化學反應類型

①化合反應：

Ａ＋Ｂ＋...＝Ｃ 兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應

②分解反應：

Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋... 一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應

③置換反應：

一種單質跟一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應 ：Ａ＋Ｂ Ｃ＝ＡＣ＋Ｂ 溶液裡的置換反應必須符合金屬活動性順序： 金屬活動性順序由強至弱：Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦） 鋇 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金 金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變為離子，反應速率越快

排在氫前面的金屬能置換酸裡的氫，排在氫後的金屬不能置換酸裡的氫，跟酸不反應；

排在前面的金屬，能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液裡置換出來。排在後面的金屬跟

排在前面的金屬的鹽溶液不反應。注意：單質鐵在置換反應中總是變為＋2價的亞鐵

等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序按相對原子質量/化合價由小到大排列：

書寫化學方程式

①依據：質量守恒定律：參加化學反應的各物質質量總和,等于反應後生成的各物質質量總和。（ 在一切化學反應中，反應前後元素的種類、原子的種類、各類原子的數目和原子的質量都不變）

②書寫化學方程式的步驟： 化學式寫正确，方程式要配平，條件箭頭要标明。

③遵守二原則：一是以客觀事實為基礎，不能随便臆造化學反應和化學式； 二是遵守質量守恒定律，等号兩邊的各種原子數目必須相等

溶液、溶解度

溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質裡，形成均一、穩定的混合物。

溶液由溶質和溶劑組成。（在溶液裡的反應，一般是溶質參加反應）

溶質：被溶解的物質叫溶質（可以是氣體、液體或固體），但沒有溶解的物質 不是溶液的一部分，不能認為是溶質。

例：20℃時，50克食鹽放入100水中，沒有溶解的24克食鹽不是溶質，不是溶液的一部分

溶劑：能溶解其他物質的物質叫溶劑。溶劑通常是液體，不指明溶劑的溶液其溶劑是水。

飽和溶液：在一定的溫度下，一定量的溶劑裡，不能再溶解某種溶質溶液叫做這種溶質的飽和溶液。（蒸發溶劑有晶體析出，剩餘溶液一定是飽和溶液）

不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑裡，還能繼續溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液。注意：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。

同種溶質在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大 36．飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化

一般情況下：向飽和溶液加溶劑或升高溶液溫度可使飽和溶液變為不飽和溶液；向不飽和溶液加溶質、降低溶液溫度、蒸發溶劑可使不飽和溶液變為飽和溶液。

固體的溶解度：在一定溫度下，某固态物質在100克溶劑達到飽和狀态時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑裡的溶解度。

（關鍵詞：一定的溫度 100克溶劑 達到飽和狀态 溶質質量）

溶解度曲線：物質的溶解度随溫度變化的曲線。

大部分固體的溶解度随溫度升高而增大，但NaCl的溶解度受溫度影響很小，熟石灰的溶解度随溫度高而減小。氣體的溶解度随溫度降低、壓強的增大而增大。

固體溶解度與溶解性的關系： 溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶（或不溶）

20℃的溶解度（克） >10 1～10 0.01～１ <0.01

常見難溶于水的物質有：大部分金屬、金屬氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸鹽

混合物的分離：把混合物裡的各種物質分開，得到混合物中每一組分的純淨物。

常用的物理方法有：溶解、過濾、結晶等

化學方法是：通過化學反應，使某些組分變為與原物質不同狀态的物質而分開

結晶：從溶液裡得到有一定幾何形狀的晶體的過程叫結晶。

結晶方法：

①蒸發溶劑結晶（适用于溶解度受溫度影響小的固體，如NaCl）從鹽水中得NaCl固體可采用蒸發溶劑的方法。

②冷卻熱的飽和溶液結晶（适用于溶解度受溫度影響大的固體，如硝酸鉀）此方法還可分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，得較純的硝酸鉀晶體。

