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高一化學新教材必修二化學方程式

生活 更新时间:2024-08-22 14:43:19
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3、突破阿伏加德羅常數應用的陷阱

(1)抓“兩看”,突破氣體與狀況陷阱

一看“氣體”是否處在“标準狀況”。

二看“标準狀況”下,物質是否為“氣體”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注:CH3Cl為氣體)、H2O、溴、SO3、己烷、苯等在标準狀況下均不為氣體]。

(2)排“幹擾”,突破質量(或物質的量

)

與狀況無關陷阱

給出非标準狀況下氣體的物質的量或質量,幹擾學生的正确判斷,誤以為無法求解物質所含的粒子數,實際上,此時物質所含的粒子數與溫度、壓強等外界條件無關。

【典型例題】

類型一、氣體摩爾體積

【例1】.下列說法正确的是(  )

A.标準狀況下,6.02×1023個分子所占的體積約是22.4 L

B.0.5 mol H2所占的體積是11.2 L

C.标準狀況下,1 mol H2O的體積為22.4 L

D.标準狀況下,28 g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4 L

【例2】.下列說法中不正确的是(  )

A.HCl的相對分子質量與6.02×1023個HCl分子的質量(以g為單位)在數值上相等

B.6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質量比等于14∶1

C.32 g氧氣所含的原子數目為2×6.02×1023

D.常溫常壓下,0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占體積是11.2 L

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