1．(2020·江西高三月考)下列有關說法正确的是(　　)

A．已知電離常數(25 ℃)Ka(HClO)＝2.95×10－8；Ka1(H2CO3)＝4.3×10－7、Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11，将少量CO2通入NaClO溶液中反應的離子方程式為2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO

B．已知常溫下A－的水解常數Kh＝1.61×10－5。含等物質的量濃度HA、NaA的混合液中則有c(HA)>c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大後減小

D．在25 ℃，Ksp(AgCl)約為1×10－10，Ksp(Ag2CrO4)約為4×10－12，向均為0.1 mol·L－1的NaCl和Na2CrO4混合液中滴加0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，CrO先沉澱

2．(2020·開魯縣第一中學高三月考)下列有關電解質溶液的說法正确的是(　　)

A．常溫下，pH＝7的CH3COOH和NaOH混合溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)

B．将CH3COONa溶液從20 ℃升溫至30 ℃，溶液中增大

C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中＞1

D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變

3．(2020·四川射洪中學高二月考)下列有關說法中正确的是(　　)

A．已知常溫下0.1 mol·L－1NaHSO3溶液pH＜7，則HSO電離程度小于水解程度

B．向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

C．已知25 ℃時NH4CN溶液顯堿性，則25 ℃的電離常數K(NH3·H2O)＜K(HCN)

D．25 ℃時，0.1 mol·L－1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱

4．(2020·四川綿陽高三模拟)常溫下，BaCO3的溶度積常數為Ksp，碳酸的電離常數為Ka1、Ka2，關于0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的下列說法錯誤的是(　　)

A．溶液中的c(HCO)一定小于0.1 mol·L－1

B．c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO)＋c(OH－)

C．升高溫度或加入NaOH固體，均增大

D．将少量該溶液滴入BaCl2溶液中，反應的平衡常數K＝

5．(2020·湖北宜昌高三模拟)向某二元弱酸H2A水溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lg X[X為或]與pH的變化關系如圖所示，下列說法正确的是(　　)

A．pH＝7時，存在c(Na＋)＝c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)

B．直線Ⅰ表示的是lg随pH的變化情況

C.＝10－2.97

D．A2－的水解常數Kh1大于H2A電離常數的Ka2

6．(1)常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c(NH)________(填“＞”“＜”或“＝”)c(HCO)；反應NH＋HCO＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常數K＝________(已知常溫下NH3·H2O的電離常數Kb＝2×10－5，H2CO3的電離常數K1＝4×10－7，K2＝4×10－11)。

(2)已知Ksp[Mg(OH)2]＝2×10－11，在某MgSO4溶液裡c(Mg2＋)＝0.002 mol·L－1，如果生成Mg(OH)2沉澱，應調整溶液pH，使之大于______；在0.20 L的0.002 mol·L－1 MgSO4溶液中加入等體積的0.10 mol·L－1的氨水溶液，電離常數Kb(NH3·H2O)＝2×10－5，試計算________(填“有”或“無”)Mg(OH)2沉澱生成。

(3)CuCl懸濁液中加入Na2S，發生的反應為2CuCl(s)＋S2－(aq)Cu2S(s)＋2Cl－(aq)，該反應的平衡常數K＝________________[已知Ksp(CuCl)＝1.2×10－6，Ksp(Cu2S)＝2.5×10－43]。

(4)已知常溫下H2SO3的電離常數：Ka1＝1.0×10－1.9，Ka2＝1.0×10－7.2，計算0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液的pH為________(忽略SO的二級水解)。

7．(1)[2017·天津，10(5)]已知25 ℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的濃度為2.0 mol·L－1，溶液中的c(OH－)＝____________ mol·L－1。将SO2通入該氨水中，當c(OH－)降至1.0×10－7 mol·L－1時，溶液中的＝____________。

(2)[2017·江蘇，20(2)②]H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與pH的關系如圖所示。

H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO＋H＋的電離常數為Ka1，則pKa1＝______(pKa1＝－lg Ka1)。

(3)[2016·全國卷Ⅱ，26(4)]聯氨(又稱肼，N2H4，無色液體)是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。聯氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯氨第一步電離反應的平衡常數值為________(已知：N2H4＋H＋N2H的K＝8.7×107；Kw＝1.0×10－14)。聯氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為__________________________________________________________。

8．(2020·天津濱海新高三模拟)現有常溫下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙為0.1 mol·L－1的HCl溶液，丙為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，試回答下列問題：

(1)甲溶液的pH＝________。

(2)丙溶液中存在的電離平衡為____________________________________________________

________________________________________________________(用電離平衡方程式表示)。

(3)常溫下，用水稀釋0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，下列各量随水量的增加而增大的是______(填序号)。

①n(H＋)　②c(H＋)　③　④c(OH－)

(4)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH－)最大的是________。

(5)某同學用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如圖所示的兩條滴定曲線，則a＝________。

(6)圖______(填“1”或“2”)表示NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的過程。

(7)圖2中a點對應的溶液pH＝8，原因是______________________________________

____________________________________________________________(用離子方程式表示)。

9．化學上把外加少量酸、堿，而pH基本不變的溶液，稱為緩沖溶液。現有25 ℃時，濃度均為0.10 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液，pH＝4.76。回答下列問題：

(1)寫出CH3COONa水解的離子方程式______________________________，改變下列條件，能使CH3COONa稀溶液中保持增大的是________(填字母)。

a．升溫 b．加入NaOH固體

c．稀釋 d．加入CH3COONa固體

(2)該緩沖溶液中除水分子外，所有粒子濃度由大到小的順序__________________________。

(3)人體血液裡主要通過碳酸氫鹽緩沖體系()維持pH穩定。已知正常人體血液在正常體溫時，H2CO3的一級電離常數Ka1＝10－6.1，≈，lg 2＝0.3。由題給數據可算得正常人體血液的pH約為____，當過量的酸進入血液中時，血液緩沖體系中的值将______(填“變大” “變小”或“不變”)。

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