高中化學鈉及其化合物?鈉及其化合物: (一)、鈉，今天小編就來說說關于高中化學鈉及其化合物?下面更多詳細答案一起來看看吧!

高中化學鈉及其化合物

鈉及其化合物:

(一)、鈉

1.Na與水反應的離子方程式:命題角度為是否違反電荷守恒定律。

2.Na的保存:放于煤油中而不能放于水中,也不能放于汽油中;實驗完畢後,要放回原瓶,不要放

到指定的容器内。

3.Na、K失火的處理:不能用水滅火,必須用幹燥的沙土滅火。

4.Na、K的焰色反應:顔色分别黃色、紫色,易作為推斷題的推破口。注意做鉀的焰色反應實驗時,

要透過藍色的钴玻璃,避免鈉黃光的幹擾。

5.Na與熔融氯化鉀反應的原理:因鉀的沸點比鈉低,鉀蒸氣從體系中脫離出來,導緻平衡能向正反

應移動。(Na KCl

NaCl K↑)

(二)、氫氧化鈉

1.俗名:火堿、燒堿、苛性鈉

2.溶解時放熱:涉及到實驗室制取氨氣時,将濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上,其反應原理為:一是

NaOH溶解放出大量的熱,促進了氨水的分解,二是提供的大量的OH-,使平衡朝着生成NH3的方向移動。與之相似的還有:将濃氨水或铵鹽滴加到生石灰上。涉及到的方程式為NH4＋＋OH－=NH3↑ H2O

3.與CO2的反應:主要是離子方程式的書寫(CO2少量和過量時,産物不同)

4.潮解:與之相同的還有CaCl2、MgCl2

(三)、過氧化鈉

1.非堿性氧化物:金屬氧化物不一定是堿性氧化物,因其與酸反應除了生成鹽和水外,還有氧氣生成,

化學方程式為:2Na2O2 4HCl=4NaCl 2H2O O2↑

2.過氧化鈉中微粒的組成:1mol過氧化鈉中所含有離子的數目為3NA,或說它們的微粒個數之比為

2:1,命題角度為阿伏加德羅常數。

3.過氧化鈉與水、CO2的反應:一是過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑,水既不是氧化劑也不是還原劑;

二是考查電子轉移的數目(以氧氣的量為依據)。

4.強氧化性:加入過氧化鈉後溶液離子共存的問題;過氧化鈉與SO2反應産物實驗探究

(四)、碳酸鈉與碳酸氫鈉

1.俗名:Na2CO3(蘇打、純堿、洗滌堿);NaHCO3(小蘇打、發酵粉)

2.除雜:CO2(HCl):通入飽和的NaHCO3溶液而不是飽和Na2CO3溶液。

3.NaHCO3(少量與過量)與石灰水的反應:命題角度為離子方程式的書寫正誤

4.鑒别:用BaCl2、CaCl2或加熱的方法,不能用石灰水。

5.NaHCO3溶液中離子濃度大小的順序問題:因HCO3-水解程度大于電離程度,順序為

c(Na )＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H )＞c(CO32-), 也有c(CO32-)＜c(H2CO3)。

(五)、氯化鈉:

1.除雜:NaCl的溶解度受溫度的影響不大,而KNO3的溶解度受溫度的影響較大,利用二者的差異情況,進行分離。NaCl(KNO3):蒸發、結晶、過濾;KNO3(NaCl):降溫、結晶、過濾。

2.氯堿工業:電解飽和的食鹽水,以此為載體,考查電解原理的應用。題目的突破口為:一是濕潤的 澱粉KI試紙變藍,判斷此極為電解池的陽極;二是在電解後的溶液滴入酚酞試液,溶液液變紅,判斷此極為電解池的陰極。

3.配制一定物質的量的濃度的溶液:因其是高中化學中的第一個定量實驗,其重要性不言而喻。主要命題角度為:一是計算所需的物質的質量,二是儀器的缺失與選擇,三是實驗誤差分析。

點評:鈉及其化合物,在高考中,過氧化鈉的強氧化性、碳酸氫鈉溶液中各離子濃度的大小比較、實驗室配制一定物質的量濃度的溶液、電解飽和的食鹽水已成為高考的熱點。

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