1．(2020·廣州調研)A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知A的最外層電子數是其電子層數的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數是D原子最外層電子數的2倍，C原子最外層隻有1個電子。下列說法正确的是(　　)

A．原子半徑：C＞A

B．離子半徑：D3＋＞B2－

C．非金屬性：A＞B

D．最高價氧化物對應水化物的堿性：C＜D

2．(2020·陽泉月考)五種短周期元素a、b、c、d、e，其原子半徑與原子序數的關系如圖，下列說法錯誤的是(　　)

A．c元素的離子半徑比e的離子半徑小

B．d元素對應的最高價氧化物的水化物酸性比e元素的弱

C．b、c、d三種元素最高價氧化物對應的水化物相互間能發生反應

D．a與b兩種元素可形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物

3．根據下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)信息，下列叙述正确的是(　　)

A.E2－與B3＋的核外電子數不可能相等

B．離子半徑大小：A＋<E2－

C．最高價氧化物對應水化物的堿性：A>C

D．氫化物的穩定性：E<D

4．(2020·湖北荊州期中)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色的離子化合物；m為元素Y的單質，通常為無色無味的氣體。上述物質間的轉化關系如圖所示。下列說法正确的是(　　)

A．原子半徑：Z>X>Y>W

B．簡單離子的半徑：Z>Y

C．e、f溶于水均抑制水的電離

D．a、b、c、e、f不可能含非極性鍵

5．(2020·湖北宜城期中)已知A、B、C、D為短周期内原子半徑依次增大的元素，X、Y、M、N 分别是由這四種元素組成的二元化合物，甲、乙為B、C兩種元素對應的單質且摩爾質量相同。若X與Y的摩爾質量也相同，Y 與乙均為淡黃色固體。上述物質之間的轉化關系如圖所示(部分反應物或生成物已省略)，則下列叙述中不正确的是(　　)

A．可以推斷N是一切生命之源

B．簡單離子半徑關系：A <D<B <C

C．相對分子質量：M>N，沸點：M <N

D．X、Y 中都存在離子鍵，且X、Y陽離子個數之比和陰離子個數之比分别為1∶2和1∶1

6．(2020·大連高三期中)已知1～18号元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同電子層結構，下列關系正确的是(　　)

A．質子數：c＞b

B．離子的還原性：Y2－＞Z－

C．氫化物的穩定性：H2Y＞HZ

D．原子半徑：X＜W

7．(2020·濟甯調研)有八種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f随着原子序數的增大，其原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價随原子序數的變化如圖1所示。常溫下z、e、g、h的最高價氧化物對應水化物的溶液(濃度均為0.01 mol·L－1)的pH與原子序數的關系如圖2所示：

根據上述信息進行判斷，并回答下列問題：

(1)h在元素周期表中的位置是______________________________________________。

(2)比較f、g、h常見離子的半徑大小__________________________________________

(用離子符号表示)，e、f的最高價氧化物對應的水化物堿性較強的是__________(用化學式表示)。

(3)下列可作為比較f和Mg金屬性強弱依據的是______(填字母)。

a．測兩種元素單質的硬度和熔、沸點

b．測等濃度相應氯化物水溶液的pH

c．比較單質與同濃度鹽酸反應的劇烈程度

d．比較兩種元素在化合物中化合價的高低

(4)從上述元素中任選三種組成六原子共價化合物，寫出其化學式：__________(寫一個即可)。

(5)由上述元素中的y、z、e組成的某劇毒化合物eyz不慎洩漏時，消防人員通常采用噴灑過氧化氫溶液的方式處理，以減少污染，反應生成一種酸式鹽和一種氣體，二者溶于水均呈堿性，該反應的化學方程式為__________________________________________________

________________________________________________________________________，

已知eyz含有與z2分子中類似的化學鍵，寫出化合物eyz的電子式：________________。

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