在近幾年的高考化學試題中，開放性、探究性的實驗試題逐漸成為了考試的熱點，且月考越熱，大有占據全部實驗之趨勢。

在這些實驗試題中最難回答或是最不好得分的就是實驗簡答題了，考生也明白是怎麼回事，可就是不會回答，要麼回答的原理不對，要麼回答的格式不合理，要麼回答的語言不規範，不能夠用化學語言來回答，等等所有這些都成為了高三考試乃至高考失分的關鍵點。

下面小編就結合近幾年的高考試題總結如下（有的是直接給出實驗操作，有的是以試題的形式給出），希望能給各位小夥伴一些幫助。

1. 實驗前應如何檢查該裝置的氣密性？（以試管為例）

答：（1）微熱法：塞緊橡皮塞，将導管末端伸入盛水的燒杯中，用手捂熱（或用酒精燈微熱）試管，燒杯中有氣泡産生，冷卻後，導管末端回升一段水柱，說明氣密性良好。

（2）液差法：塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導氣管的橡皮管部分，從長頸漏鬥中向試管中注水，使長頸漏鬥中液面高于試管中液面，過一段時間，兩液面差不變，說明氣密性良好。

（若為分液漏鬥，塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導氣管的橡皮管部分，向分液漏鬥中加入一定量的水，打開活塞，若分液漏鬥中液體滴下的速率逐漸減慢至不再滴下，說明氣密性良好。）

2. 在進行沉澱反應的實驗時，如何認定沉澱已經完全？

答：在上層清液中（或取少量上層清液置于小試管中），滴加沉澱劑，若不再産生沉澱，說明沉澱完全。如粗鹽提純實驗中判斷BaCl₂已過量的方法是：在上層清液中再繼續滴加BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量。

3. 化學實驗中，過濾後如何洗滌沉澱？ 怎樣檢驗沉澱是否洗滌幹淨？（以BaCl2沉澱Na₂SO₄為例）

答：向過濾器中注入蒸餾水，使水面沒過沉澱物，待水濾出後，再加水洗滌，重複操作2－3次。

取少量最後一次洗滌洗液，滴加AgNO₃溶液，若無沉澱産生，說明已洗滌幹淨。

4. （1）用圖1（圖一）裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿幹燥氨氣，引發水上噴的操作是___________。該噴泉的原理是________________。

（2）如果隻提供如圖2的裝置，請說明引發噴泉的方法。________。

答：（1）打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水。氨氣極易溶解于水，緻使燒瓶内壓強迅速減小。

（2）打開止水夾，用手（或熱毛巾等）将燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導管内的空氣，氨氣與水接觸，即發生噴泉。

5. 引發鋁熱反應的操作是什麼？

答：加少量KClO₃，插上鎂條并将其點燃。

6. 常用的試紙有哪些？應如何使用？

答：（1）試紙種類：

① 石蕊試紙（紅、藍色）：定性檢驗溶液的酸堿性；

② pH試紙：定量（粗測）檢驗溶液的酸、堿性的強弱；

③ 品紅試紙：檢驗SO₂等有漂白性的物質；

④ 澱粉KI試紙：檢驗Cl₂等有強氧化性的物質；

⑤ 醋酸鉛試紙：檢驗H₂S氣體或其溶液。

（2）使用方法：

① 檢驗液體：取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測液的玻璃棒（或膠頭滴管）點在試紙中部，觀察試紙顔色變化。

② 檢驗氣體：一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，并使其接近試管口，觀察顔色變化。

（3）注意事項：

① 試紙不可伸人溶液中也不能與管口接觸。

② 測溶液pH時，pH 試紙不能先潤濕，因為這相當于将原來溶液稀釋了。

7. 燒杯中使用倒置漏鬥可防止液體倒吸原理是什麼？

答：當氣體被吸收時，液體上升到漏鬥中，由于漏鬥的容積較大，導緻燒杯中液面下降，使漏鬥口脫離液面，漏鬥中的液體又流回燒杯内，從而防止了倒吸。

8. 隻用一種試劑如何鑒别 AgNO₃、KSCN、稀H₂SO₄、NaOH四種溶液？

答：四種溶液各取少量，分别滴加FeCl3溶液，其中有白色沉澱生成的原溶液是AgNO₃溶液，溶液變為血紅色的原溶液是KSCN，有紅褐色沉澱生成的原溶液是NaOH溶液，無明顯變化的是稀H₂SO₄。

9. 現在一個分液漏鬥中，有水和苯的混合物，靜置後，液體明顯分為二層。請在滴管、試管、水、苯中選擇器材和藥品，用實驗說明哪一層是水，哪一層是苯。

答：将分液漏鬥中下層液體放入試管中少量，然後用滴管加入少量水（或苯），若試管内液體分層，則分液漏鬥下層液體為苯（或水），若試管内液體不分層，則分液漏鬥下層液體為水（或苯）。

10. 如何檢查容量瓶是否漏液？

答：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一隻手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋轉180°後塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。

