化學反應速率高中化學教資面試-tft每日頭條

化學反應速率高中化學教資面試

生活更新时间:2025-02-01 17:46:05

化學反應速率高中化學教資面試（化學教師考編知識點）1

1.化學鍵的類型

化學鍵是指晶體或分子中，相鄰的原子或原子團之間強烈的相互作用。根據成鍵方式的不同，化學鍵分為離子鍵、共價鍵、金屬鍵等。

(1)離子鍵

離子鍵是使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用。活潑的金屬與活潑的非金屬在一定的條件下反應時，活潑金屬原子易失去電子成為陽離子，活潑非金屬原子易得到電子成為陰離子，陰、陽離子依靠相反電荷的吸引，相互靠近，當達到一定程度時，離子的電子層間及兩原子核間産生排斥，吸引與排斥達到相對平衡時，陰、陽離子間形成了穩定的離子鍵。離子鍵存在于離子化合物中，離子化合物通常以離子晶體形式存在。

離子鍵的特點：本質是靜電作用力，沒有方向性,沒有飽和性。

一般離子具有三個重要特征：離子的電荷，離子的電子層構型和離子半徑。

①離子帶的電荷：電荷數越多，離子鍵越強。

②離子的電子層構型：離子的電子層構型不同，其穩定性會不同，而且對形成的離子鍵也會産生影響。

③離子的半徑：在離子晶體中，兩個離子的平均核間距d等于正負離子的半徑之和，成鍵的陰陽離子的半徑和越小，離子鍵越強。

(2)共價鍵

共價鍵指分子中或原子晶體、原子團中，相鄰的兩個或多個原子通過共用電子對（即電子雲的重疊）所形成的相互作用。參與成鍵的原子各自提供未成對的價電子（或将原子中已成對的價電子拆成單個電子）形成共用電子對，這一對電子同時圍繞成鍵的兩原子核運動，并在兩原子核間出現的幾率最大，通過這樣的共用電子對與原子核之間的相互作用，形成了穩定的共價鍵。與此同時，大多數的原子都有可能使最外層成為相對穩定的稀有氣體原子的電子層結構。

(3)金屬鍵

金屬鍵是化學鍵的一種，主要在金屬中存在，由自由電子及排列成晶格狀的金屬離子之間的靜電吸引力組合而成。由于電子的自由運動，金屬鍵沒有固定的方向，因而是非極性鍵。金屬鍵有金屬的很多特性。例如一般金屬的熔點、沸點随金屬鍵的增強而升高。

(編輯：weihuang) 注：轉載請保留師出教育源文章地址

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