高一化學試題2021-2022學年度下學期第一次檢測

注意事項：

1. 本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，第Ⅰ卷 51 分，第Ⅱ卷49分，共100分，考試時間90分鐘。

2．答第Ⅰ卷時，每小題選出答案後，用鉛筆把答題卡上對應的答案标号塗黑，如需改動，用橡皮擦幹淨後，再選塗其它答案。答第Ⅱ卷時，用0.5黑色簽字筆直接答在答卷紙上。

3. 相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40

一、選擇題(本題包括17小題 題，每小題3分，共51分，每小題隻有一個選項符合題意)

1.國際純粹與應用化學聯合會(IUPAC)于2016年正式決定将113号新元素符号确定為Nh,Nh是它的一種核素,下列關于Nh的說法正确的是 (　　)

A.質量數為113　　　　　　 B.質子數為278

C.相對原子質量為113 D.中子數為165

2．下列叙述錯誤的是(　　)

A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素

B．6Li和7Li的電子數相等，中子數也相等

C．14C和14N的質量數相等，中子數不相等

D．1 mol U的中子數比1 mol U的中子數少3NA個

3．元素符号、反應方程式、結構示意圖、電子式、結構式等通常叫做化學用語。下列有關化學用語的表示方法中錯誤的是(　　)

A．S2－的結構示意圖：

B．質量數為18的氧原子的原子符号：O

C．CO2分子的結構式：O===C===O

D．次氯酸的電子式：

4．在RO中，共有x個核外電子，R原子的質量數為A，則R原子核内含有的中子數目是(　　)

A．A－x＋n＋48 B．A－x－n－24

C．A－x＋n＋24 D．A＋x－n－24

5．現有兩種短周期元素A、B的原子序數分别為a、b，若a＋8＝b，則下列有關A、B的說法正确的是(　 　)

A．A和B一定在同主族

B．A和B一定在同周期

C．若A和B在相鄰周期，則A、B一定同主族

D．A、B可能既不同周期，又不同主族

6．運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正确的是(　　)

A．锂(Li)與水反應比鈉與水反應劇烈

B．砹(At)為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸

C．在氧氣中，铷(Rb)的燃燒産物比鈉的燃燒産物更複雜

D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性強

7.下列各組物質既有離子鍵又有共價鍵的是 ( )

A．KOH、H2SO4、NH4Cl B．CaO、Na2CO3、NH4HCO3

C．K2O2、NaOH、K2SO4 D．HClO、Al2O3、MgCl2

8． A、B代表兩種非金屬元素，下列不能說明A的非金屬性比B強的是(　　)

A．B的簡單陰離子(B2－)的還原性強于A的簡單陰離子(A－)的還原性

B．A的含氧酸比B的含氧酸的酸性強

C．A的單質A2能将B的陰離子(B2－)氧化，并發生置換反應

D．A、B的單質分别與Fe化合時，前者産物中Fe的化合價為＋3，後者産物中Fe的化合價為＋2

9.下列有各物質的電子式書寫正确的是 (　　)

A.Na2O2的電子式為NNa

B.NH4Br的電子式:[H] Br-

C.氫氧根離子的電子式:H]-

D.HCl的電子式:

10．根據元素周期律，由下列事實進行歸納推測，推測不合理的是(　　)

11.下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是(　　)

A． LiI B． NaBr C． KCl D． CsF

12.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數之和為21。下列關系正确的是 (　　)

A.氫化物沸點:W<Z

B.氧化物對應水化物的酸性:Y>W

C.YZ3是離子化合物

D.簡單離子的半徑:Y<X

13.關于過渡元素的下列說法正确的是(　　)

A． 高效低毒農藥多與過渡元素有關

B． 過渡元素中隻有鐵、錳等少數元素存在變價

C． 大多數過渡元素的單質不能與酸反應

D． 新型高效催化劑多與過渡元素有關

15．W、X、Y和Z為原子序數依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數是族序數的3倍；Z原子最外層的電子數與W的電子總數相同。下列叙述正确的是(　　)

A．X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物

B．Y與其他三種元素分别形成的化合物中隻含有離子鍵

C．四種元素的簡單離子具有相同的電子層結構

D．W的氧化物對應的水化物均為強酸

15．下列說法中正确的是(　　)

A．書寫共價化合物的電子式隻需把結構式中的一根短線改成一對電子即可

B．将某種化合物溶于水，若能導電說明這種化合物是離子化合物

C．隻要是離子化合物其熔點就比共價化合物的熔點高

D．已知，可見，成鍵的一方不提供電子也可能形成化學鍵

16.四種主族元素的離子aXm 、bYn 、cZn-、dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數),它們具有相同的電子層結構,若m>n,對下列叙述的判斷正确的是 (　　)

