氫氧化鎂在水中的懸濁液稱為氫氧化鎂乳劑，簡稱鎂乳。氫氧化鎂是無色六方柱晶體或白色粉末，難溶于水和醇，溶于稀酸和铵鹽溶液，水溶液呈堿性。在水中的溶解度很小，為強電解質。氫氧化鎂的天然礦物水鎂石。可用于制糖和氧化鎂等。因氫氧化鎂在大自然含量比較豐富，而其化學性質和鋁較相近，因此使用者開始用氫氧化鎂來取代氯化鋁用于香體産品。
性質：
氫氧化鎂是無色六方柱晶體或白色粉末，難溶于水和醇，溶于稀酸和铵鹽溶液，水溶液呈堿性。在水中的溶解度很小，然而它是強電解質。18℃時溶解度為0.0009g/100g，Ksp=1.5×10−11。
與氧化鎂一樣易吸收空氣中的二氧化碳，逐漸形成組成為 5MgO·4CO2·xH2O 的堿式碳酸鹽。
在高于350℃時分解為氧化鎂和水，但隻有在1800℃以上才能完全脫水。
制備：
鎂與沸水反應：Mg 2H2O=Mg(OH)2 H2↑
由鎂鹽溶液與氫氧化物溶液(如氫氧化鈉、氫氧化鉀)反應沉澱而得：
沸水中碳酸鎂可轉變為溶解性更低的氫氧化鎂。
反應：
氫氧化鎂在加熱到攝氏332度時會分解，反應式為：
Mg(OH)2→MgO H2O
用途：
氫氧化鎂廣泛用作塑料、樹脂、橡膠、油漆等材料的阻燃填充劑，以及治療胃酸過多的抗酸劑，含酸廢水的中和劑，脫硫劑、緩瀉劑、除臭劑等。此外它也用于電子行業、醫藥、砂糖的精制和制取其他鎂化合物(如硫酸鎂和氧化鎂)。
氫氧化鎂有阻燃性質的原因是：它在340℃以上便發生分解，生成氧化鎂和水，吸收燃燒物表面的熱量。生成大量水分有稀釋和隔絕燃燒物表面空氣(氧氣)的作用，分解生成的活性氧化鎂固體則是耐高溫物質，附着于可燃物表面進一步阻止燃燒進行。氫氧化鎂分解時不産生腐蝕性和有毒氣體，而且它呈堿性，可以吸收和中和燃燒時釋放出的酸性氣體如二氧化碳、二氧化硫和氮氧化物，分解生成的活性氧化鎂也可以吸收燃燒時産生的有害氣體、煙霧和未完全燃燒的熔化殘留物，消除煙霧，使熔滴的産生過程停止，從而達到阻燃的目的。
氫氧化鎂用作除臭劑，是因為其在大自然含量比較豐富，而其化學性質亦與鋁較相近，所以近年在市面開始有用氫氧化鎂來取代氯化鋁用于香體産品。
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