電離

溶液的導電性：物質溶于水發生電離使溶液能導電。（純水、固體酸堿鹽不導電）

電離：物質溶于水時，離解成可自由移動的離子的過程叫電離。

【注意】

①電離是自發的過程，不須通電。

②在溶液裡所有陽離子所帶的正電荷總數 和所有陰離子所帶的負電荷總數相等，所以溶液不顯電性。但陽離子的個數不一定等于陰離子的個數

電離方程式的書寫注意：

①離子電荷數等于它對應的化合價數值

②原子團不能拆散

化學反應計算習題及詳解

一、選擇題

1．利用化學方程式計算的依據是（ ）。

A．化學方程式表示了一種化學反應過程

B．化學方程式表示了反應物、生成物和反應條件

C．化學方程式表示了反應前後反應物和生成物的質量關系

D．化學方程式表示了各反應物質量比等于各生成物質量比

考察目的：化學方程式計算的依據。

答案：C。

解析：利用化學方程式計算的依據是化學方程式表示了反應前後反應物和生成物的質量關系。

2．電解水得到的氫氣和氧氣的質量比是（ ）。

A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:16

考察目的：利用化學方程式計算反應物和生成物的質量比。

答案：C。

解析：先準确的寫出水通電分解的化學方程式，再計算氫氣和氧氣的質量比。

3．鋁在氧氣中燃燒，生成三氧化二鋁，在反應中，鋁、氧氣、三氧化二鋁的質量比（ ）。

A．27:32:102 B．27:16:43 C．4:3:2 D．9:8:17　

考察目的：練習書寫化學方程式并計算各物質的質量比。

答案：D。

解析：先依據題幹的提示寫出鋁在氧氣中燃燒的化學方程式，在計算各物質的質量比：

4Al　 　3O₂　

　2Al₂O₃

4×27:（3×32）:（2×102）

9　:　8 : 17

4．3 g鎂在足量的氧氣中完全燃燒，可得氧化鎂（ ）g。

A．10 B．5 C．6 D．12

考察目的：利用化學方程式的簡單計算。

答案：B。

解析：依據化學方程式計算出質量比，帶入對應物質的質量進行計算，設反應生成的氧化鎂質量為x,則：

2Mg O₂

2MgO

48 80

3 g x

x = 5 g

5．在3B ＋ 2A = C的反應中，10 g A與足量的B反應能生成22 g C，則A、B、C三種物質的參加反應的質量之比為（ ）。

A．3∶2∶1 B．5∶6∶11 C．4∶5∶22 D．5∶4∶22

考察目的：将化學方程式的計算靈活運用于字母型化學方程式的計算。

答案：B。

解析：根據題幹給出的字母型化學方程式明确，A與B是反應物，C是生成物，依據質量守恒定律可知A與B的質量和等于C的質量，由此計算出B的質量為12 g，從而計算出三種物質的質量比為10︰12︰22 = 5∶6∶11。

6．A和B的混合物212 g恰好完全反應生成C和D，已知2A 5B═4C 2D，測得C與D的質量比為44∶9，則生成的C的質量為（ ）。

A．176 g B．141.3 g C．44 g D．36 g

考察目的：字母型化學方程式的計算。

答案：A

解析：依據質量守恒定律，參加反應的各物質的質量總和等于反應後生成的各物質的質量總和，已知A和B的質量和為212 g，則生成的C和D的質量和也是212 g，再依據C和D質量比進行計算，生成的C的質量為：212 g×（44/53）=176 g。

7．現有化學反應X Y═Z，若将a g X與b g Y充分混合，在一定條件下發生反應，則關于生成物Z的質量的說法錯誤的是（ ）。

A．可能等于（a b）g

B．可能小于（a b）g

C．一定大于（a b）g

D．可能小于或等于（a b）g

考察目的：化學方程式計算的條件辨别。

答案：C。

解析：利用化學方程式的計算必須是參加反應的質量，而此題給出的a g X與b g Y并未指明是否恰好完全反應，因此生成的Z的質量可能小于或等于（a b）g。

8．等質量的下列物質完全燃燒，消耗氧氣的質量最多的是（ ）。

A．H₂ B．C C．S D．Mg

考察目的：利用化學方程式的計算。

答案：A。

解析：分别計算出等質量的H₂、C、S、Mg分别消耗的氧氣的質量，再進行比較，計算時可以不計算出具體的結果，隻列出比例式通分後比較就可以了。

9．鎂在空氣中燃燒，生成氧化鎂，其固體質量變化可用圖表示，則（80-48）g表示（ ）的質量。

A．生成物MgO

B．參加反應的O₂

C．參加反應的鎂

D．生成物MgO與參加反應的O₂的和

考察目的：通過圖表發現化學反應前後物質質量的變化關系。

答案：B。

解析：在通過反應的化學方程式明确固體鎂的質量與氧氣的質量和等于生成的氧化鎂的質量，因此80 g與48 g的差值是氧氣的質量。

10．加熱6.32 g KMnO₄，當剩餘物的質量為5.68 g時，停止加熱，則剩餘物中含有的物質是（ ）。

A．KMnO₄

B．KMnO₄、K₂MnO₄、MnO₂

C．K₂MnO₄、MnO₂

D．KMnO₄、K₂MnO₄

考察目的：利用化學方程式的計算。

答案：C。

解析：通過題幹發現減少的質量為氧氣的質量，再通過氧氣的質量利用化學方程式計算出有多少高錳酸鉀分解了，從而确定高錳酸鉀是否有剩餘。

設參加反應的高錳酸鉀質量為x，則:

2KMnO₄　

　K₂MnO₄ MnO₂ O₂↑

316 32

x （6.32 g-5.68 g）

x = 6.32 g

因此高錳酸鉀完全分解，固體剩餘物中隻含有K₂MnO₄和MnO₂。

二、填空題。

1．電解9 g水，能得到氫氣_______g，氧氣_______g。

考察目的：利用化學方程式的簡單計算。

答案：1 8。

解析：準确寫出反應的化學方程式，在進行計算。

設反應得到氫氣的質量為x，則:

2H₂O

2H₂↑ O₂↑

36 4

9 g x

x = 1 g

因此，電解9 g水反應得到氧氣8 g，氫氣1 g。

2．硫在氧氣中燃燒可生成二氧化硫，若生成m個SO₂分子，則參加反應的氧原子個數為______。

考察目的：質量守恒定律的應用。

答案：2m。

解析：依據質量守恒定律化學反應前後原子的個數不改變解答，生成的m個SO₂分子中含有2m個氧原子，那麼反應前參加反應的氧原子的個數也是2m個。

3．氯酸鉀與二氧化錳的混合物15.5 g共熱，反應完全後剩餘物的質量為10.7 g。則産生氧氣的質量為_______g，參加反應的氯酸鉀的質量為_______g。

考察目的：利用化學方程式進行計算。

答案：4.8 g 12.25 g。

解析：先依據質量守恒定律計算出生成的氧氣的質量：15.5 g - 10.7 g = 4.8 g，再利用化學方程式計算出氯酸鉀的質量。

設參加反應的氯酸鉀質量為x，則:

2KClO₃　

　2KCl 3O₂↑

245 96

　x 4.8 g

x = 12.25 g

因此，參加反應的氯酸鉀的質量為12.25 g。

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