1．下列不能說明氯元素比硫元素的非金屬性強的有(　　)

①HCl比H2S穩定　②HClO的氧化性比H2SO4強　③沸點：H2S＞HCl　④Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子　⑤Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe生成FeS　⑥HCl的酸性比H2S的酸性強　⑦Cl2能與H2S反應生成S　⑧S2Cl2中元素的化合價

A．7項 B．6項 C．5項 D．4項

2．(2019·鄭州模拟)已知34Se、35Br位于同一周期，根據元素在周期表中的位置，下列說法正确的是(　　)

A．還原性：Cl－＞Br－

B．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4

C．原子半徑：Cl＞Br＞Se

D．氣态氫化物的穩定性：H2S＞H2Se

3．下列實驗不能達到實驗目的的是(　　)

4.下列事實不能作為元素金屬性和非金屬性判斷依據的是(　　)

A．鈉和鎂分别與冷水反應，判斷金屬活動性強弱

B．鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬活動性強弱

C．酸性：H2CO3＜H2SO4，判斷硫與碳的非金屬活動性強弱

D．Br2與I2分别與足量的H2反應，判斷溴與碘的非金屬活動性強弱

5．(2020·全國高三單元測試)短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上)，戊、己分别是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正确的是(　　)

A．甲一定是金屬元素

B．庚的最高價氧化物對應水化物的酸性最強

C．乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物可以相互反應

D．氣态氫化物的穩定性：庚＞己＞戊

6．(2019·江西豐城九中高三期中)X、Y、Z為三種單質。已知Y能将Z從其化合物的水溶液中置換出來，而Z又能将X從其化合物的水溶液中置換出來。由此可以推斷下列說法中可能正确的是(　　)

①單質的氧化性：Y>Z>X　②單質的還原性：Y>Z>X

③對應離子的氧化性：X>Z>Y　④對應離子的還原性：X>Z>Y

A．① B．②③

C．①④ D．①②③④

7．(2020·成都附屬實驗學校月考)W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的簡單離子和Y的簡單離子具有相同的電子層結構，W和X、Z均能形成共價化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈堿性。下列說法錯誤的是(　　)

A．4種元素中Y的金屬性最強

B．最高價氧化物對應的水化物的酸性：Z>X

C．簡單陽離子氧化性：W＞Y

D．W和Y形成的化合物與水反應能生成一種還原性氣體

8．(2021·河北定州一中高三月考)某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。

Ⅰ.(1)将鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分别投入足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，寫出與鹽酸反應最慢的金屬發生反應的離子方程式：____________________________________________。

(2)将NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？______，并說明理由：________________________________________________________________________。

Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規律。

(3)實驗室中現有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合适藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置B中所裝藥品為________，裝置C中的實驗現象為有淡黃色沉澱生成，離子方程式為_______________________________________________________________。

(4)若要證明非金屬性：C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，觀察到C中的實驗現象為有白色沉澱物生成。離子方程式為__________________________

__________________________________________________(假設所通氣體是過量的)。

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