11. 在中和滴定實驗操作的要點是什麼？如何判斷滴定終點？（以标準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸為例，酚酞作指示劑）

答：左手控制活塞（玻璃珠），右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶内溶液顔色的變化，當滴入最後氫氧化鈉溶液，溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘内不恢複。

12. 滴有酚酞的氫氧化鈉通入SO₂後溶液褪色，試通過實驗證明。

答：向褪色後的溶液中再滴過量的氫氧化鈉溶液，若溶液還能變紅，說明是SO₂酸性所緻，若溶液不再變紅，說明是SO₂的漂白性所緻。

14. 焰色反應應如何操作？

答：将鉑絲用鹽酸洗過後放到無色火焰上灼燒至無色，再用鉑絲蘸取樣品，放到火焰上灼燒，觀察火焰的顔色，（若是鉀元素，則必須透過藍色钴玻璃片觀察）。

15. 如何進行結晶蒸發操作？

答：将溶液轉移到蒸發皿中加熱，并用玻璃棒攪拌，待有大量晶體出現時停止加熱，利用餘熱蒸幹剩餘水分。

16. 下列實驗設計和結論相符的是（ ）

A. 将碘水倒入分液漏鬥，加适量乙醇，振蕩後靜置，可将碘萃取到乙醇中

B. 某氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性

C. 某無色溶液中加Ba(NO₃)₂溶液，再加入稀鹽酸，沉澱不溶解，則原溶液中一定有SO₄^2-

D. 在含FeCl₂雜質的FeCl₃溶液中通足量Cl₂後，充分加熱，除去過量的Cl₂，即可得到較純淨的FeCl₃溶液。答案：B

17. 下列有關實驗的叙述，不正确的是___。

A. 用滲析法分離澱粉中混有的NaCl雜質

B. 配制銀氨溶液時，将稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，産生沉澱後繼續滴加到沉澱剛好溶解為止

C. 配制100g10%的硫酸銅溶液時，稱取10g硫酸銅晶體溶解于90g水中

D. 鑒别溴乙烷：先加NaOH溶液，微熱，冷卻後再加AgNO₃溶液

E. 将一定量CuSO₄和NaOH溶液混合後加入甲醛溶液，加熱至沸騰，産生黑色沉澱，原因可能是NaOH量太少

F. 進行中和熱測定實驗時，需測出反應前鹽酸與NaOH溶液的各自溫度及反應後溶液的最高溫度

G. 用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管内壁一般不應接觸

H. 配制FeCl₃溶液時，向溶液中加入少量Fe和稀硫酸

I. 滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗

J. 分液時，分液漏鬥中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒

K. 配制硫酸溶液時，可先在量筒内加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸。答案：C D H I K

18. 亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起着向人體組織傳送O₂的作用，人如果缺鐵就可能出現缺鐵性貧血，但是攝入過量的鐵也有害。

下面是一種補鐵藥品說明書中的部分内容：該藥品為無水堿式鹽，含Fe2 34%～36% ，是薄衣片，……，與VC(維生素C)同服可增加本品吸收。

某同學設計實驗對其中的鐵成分進行了驗證。請一起完成該實驗：

第一步：查閱資料得知，雙氧水可以氧化SCN^- 生成N₂、CO₂和SO₄^2-，也可以将Fe² 氧化成Fe³ 。

第二步：向去掉糖衣、研磨好的藥品中加稀鹽酸，出現淡綠色渾濁液，說明有 離子存在(填離子符号)；

第三步：往上述溶液中滴入幾滴KSCN溶液，出現淺紅色，說明溶液中有少量Fe³ 離子存在。該離子存在的原因可能是(填序号)：

①藥品中的鐵本來就是以三價鐵的形式存在；

②在制藥過程中生成少量三價鐵；

③本實驗過程中有少量三價鐵生成。

第四步：将第三步所得溶液分成2份，分别裝在A、B兩個試管中。

第五步：向A試管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入過量的H₂O₂溶液，溶液的紅色先變深，之後紅色逐漸褪去。紅色變深的原因是(用離子方程式表示)：________；溶液紅色又褪去的原因可能是：________；請自選中學實驗室中常用儀器、藥品，設計實驗證明你的推測：________；

第六步：向B試管的溶液中加入一片VC片，片刻後溶液紅色也褪去，說明VC有 性；怎樣理解藥品說明中所述“與VC同服可增加本品吸收”這句話？ 。

答案：第二步：Fe2 ; 第三步：②③第五步：2Fe² H2O₂ 2H 2Fe³ 2H₂OFe³ 3SCN- Fe(SCN)₃(血紅色)H₂O₂氧化SCN^-，使平衡Fe³ 3SCN- Fe(SCN)₃左移，紅色消失取一支試管，加入少量FeCl3溶液和幾滴KSCN溶液，溶液變為紅色，再加入适量H₂O₂振蕩，産生氣泡，紅色褪去，說明是H2O₂氧化了溶液的SCN^-離子使溶液褪色.

▐ 标簽：化學實驗

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