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高一化學新教材必修二化學方程式

生活更新时间:2025-01-09 21:05:40

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3、突破阿伏加德羅常數應用的陷阱

（1）抓“兩看”，突破氣體與狀況陷阱

一看“氣體”是否處在“标準狀況”。

二看“标準狀況”下，物質是否為“氣體”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl為氣體)、H2O、溴、SO3、己烷、苯等在标準狀況下均不為氣體]。

（2）排“幹擾”，突破質量(或物質的量

)

與狀況無關陷阱

給出非标準狀況下氣體的物質的量或質量，幹擾學生的正确判斷，誤以為無法求解物質所含的粒子數，實際上，此時物質所含的粒子數與溫度、壓強等外界條件無關。

【典型例題】

類型一、氣體摩爾體積

【例1】．下列說法正确的是(　　)

A．标準狀況下，6.02×1023個分子所占的體積約是22.4 L

B．0.5 mol H2所占的體積是11.2 L

C．标準狀況下，1 mol H2O的體積為22.4 L

D．标準狀況下，28 g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4 L

【例2】．下列說法中不正确的是(　　)

A．HCl的相對分子質量與6.02×1023個HCl分子的質量(以g為單位)在數值上相等

B．6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質量比等于14∶1

C．32 g氧氣所含的原子數目為2×6.02×1023

D．常溫常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占體積是11.2 L

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