(1)抓“兩看”,突破氣體與狀況陷阱
一看“氣體”是否處在“标準狀況”。
二看“标準狀況”下,物質是否為“氣體”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注:CH3Cl為氣體)、H2O、溴、SO3、己烷、苯等在标準狀況下均不為氣體]。
(2)排“幹擾”,突破質量(或物質的量
)
與狀況無關陷阱
給出非标準狀況下氣體的物質的量或質量,幹擾學生的正确判斷,誤以為無法求解物質所含的粒子數,實際上,此時物質所含的粒子數與溫度、壓強等外界條件無關。
【典型例題】
類型一、氣體摩爾體積
【例1】.下列說法正确的是( )
A.标準狀況下,6.02×1023個分子所占的體積約是22.4 L
B.0.5 mol H2所占的體積是11.2 L
C.标準狀況下,1 mol H2O的體積為22.4 L
D.标準狀況下,28 g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4 L
【例2】.下列說法中不正确的是( )
A.HCl的相對分子質量與6.02×1023個HCl分子的質量(以g為單位)在數值上相等
B.6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質量比等于14∶1
C.32 g氧氣所含的原子數目為2×6.02×1023
D.常溫常壓下,0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占體積是11.2 L
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