一種物質溶解在另一種物質裡的能力叫溶解性.溶解性的大小與溶質和溶劑的性質有關.根據物質在20℃時溶解度的大小不同,把物質的溶解性通常用易溶、可溶、微溶、難溶等概念粗略地來描述.
二、固體的溶解度概念:在一定溫度下,某固體物質在100g溶劑裡達到飽和狀态時所溶解的質量,叫做這種物質在這種溶劑裡的溶解度.
在理解固體的溶解度概念時,要抓住五個要點:
①“在一定溫度下”:因為每種固體物質的溶解度在一定溫度下有一個對應的定值,但這定值是随溫度變化而變化的,所以給某固體物質的溶解度時,必須指出在什麼溫度下的溶解度才有意義.
②“在100g溶劑裡”:溶劑質量有規定的值,統一為100g,但并不是100g溶液,在未指明溶劑時,一般是指水.
③“飽和狀态”:所謂飽和狀态,可以理解為,在一定溫度下,在一定量的溶劑裡,溶質的溶解達到了最大值.
④“所溶解的質量”:表明溶解度是有單位的,這個單位既不是度數(°),也不是質量分數(%),而是質量單位“g”.
⑤“在這種溶劑裡”:就是說必須指明在哪種溶劑裡,不能泛泛地談溶劑.因為同一種物質在不同的溶劑裡的溶解度是不相同的.
三、影響固體溶解度大小的因素①溶質、溶劑本身的性質.同一溫度下溶質、溶劑不同,溶解度不同.
②溫度的高低也是影響溶解度大小的一個重要因素.固體物質的溶解度随溫度的不同而不同.大多數固态物質的溶解度随溫度的升高而升高;少數物質(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數物質(如熟石灰)的溶解度随溫度的升高而降低.
四、固體物質溶解度的計算1、純淨物與含雜質物質的換算關系:
含雜質物質的質量×純物質質量分數 =純淨物質的質量
純淨物質的質量÷純物質質量分數=含雜質物質的質量
物質純度= 純淨物質量/混合物質量×100% = 1—雜質的質量分數
2.含雜質物質的化學方程式的計算步驟:
(1)将含雜質的物質質量換算成純淨物的質量。
(2)将純淨物質質量代入化學方程式進行計算。
(3)将計算得到的純淨物質量換算成含雜質物質的質量。
五、溶解度曲線1、定義:
用縱坐标表示溶解度,橫坐标表示溫度,根據某物質在不同溫度時的溶解度,可以畫出該物質的溶解度随溫度變化的曲線,這種曲線叫做溶解度曲線。
2、 溶解度曲線的意義:
①溶解度受溫度變化而變化的趨勢
②溶解度曲線上的任一點表示物質在該溫度下的溶解度
③交點:表示幾種物質在交點所示溫度下的溶解度相等
3、 溶解度曲線的應用:
①查閱某溫度下指定物質的溶解度
②比較同一溫度下,不同物質的溶解度的大小
③比較不同溫度下,同種物質溶解度大小
④選擇适宜方法(結晶法)分離混合物
六、溶質的質量分數1、定義:溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。
2、關系式:溶質的質量分數= 溶質質量 /溶液質量×100%
七、溶液的配制1、步驟:①計算 ②稱量 ③溶解 ④裝配貼簽
2、誤差分析:⑴ 計算錯誤 ⑵天平稱量錯誤 ⑶量筒量取水錯誤
八、溶液質量分數的計算1、關系式的計算
2、溶液的稀釋計算
溶液的稀釋計算是根據稀釋前後溶液中溶質的質量不變
稀釋前溶液的質量×稀釋前溶液中溶質的質量分數=稀釋後溶液的質量×稀釋後溶液中溶質的質量分數
3、溶質的質量分數與化學方程式的計算
九、混合物的分離适用範圍:固體與液體分離過濾
操作要點:“一貼、二低、三靠”
混合物的分離:
①、冷卻熱飽和溶液:适用于溶解度随溫度變化(較大的固體物質)
②、結晶:蒸發結晶适用于溶解度随溫度變化,不大的固體物質
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