①a-b=n-m ②元素的原子序數a>b>c>d

③元素非金屬性Z>R ④最高價氧化物對應水化物的堿性X>Y

　A.隻有④　B.②③　　C.①②③④　　D.①②③

17．已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中隻有X為金屬元素。下列說法一定正确的是(　　)

A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W

B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強

C．W的氣态氫化物的穩定性小于Y的氣态氫化物的穩定性

D．若W與X原子序數差為5，則形成化合物的化學式為X3W2

二、非選擇題(本題共4小題，共49分)

18.(12分)

(1)第三周期中，最活潑的非金屬元素是 (填元素名稱)，其最高價氧化物對應水化物的化學式是 。

(2)某元素A與氟元素能形成離子化合物AF2。其中陰、陽離子的電子層結構相同，則A的離子結構示意圖為 。

(3)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第 族 。

(4)氯化鋁的物理性質非常特殊,如氯化鋁的熔點為190 ℃(2.02×105Pa),但在180 ℃就開始升華。據此判斷,氯化鋁是 (填“共價化合物”或“離子化合物”),可以證明你的判斷正确的實驗依據是 　。

(5)現有a～g 7種短周期元素,它們在元素周期表中的位置如圖,請據此回答下列問題:

①元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是 　。

A.c和f　　B.b和g　　C.d和g　　D.b和e

②用電子式寫出c與g元素形成的物質的過程_______________

19．（13分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的數字分别代表某一種元素。

請完成下列空白。

(1)屬于鹵族元素的有_______________(填元素符号，下同)；屬于堿金屬元素的有________________。

(2) ②單質在空氣中燃燒生成物的電子式是______________________，其中所含化學鍵類型是____________________。

(3)能證明元素⑧比⑨的非金屬性強的實驗事實有(用離子方程式表示)：________________________________________。

(4)元素②④⑥所形成簡單離子半徑由大到小順序為_______________。

(5)預測元素⑥與⑦的氣态氫化物的穩定性強弱：H2O_________H2S(填“＞”或“＜”)

（6）②③④三種元素最高價氧化物對應水化物的堿性由強到弱的順序是______________（填化學式)。

20．（11分）現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表。

(1)元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符号是____。畫出該元素的原子結構示意圖_______________。

(2)元素Y與氫元素形成一種離子

，寫出該微粒的化學式：________，其電子數為_______。

(3)W在元素周期表中的位置_______________， Z的最高價氧化物對應的水化物與W的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為_________________________________。

(4)探尋物質性質的差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應的水化物中，化學性質明顯不同于其他三種的是_______________(填化學式)，理由是________________________________________。

21．(13分)某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規律，設計如下系列實驗。

Ⅰ(1)将NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N的，你認為此設計是否合理？ （合理或不合理）并說明理由：

Ⅱ.利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規律。

(2)儀器A的名稱為 ，幹燥管D的作用是 。

(3)實驗室中現有藥品Na2S溶液、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合适藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫的；裝置A、B、C中所裝藥品分别為濃鹽酸、KMnO4、Na2S溶液，裝置C中的實驗現象為 ，離子方程式為 。

(4)若要證明非金屬性：S>C>Si，則A中加 、B中加碳酸鈉、C中加 ，觀察到C中溶液的現象為 。

高一化學第一次檢測答案

一，選擇題（每題3分，共51分）

1---5：DBDCD 6---10:ACBCB 11---15:ADDAD 16B 17D

二非選擇題（共49分）

18.(1) 氯 HClO4 (2) ( 3 ) Ⅷ

(4) 共價化合物　氯化鋁在熔融狀态下不能導電　

(5) ①B ②

19. (1)Cl、Br　Na、K

(2) 　離子鍵和非極性共價鍵

Na [ ]2－Na

O

O

(3)Cl2 2Br－＝2Cl－ Br2

(4)O2->Na >Mg2

(5)＞

（6）KOH>NaOH>Mg(OH)2

20．(1)

(2)

10

(3)第三周期第ⅢA族 3H＋＋Al(OH)3＝Al3＋＋3H2O

(4)H2CO3　隻有H2CO3顯弱酸性

21

（1）不合理。N為非金屬，不表現出金屬性。

（2）分液漏鬥 防止倒吸

（3）有黃色沉澱生成 S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－

（4）稀硫酸 Na2SiO3溶液 有白色沉澱産生

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