氧化還原反應中怎麼看電荷守恒?西安市第八十五中學 馮越學習目标，我來為大家科普一下關于氧化還原反應中怎麼看電荷守恒?以下内容希望對你有幫助!

氧化還原反應中怎麼看電荷守恒

西安市第八十五中學 馮越

學習目标

1. 學會利用守恒法解決多元素參與反應的有關計算

2.能運用規律解決問題提高證據推理能力

3.培養發現問題的本質以及獨立探讨解決問題的能力

知識梳理

1.電子守恒規律

氧化還原反應中，氧化劑得電子總數等于還原劑失電子總數。

2．守恒法解題的思維流程

(1)找出氧化劑、還原劑及相應的還原産物和氧化産物。

(2)标變價：還原劑中某元素化合價升高，氧化劑中某元素化合價降低

(3)電子得失守恒列等式：找準一個原子或離子得失電子數(注意化學式中粒子的個數)。

n(氧化劑)×變價原子個數×化合價變化值(高價－低價)＝n(還原劑)×變價原子個數×化合價變化值(高價－低價)。

(3)目标求解細檢查

3. 利用守恒思想，可以抛開繁瑣的反應過程，可不寫化學方程式，不追究中間反應過程，隻要把物質分為初态和終态，從得電子與失電子兩個方面進行整體思維，便可迅速獲得正确結果。

例1：現有含1.2mol的Na₂SO₃溶液恰好與含0.4mol的K₂Cr₂O₇溶液完全反應。已知Na₂SO₃可被K₂Cr₂O₇氧化為Na₂SO₄，則元素Cr在還原産物中的化合價為_____________。

例2：在P＋CuSO₄＋H₂O―→Cu₃P＋H₃PO₄＋H₂SO₄(未配平)的反應中，7.5mol CuSO₄可氧化P的物質的量為________mol。生成1 mol Cu₃P時，參加反應的P的物質的量為________mol。

鞏固練習

1．Na₂S_x在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na₂SO₄，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na₂S_x與NaClO的物質的量之比為1∶16，則x的值為( )

A．2 B．3 C．4 D．5

2．在反應3BrF₃＋5H₂O===9HF＋Br₂＋HBrO₃＋O₂↑中，若有5 mol H₂O參加反應，被水還原的溴為( )

A．1 mol B. mol C. mol D．2mol

3．ClO₂遇濃鹽酸會生成Cl₂，反應方程式為2ClO₂＋8HCl===5Cl₂＋4H₂O，該反應中若轉移電子的數目為9.632×10²³，則産生的Cl₂在标況下的體積為( )

A．11.2 L B．33.6L C．22.4L D．44.8L

4．LiAlH₄是重要的儲氫材料，其組成類似于Na₃AlF₆。常見的供氫原理如下面兩個方程式所示：①2LiAlH₄2LiH＋2Al＋3H₂↑，②LiAlH₄＋2H₂O===LiAlO₂＋4H₂↑。下列說法正确的是( )

A．若反應①中生成3.36 L氫氣，則一定有2.7 g鋁生成

B．氫化锂也是一種儲氫材料，供氫原理為LiH＋H₂O===LiOH＋H₂↑

C．生成等質量的氫氣，反應①、②轉移電子數之比為4∶3

D．LiAlH₄是共價化合物，LiH是離子化合物

5．已知酸性K₂Cr₂O₇溶液可與FeSO₄反應生成Fe^3＋和Cr^3＋。現将硫酸酸化的K₂Cr₂O₇溶液與FeSO₄溶液混合，充分反應後再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe^3＋的物質的量随加入的KI的物質的量的變化關系如圖所示，下列說法中不正确的是( )

A．圖中AB段的氧化劑為K₂Cr₂O₇

B．圖中BC段發生的反應為2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I₂

C．開始加入的K₂Cr₂O₇為0.25 mol

D．K₂Cr₂O₇與FeSO₄反應的物質的量之比為1∶3

【答案】1.D 2.C 3.C 4.B 5.D

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