高一必修一化學方程式複習(一)

　　1、Fe(OH)3膠體的制備：FeCl3 3H2O Fe(OH)3(膠體) 3HCl

　　2、碳還原氧化銅：2CuO C 2Cu CO2↑

　　3、常溫下鈉與氧氣反應：4Na O2 = 2Na2O (白色)

　　4、鈉在空氣中燃燒：2Na O2 =Na2O2 (淡黃色)

　　5、鈉與水反應：2Na 2H2O = 2NaOH H2↑

　　6、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 2H2O = 4NaOH O2↑

　　7、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 2CO2 = 2Na2CO3 O2

　　8、鐵在氧氣中燃燒：3Fe 2O2 Fe3O4

　　9、鐵與水蒸氣反應：3Fe 4H2O(g) Fe3O4 4H2↑

　　10、Al與鹽酸反應：2Al 6HCl===2AlCl3 3H2↑

　　11、Al與氫氧化鈉溶液反應：2Al 2NaOH 2H2O===2NaAlO2 3H2↑

　　12、Al2O3與鹽酸反應：Al2O3 6HCl ===2AlCl3 3H2O

　　13、Al2O3與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 2NaOH === 2NaAlO2 H2O

　　14、Al(OH)3 與鹽酸反應：Al(OH)3 3HCl ===AlCl3 3H2O

　　15、Al(OH)3 與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 NaOH === NaAlO2 2H2O

　　高一必修一化學方程式複習(二)

　　1、二氧化硫與氧氣反應：2SO2 O2 2SO3

　　2、三氧化硫與水反應：SO3 H2O = H2SO4

　　3、SO3與堿性氧化物反應：SO3 CaO=CaSO4

　　4、三氧化硫與Ca(OH)2溶液反應：SO3 Ca(OH)2 = CaSO4 H2O

　　5、氮氣與氧氣在放電下反應：N2 O2 2NO 46、一氧化氮與氧氣反應：2NO O2 = 2NO2

　　7、二氧化氮與水反應：3NO2 H2O = 2HNO3 NO

　　8、合成氨反應：N2 3H2 2NH3

　　9、氨氣溶于水： NH3 H2O =NH3•H2O 氨水受熱分解：NH3•H2O NH3↑ H2O

　　10、氨氣與氯化氫反應：NH3 HCl = NH4Cl 氯化铵受熱分解：NH4Cl NH3↑ HCl↑

　　11、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 NH3↑ H2O↑ CO2↑

　　12、硝酸铵與氫氧化鈉反應：NH4NO3 NaOH NH3↑ NaNO3 H2O

　　13、氨的催化氧化：4NH3 5O2 4NO 6H2O

　　14、氨氣的實驗室制取法：2NH4Cl Ca(OH)2 CaCl2 2H2O 2NH3↑

　　15、硫酸铵與氫氧化鈉反應：(NH4)2SO4 2NaOH 2NH3↑ Na2SO4 2H2O

　　高一必修一化學方程式複習(三)

　　1、SO42-的檢驗：取待測液先用稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，若出現白色沉澱，則證明有SO42-

　　2、CO32-的檢驗： 取待測液加稀鹽酸，産生無色無味氣體，通入澄清石灰水變渾濁;另取待測液加CaCl2溶液有白色沉澱産生。綜合上述兩種現象說明有CO32-

　　3、Cl-的檢驗：待測液先用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若出現白色沉澱，則證明有Cl-

　　4、Na 、K 的檢驗：用鉑絲蘸取待測液，在酒精燈上灼燒，産生黃色火焰，證明有鈉元素若産生的火焰透過藍色钴玻璃觀察呈淡紫色，證明有鉀元素

　　5、Al3 的檢驗：在待測液中加NaOH溶液，有白色沉澱産生，繼續加過量NaOH沉澱溶解，說明有Al3

　　6、Fe3 的檢驗：待測液中滴KSCN溶液，呈紅色，說明有Fe3

　　或者取待測液加NaOH溶液，有紅褐色沉澱生成，說明有Fe3

　　7、NH4 的檢驗：在待測液中加強堿加熱，産生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明有NH4

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