：

1、生石灰：CaO------氧化鈣

石灰石（大理石）：CaCO3--------碳酸鈣

2、熟石灰（或消石灰）：Ca(OH)2------氫氧化鈣

3、食鹽：NaCl------氯化鈉

4、幹冰：CO2------二氧化碳

5、燒堿（或苛性鈉、火堿）：NaOH------氫氧化鈉

6、藍礬、膽礬：CuSO4·5H2O-------硫酸銅晶體

7、蘇打、純堿：Na2CO3---------碳酸鈉

8、石堿：Na2CO3·10H2O ------碳酸鈉晶體（易風化）

9、鹽酸：HCI-一氫氯酸

10、鋇餐：BaSO4-硫酸鋇

11、天然氣、石油氣、沼氣-----CH4(甲烷）

八、幹燥劑的選擇

1、濃硫酸可幹燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCI)

中性氣體（如：H2、O2、N2、CO)

氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可幹燥：堿性氣體（如：NH3)

中性氣體（如：H2、O2、N2、CO)

3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍色，可檢驗水的存在，并吸收水蒸氣。

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